高二第二次月考

2011——2012学年高二年级第二次月考化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题人：谭秀琴第Ⅰ卷（共50分）一、单选题（25×2=50）1．区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱2．下列物质中不属于．．．电解质的是（）A．固体氯化钾B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒3．下列叙述正确的是（）A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B．酸式盐的水溶液呈酸性C．盐类水解是中和反应的逆反应D．凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用碱式滴定管量取20.3mL烧碱溶液D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g6．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl7．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量8．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．55.6×107B．1×10-14C．107D．55.69．在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（）A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间10.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．H2SO3B．H2SO4.C．CH3COOHD．HNO3.11.常温下c(OH－)最小的是（）A．pH=0的溶液.B．0.05mol·L－1H2SO4.C．0.5mol·L－1HCl.D．0.05mol·L－1的Ba(OH)212．用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋).C．溶液中的c(CH3COOH).D．溶液中的c(OH－)13.下列说法正确的是（）A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:114.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是（）A．一样多B．醋酸比硫酸多.C．硫酸比醋酸多D．无法比较15.某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定16.下列溶液中导电性最强的是（）A．101LmolL.醋酸B．010124..LmolLHSO溶液C．0501..LmolL盐酸D．43P1.02OHLmolL溶液17.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液18.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝619.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥20.常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)21.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应22.pH相同的氨水.NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X.Y.Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X.Y.Z的关系是（）A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z23.现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④③①=⑤②B．①=②③④⑤Ｃ．②①③④⑤Ｄ．④③①⑤②24.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO225.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL第Ⅱ卷(非选择题共50分)26．（1）（7分）在①Cl－、②NH4+、③HSO4－、④Na+、⑤HCO3－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______________，只能水解不能电离的离子是_____________，只能电离不能水解的离子是______________，既能电离又能水解的离子是_____________。（只填序号）。（2）（5分）水的电离平衡曲线如下图所示。①若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。②将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。27.(10分)（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“”或“＝”或“”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者后者，产生H2的量是前者后者。（填“”、“”或“=”）28．（9分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式．．．．．．表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3，溶液呈性；K2SO4，溶液呈性；CuCl2，溶液呈性29．（9分）常温下pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL。(保留一位小数)30．（10分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0该实验应选用________作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．8025．302V3V6．0031．3525．35（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c=______________________________。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。班级姓名学号