高三二轮复习讲义

1高三二轮复习讲义分散系专题复习考试说明(投影)1.了解溶液的含义。2.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。掌握有关物质的溶解度的计算。3.初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。4.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。复习过程：1.溶液的含义。[练]：1、下列叙述正确的是A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液C.酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D.植物油溶人汽油中形成不稳定的乳浊液(说明)溶液的特征是均一的、稳定的混合物，与溶液的颜色无关。溶液不一定都是无色的，如KMnO4溶液为紫色，CuSO4溶液为蓝色，故A不对。B是溶液定义的表达，故为正确：C中若是少量水溶解在酒精里，就可能进成将水作为溶质的错误结论，因当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，一般都把水看作溶剂，故C对。植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，故形成的是溶液而不是乳浊液，故D不对。[答案]B、C(1)溶液：练中的B答案（让学生记下）①分散质微粒：单个分子或离子。（胶体是：分子集合体或有机高分子）②分散质原状态：固、液、气态。（注：氨水的溶质为氨气）③宏观特征：a.均一性：指溶液中各部分浓度、性质完全相同。b.稳定性：指外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。④溶液的组成：a.溶质：被溶解的物质叫溶质。注意：溶质可以是一种或几种。溶质可以是固体，也可以是液体或气体b.溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。注意：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种溶液互相溶解时，只要溶液中有水存在，不论水的量有多少，一般把水做溶剂，其他溶体为溶质(如果溶液中无水存在，多者为溶剂，少者为溶质)。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。酒精、汽油是常用的有机溶剂。2⑤溶液中溶质的质量分数=溶质质量与溶液质量之比。2、饱和溶液与不饱和溶液①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。主要从下面几个方面理解这两个概念：a.要指明一定温度，一定量的溶剂。因为改变温度，改变溶剂量，就可能使溶液不饱和了。b.要指明具体溶质。强调这种溶质的饱和溶液，或这种溶质的不饱和溶液。例如：在一定条件下不能再继续溶解氯化钠，但也许能溶解硝酸钾，对于氯化钠来说是饱和的，而对于硝酸钾来说就是不饱和的。提问：①饱和溶液一定是浓溶液吗？同一种溶质的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液要浓？②如何通过实验现象判断溶液是否饱和？只要看在一定温度下，有没有还能继续溶解的剩余物质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。③饱和溶液与不饱和溶液间的转化？升温或加入溶剂降温或蒸发或加同种溶质饱和溶液不饱和溶液此规律有没有特殊情况？（有Ca(OH)2……）④用平衡移动原理推断平衡移动方向Ag2SO4(s)2Ag++SO42－Ag2SO4溶于水达到溶解平衡改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？①升温②再加Ag2SO4③加入AgNO3④加入BaCl2⑤加压（答：①向____________②________③_________④________⑤__________）3.溶解性、固体物质的溶解度曲线、温度与压强对气体溶解度的影响(1)溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地描述。（00.01110）固体物质的溶解度①固体溶解度的概念：100(g)SW(溶质)W(溶剂)可用来判断晶体是否析出3(3)固体物质的溶解度曲线①溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。②溶解度曲线代表的意义：a.同一种物质在不同温度的溶解度。b.不同物质在同一温度时的溶解度。c.物质的溶解度受温度变化的影响：多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，反之而减小，如KN03少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，反之而增大，如Ca(OH)2。(4)气体的溶解度①气体溶解度的概念：该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体积数。常见气体溶解度：CO2:______Cl2:______H2S:_____SO2:____HCl:_____NH3:______②气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。（图象表示）（投影）练习：3、X、Y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示，在常温常压下，相同物质的量的X、Y的体积分别用M、N(单位L)表示。则M、N关系正确的是A.M=NB.MNC.M《ND.MN压强X25X50Y25Y500C0C0C0C溶解度4.物质的结晶、结晶水合物(1)结晶，在溶液中，溶质形成晶体的过程叫结晶。(2)结晶水合物①结晶水合物概念：含有结晶水的物质叫做结晶水合物，如胆矾或蓝矾(CuS04·5H20)、碳酸钠晶体(Na2C03·10H20)。②结晶水合物在常温或干燥空气里易风化。(3)结晶的两种方法：①蒸发溶剂法：用于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl。②冷却热饱和溶液法：适用于溶解度随温度变化比较大的固体物质，如KNO3。5.风化和潮解风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。属于化学变4化。潮解：有些晶体易吸收空气里的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液的现象。常见易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、NaOH、KOH等。练习：1、A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A。(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)(1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物B的质量分数B％≤40主要推理及计算过程为_____________(2)取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至1O℃。若仍要使A析出而B不析出，则下列两种情况下，混合物中A的质量分数(A％)应满足的关系为(以w、a、b表示)：当wa+b时，A％wa，当wa+b时，A％≥()wbw2、Ca(OH)2的溶解度较小，20℃时每100g水仅溶解0.165g(1)20℃时，在烧杯中放人7.4gCa(OH)2固体，加水100g，经充分搅拌后得饱和溶液100mL。计算溶液中OH-的物质的量浓度。（0.0064mol·L-1）(2)若升高温度时体系中的固体能否减少?(不会……)(3)在(1)的烧杯中，需加人多少升0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，才能使原溶液中的Ca2+浓度降至0.0100mol·L-1（0.9L）解析：nCa(OH)2=0.165/74=0.00223molcCa(OH)2=0.00113/0.1=0.0064(2)总的Ca(OH)2物质的量=7.4/74=0.1mol设Na2CO3的体积为V升。反应后溶液的总体积为(0.1+V)L.Ca2++CO32-=CaCO3↓0.1-0.1V=0.01(0.1+V)V=0.9L5第二课1.分散系、分散质、分散剂的概念分散系：由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散质：分散系中分散成粒子的物质。分散剂：分散系中的粒子分散在其中的物质。例如：溶剂。2.胶体的概念和本质特征(1)概念：分散质粒子在1nm一100nm之间的分散系叫胶体。(2)本质特征：分散质粒子直径在1nm～100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为本质特征的。3.几种液体分散系的比较4.胶体的分类按分散系的不同可分为：①液溶胶：分散系为液体(Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体、淀粉溶液)；②气溶胶：分散剂为气体(雾、云、烟)；③固溶胶：分散剂为固体(有色玻璃、紫水晶)。按分散质的不同可分为：①粒子胶体：分散质是许多分子集合体，如硅酸胶体、Fe(OH)3胶体、AgI胶体；②分子胶体：分散质是高分子，女口淀粉胶体、蛋白质胶体。5.胶体(1)胶体(2)胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。(3)胶体粒子能透过滤纸而不能透过半透膜。这是因为胶体粒子直径大小比滤纸孔隙小而比半透膜孔隙大的原因。(4)胶体的应用①农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。②医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。③日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。④自然地理：江河人海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。⑤工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。6.胶体的带电规律(1)一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，例如Fe(OH)3、Al(OH)3，、AgI胶体(AgN03过量)。(2)非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，例如H：SiO2、As2S3、AgI胶体(KI过量)、土壤胶粒。7.胶体的制备(1)分散法：淀粉或蛋白质的分子都是高分子，其单个分子的直径就达到了胶体粒子大小限度，因此制备淀粉胶体或蛋白质胶体，将其溶于水使其以单个分子的形式分散在水中即可。（2)聚集法：通过化学反应使许多分子聚集成胶体分散粒子(直径在1nm～100nm之6间)。从而制得胶体。①Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H20=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。为了使胶粒直径在1nm～100nm之间应注意：a.不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚。应用蒸馏水。b.FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生凝聚。c.不能加热过度。②AgI胶体的制取AgNO3+KI＝AgI(胶体)+KNO3注意事项：①两溶液浓度不能超过0.01mol／L。浓度过大胶体易发生凝聚。如果在制备中AgNO3过量，胶粒选择吸附Ag+，故而胶粒带正电；如果KI过量，胶粒选择吸附I-故而胶粒带负电。②相互反应时，要逐滴加入。8.盐析与胶体聚沉本质区别盐析：在某胶体中如：肥皂水、蛋白质胶体，加入无机盐时，使分散质溶解度降低聚沉析出的过程。该过程具有可逆性。胶体聚沉：是由于破坏了胶粒的结构，从而使胶体聚沉。例如：加入电解质、加热等。该过程是不可逆的。考试说明的说明：1.了解溶液的含义。[样干题1]下列叙述正确的是A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液C.酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D.植物油溶人汽油中形成不稳定的乳浊液(说明)溶液的特征是均一的、稳定的混合物，与溶液的颜色无关。溶液不一定都是无色的，如KMnO4溶液为紫色，CuSO4溶液为蓝色，故A不对。B是溶液定义的表达，故为正确：C中若是少量水溶解在酒精里，就可能进成将水作为溶质的错误结论，因当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，一般都把水看作溶剂，故C对。植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，故形成的是溶液而不是乳浊液，故D不对。[答案]B、C[变式题1]下列说法正确的是①在反应2XY2+Y2=2Z中，Z的化学式一定为X2Y6②分子和原子在化学反应里都可以再分；③同一温度下，KNO3的饱和溶液比它的不饱和溶液浓；④化合物都是由不同元素组成的纯净物；⑤溶液是一种均一的、稳定的纯净物；⑥钠原子和钠离子具有相同的质子数。A.①③⑤B.③④⑥C.①②⑤D.②④⑥[变式题2]溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是7A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒