高三元素周期表和元素周期律复习方法与应用(一)

1高三元素周期表和元素周期律复习方法与应用（一）荔湾区奥校资料（12、6）一、元素周期表⑴元素周期表(长式)的结构_____个短周期（1、2、3周期）周期（_____个）_____个长周期（4、5、6周期）_____个不完全周期（7周期）元素周期表主族（_____个）IA~VIIA副族（_____个）IB~VIIB族（___个）VIII族（_____个）8、9、10三个纵行零族（_____个）最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：周期：三长、三短、一不完全；族：七主、七副、一八、一零。二、记表方法1、表结构的记忆可用如下口诀：横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副；一至八依次现，到零为一遍；镧锕各十五，均属ⅢB族。2、①画出整个周期表所含元素的外轮廓结构②填入族序号、1-20号元素、ⅠA族、ⅫA族、0族元素的名称、元素符号、原子序数③在上表画出非金属元素区域，金属元素区域，过渡元素区域④在表外最右方标出每周期所含元素种类数2族周期一二三四五六七3、从表中获取的规律：（1）同主族元素元素原子序数之间的联系：①ⅠA、ⅡA元素，上下周期元素原子序数之差等于上一周期所包含元素的种类；②ⅢA→零族的元素，上下周期元素原子序数之差等于下一周期所包含元素的种类;（第一→第七周期所含元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32）。（2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1（第二、三两周期）或11（第四、五两周期）或25（第六周期）。4、、金属元素和非金属元素在表中的分布：（1）分界线：从元素硼B（第二周期，第ⅢA族开始）（2）口诀：左下金（特H）右上非中过渡都是金即：元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。3（3）特性：①半导体元素在分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。三、规律小结1．在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外），其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。2．在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。3．主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。4．在目前的112种元素中，只有22种非金属元素（包括6种稀有气体元素），其余90种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素。5．在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。6．从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族（包括108、109、110三号元素）、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。*10．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1（第二、三两周期）或11（第四、五两周期）或25（第六周期）。11．若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时，则有：y=x+a；当xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族时，则有：y=x+b。四、构、位、性的规律与例外1．一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。2．元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。3．大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。44．*一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（据有些资料说，氢元素形成的化合物最多）5．元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。6．质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8．活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。9．一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。10．非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。11．离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。12．含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13．单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。14．一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。15．非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。16．非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17．金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O；Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。18．组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HFHCl，H2OH2S，NH3PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。*19．非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。520．含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21．一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。22．离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。练习1、请在表格上画出元素周期表的所在区域,并在周期表上标出每一周期序数和族序数；1-20号元素、ⅠA族、ⅫA族、0族元素的名称、符号、原子序数。2、(05上海卷)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。6（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（A卷）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。3、在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、184、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+185、（05全国卷Ⅲ9）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A．16B．26C．36D．466、A、B是周期表中同一主族的两种元素，则A、B的原子序数的差不可能是（）A．18B．26C．10D．467、（08四川卷）下列叙述正确的是（）A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素8、(07天津卷)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()A．钅仑第七周期B.镭第七周期C．铼第六周期D.氡第六周期9、（06广东卷）同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A．6B．12C．26D．3010、（05年广东22）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族。11、（01广东）填写下列空白：(1)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第__________族。(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第___________纵行。(3)所含元素超过18种的周期是第_________、_________周期。712、（06上海卷）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）元素④—般在化合物中显价，但与形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（3）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是。a．元素①的单质b．元素②的单质c．元素①②形成的合金d．无法判断（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：。五、掌握ⅠA族、ⅫA族、第三周期元素的原子序数、原子结构、元素名称、元素符号、性质（颜色状态、溶沸点、密度）ⅠA族8比较元素金属性强弱的依据金属性——金属原子在气态．．时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性——金属原子在水溶液．．．中失去电子能力强弱的性质☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9．气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。ⅫA族9比较元素非金属性强弱的依据1．依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。3．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。4．非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。5．非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。6．气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。7．依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KClO3中Cl显+5价，O显-2价，则说明非金属性是OCl；在OF2中，O显+2价，F显-1价，则说明非金属性是FO说明：元素的非金属性与其单质的活泼性不完全一致。例如，氧、氮的非金属性均比氯强，但氧气、氮气的活泼性均不及氯气。练习1、（05上海卷B卷）BACD10（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲