高三化学

由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费新疆兵团二中2012届高三年级第一次月考化学学科试卷注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为100分钟。2.第Ⅰ卷共5页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。本卷可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Mg－24Ca－40Al－27Si－28S－32Ba－137Ag－108Fe－56第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题(本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NaHCO3D.CO22.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是A.用食醋清洗热水瓶中的水垢B.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾D.利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水3.下列说法正确的是A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体4.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A.①②③④⑤B.①②③④C.②⑤⑥D.③④⑤⑥5．下列正确的叙述有①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．1个B．2个C．3个D．4个6.常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2＋8H2O；②2A2++B2====2A3++2B-；③2B-+Z2====B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+7.常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费8.下列离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．Ag2S沉淀溶解电离方程式：Ag2S（S）2Ag+(aq)+S2-(aq)C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-9.下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+电解H2↑+Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－水浴加热CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OC．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－==5SO42－+2Mn2+3H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－2C6H5OH+2CO32－10．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3＋H2O→NO＋HNO3＋HF（没配平）。下列有关说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体11．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－12．下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同13．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同14．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋数B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积15．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确16．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B===H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O17．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶418．常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/LB．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)19．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍20．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂21．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO－3、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Ba2＋、Cl－、NO－3、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、SO2－3、Cl－、NO－3A．②③B．①③⑤C．②④D．②③⑤第Ⅱ卷（非选择题共58分）22．（14分）A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO2－4、CO2－3两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液――→滴入A溶液白色沉淀――→再加A溶液沉淀不溶解C溶液――→滴入A溶液白色沉淀――→再加A溶液沉淀不溶解D溶液――→滴入A溶液白色沉淀――→再加A溶液沉淀部分溶解③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是，反应离子方程式为．由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费23．（16分）已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为____转化为_，②还原反应过程的反应式为____．(4)反应中1mol臭氧_____(填“得到”或“失去”)____mol电子．24．（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH＝a。①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________。②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH－)－c(HB)＝__。④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρg/cm3，Xm＋离子的浓度为cmol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp