高三化学(12)期末

-1-高中学生学科素质训练高三化学第一轮复习单元测试（12）期末试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共150分；答题时间120分钟。可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．中新网2006年2月2日电据央视国际报道，近日，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环行磁容器象一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。“人造太阳”实验装置正是起着这一转化作用，通过磁力线的作用，氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，发生高密度的碰撞，也就是聚变反应。下列有关说法中不正确．．．的是（）A．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源B．氢的同位素氘和氚可以大量从海水中提取C．“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应D．氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分有6种2．2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．大力发展农村沼气，使废弃的秸秆等转化为清洁高效的能源B．减少汽车污染，开发环保型的如以天然气、甲醇、氢气或者以汽油和酒精混合为燃料“绿色汽车”。C．解决能源危机，主要方法是提高轻质燃料油的产量D．使用新工艺和新技术使燃油充分燃烧，提高燃油的利用率，节约燃油3．下列有关说法正确的是（）A．铝丝和铜丝用导线连接后插入冷的浓硝酸溶液中构成原电池，铝为负极B．氯化钠投入到酒精中将形成胶体-2-C．蛋白质溶液中加入氯化汞溶液能使其发生盐析D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源开发的重要基础4．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）A．纯水25℃和100℃时的pHB．Na2CO3溶液中的HCO3—和OH—数目C．Na2O2和Na2O中所含的阴离子数目D．HCl的沸点和HF的沸点5．在化学实验和日常生活中，我们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④镁着火使用二氧化碳扑灭；⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑥废旧电池应回收处理。A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④6．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数值)（）A．0.1mol/L硝酸钙溶液中NO3－的数目为0.2NAB．含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键数为NAC．将1L1.25mol·L-1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L-1的纯碱溶液中，标准状况下，产生CO2气体的分子数为0.25NAD．电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L气体，则电子转移2NA7．奥硝唑是一种新型的抗感染药物，其化学名称为1－(3－氯－2－羟丙基)－2－甲基－5－硝基咪唑，其结构简式为：，对奥硝唑片的说法正确的是（）A．奥硝唑属于硝基化合物B．奥硝唑的分子式为C7H9ClN3O3C．奥硝唑能发生水解反应和酯化反应D．奥硝唑的同分异构体很多，其中含有羟基的同分异构体只有4种8．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）A．无色溶液中：[Ag(NH3)2]+、K+、H+、NO3－B．水电离的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（）-3-A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋+H2O＝Fe(OH)3↓+H2B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++2H2O+NO↑C．碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水：Ba2＋+HCO3―+NH3·H2OBaCO3↓+NH4＋+H2OD．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H2O2H2↑+O2↑10．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。对此反应下列说法中不正确．．．的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有8mol电子转移11．为提高农作物产量，改善农作物品质，有一种向温室内定期施放CO2的方法是：将工业废稀H2SO4按1：4用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂于1.2米的高处，每天向桶内加入适量的某物质。下列物质中最适宜加入的是（）A．CaCO3粉末B．Na2CO3粉末C．NH4HCO3粉末D．BaCO3粉末12．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确．．．的是（）A．在HCl气体氛围中干燥产物的目的是防止Mg2＋的水解B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应13．下面的判断中正确的是（）A．不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液B．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度不同C．二氧化硅、铁蒸气金刚石、氖晶体均直接由原子构成D．在分子所有原子一定处于同一平面14．已知：分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长；化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。从实验测得的不同物质中氧——氧之间的键长和键能的-4-数据如下表：O22－O2－O2O2+键长(10-12m)149128121112键能(kJ·mol-1)xyz＝494w＝628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x，该规律性是（）A．成键时电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越小，键能越大D．成键时电子对越多，键能越大15．已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8kJ·mol－1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（）A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；△H＝+282.8kJ·mol－1B．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－571.6kJ·mol－1C．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40％D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2mol16．在下列实验或叙述中，可能达不到目的的是（）A．用amLbmol·L-1的盐酸和2amLbmol·L-1的盐酸分别与大理石反应来证明浓度对反应速率的影响B．用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液，比较铜和银的金属活泼性C．检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱D．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰17．已知可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H0。现有甲、乙两个容器相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（）A．平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率B．从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等C．平衡时，甲、乙量容器中混合气体平均相对分子质量一定相等D．从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙18．（2006江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）-5-正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－==C6Li第Ⅱ卷（共78分）三、实验题（本题有2小题，共22分）19．（8分）欲用托盘天平、过滤装置、蒸发装置、已知浓度的NaOH溶液等仪器和药品测定未知浓度的MgCl2溶液的质量分数。由甲、乙、丙三组同学各自设计了三套实验方案如下：甲组：①取MgCl2溶液m1g；②将NaOH溶液缓缓加入到MgCl2溶液至不再产生沉淀为止，称量用去的NaOH溶液的质量为m2g；③过虑，称取沉淀的质量为m3g。乙组：①取MgCl2溶液m1g；②加入过量的NaOH溶液；③过滤将沉淀洗涤干净再加热烘干灼烧，称得质量为m2g；④将沉淀再加热烘干灼烧，冷却后称得质量为m3g，且m2－m30.1g。丙组：①取MgCl2溶液m1g，加热蒸发至全部成为晶体为止；②称取最后得到的固体为m2g。根据以上内容回答下列问题：（1）配制已知浓度的NaOH溶液500mL，设计五个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试用以上步骤写出正确的操作顺序。（2）试对以上三组实验方案加以评价，如有合理方案，根据提供的数据可得MgCl2的质量分数为。（如无合理方案，此问不答）20．（14分）丙酮（沸点56.2℃，易燃烧）是一种重要的化工产品，在实验室里可以用2－丙醇催化氧化制得，反应原理为：-6-或某课外活动小组设计了如图所示的实验装置。试管A内下半部盛有无水2－丙醇，上部放有铜丝网，硬质玻璃管B中盛有CuO（用石棉绒作载体）。回答下列问题：（1）向试管A中鼓入空气的目的是。（2）试管A上部放置铜丝网的作用是。（3）硬质玻璃管B中可能观察到的现象为。（4）烧杯C中放的是蒸馏水，实验过程中试管C导管口有气泡不断冒出，气体的主要成分是。（5）实验进行一段时间后，停止通入空气，C中仍收集到丙酮，且液面仍有气泡不断冒出，气体的主要成分可能是，这时水浴的温度应（“大于”、“等于”、“小于”）2－丙醇的沸点。（6）从实验安全和实验易操作考虑，你选择哪一种方法（填序号：A．通空气B．不通空气）。四、填空题（本题有4小题，共38分）21．（10分）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数(1)X一定不是。A．氢B．碳C．氧D．硫②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生