高三化学一轮复习定时作业(21)

1高三化学一轮复习定时作业（21）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH2、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.K+、[Al(OH)4]-、NO3-、OH-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-3、下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（）A．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数B．36gH2O和1.204×1024个O2在标准状况下的所占体积C．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH—浓度D．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH4、下列反应的离子方程式正确的是（）A.Al投入NaOH溶液中：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑B.NaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-5、如图是最简单的铜—锌原电池。某同学做完实验后写下了以下记录①Zn为正极，Cu为负极②电解质溶液的pH不变③电子流动方向为：ZnCu④Cu极上有H2生成⑤若有1mol电子流过导线，则产生H20.5mol⑥该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢上述记录中描述不合理的是（）A.①②③B.③④⑤C.①②⑥D.④⑤⑥6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡的是（）A．混合气体的密度B．混合气体的平均式量C．B的物质的量D．气体的总物质的量7、下列叙述正确的是（）稀硫酸CuZn2A．常温下，0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO-)c(Na+)，则混合液一定呈碱性B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=c(H2A)+(HA-)+2c(A2-)D．将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=28、右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是（）。A．b元素除0价外，只有一种化合价B．e元素在自然界中主要存在于海水中C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c＞dD．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定9、已知一定温度下：2X（g）+Y（g）mZ（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）。现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，保持在该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡时放出的热量为bkJ。向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时放出的热量为ckJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）A、a=bB、a＜bC、c=a/2D、m≤210、下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol11、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应式2H2+O2==2H2O（该电池放电过程中，CO2被循环利用）。则下列有关该电池的说法正确的是（）A、该电池的正极的反应式为：4OH-+4e-→O2↑+2H2OB、该电池负极的反应式为：H2+CO32-→H2O+CO2↑+2e-C、当电路中通过amol电子时，则该电池理论上可供应18ag水蒸气D、放电时CO32-向正极移动12、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NA3姓名B、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAC、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13时（室温下），则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D、在标准状况下，2.24L的己烷中含有C—H键的数目约为0.6×6.02×102313、加热N2O5，按下式分解：N2O5N2O3+O2；又按N2O3N2O+O2分解。在容积为1L的密闭容器中将4molN2O5加热至t℃,达到平衡时氧气的浓度为4.5mol/L，N2O3的浓度为1.7mol/L，则t℃时N2O5的平衡浓度是（）A0.9mol/LB1.5mol/LC2.38mol/LD2.88mol/L14、在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是（）A．10∶1B．1∶9C．1∶10D．9∶115、下列物质中，属于强电解质的是（填序号，以下同），属于弱电解质的是，属于非电解质的是。①碘化钾②乙醇③氨气④蔗糖⑤硫酸氢钠⑥水⑦氯化银⑧三氧化硫⑨一水合氨⑩醋酸铵16、现有①H2SO4②HCl③CH3COOH三种酸，回答下列问题：(用序号表示)⑴物质的量浓度相同的三种酸，PH由大到小的顺序_________________________⑵PH相同的三种酸，物质的量浓度由大到小的顺序_________________________⑶等PH等体积的三种酸，用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，需NaOH溶液的体积由大到小的顺序___________________________17、在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol2·L-2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16。若向混合液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是___________，最后析出的沉淀是______________；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是______________18、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：（1）烃A的分子式是_________________。（2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有_______g的A参加了反应，燃烧时消耗氧气__________L（标准状况下）〕。4（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成2,2-二甲基丁烷，则烃A的名称是________________，结构简式是____________________。（4）比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体分别是__________,并进行系统命名_______________________。19、反应：aA+bBcC+dD在一容积固定不变的容器中进行，且起始时Ａ与Ｂ的物质的量之比为ａ：b.①平衡时A与B的转化率之比②若增大A的浓度，则A的转化率③若同时同等倍数的增大A、B、C、D的浓度，A与B的转化率同时增大，则a+bc+d20、下列是中学化学常见物质的转化关系图。已知：A为红色固体；H气体遇到G气体迅速变为红棕色气体E。回答下列问题：（1）①写出A+B→C+D+E转化的离子方程式；②写出D+F→B+H转化的化学方程式；③C与D的混合溶液用惰性电极电解的离子方程式；（2）C与D的混合溶液中的电荷守恒等式。（3）已知：2EF，△H=-57kJ/mol。①升高温度，该反应平衡常数（填：增大、减小或不变），E的转化率（填：增大、减小或不变）。②在恒容的容器内进行此反应，达平衡后，保持温度不变的情况下，增加E的物质的量，则E的转化率（填增大、减小或不变）。③一定温度下，在容积为2L的恒容容器内加入1molE气体，当反应进行到3s时，测得容器中E的浓度为0.3mol/L,又经过2s反应达平衡，此时E的浓度为0.24mol/L,计算前3s内容器中以F的浓度变化表示的平均反应速率为，此温度下的平衡常数为.ABCDEFHBGA电解