高三化学一轮复习选4第三讲盐类的水解

第1页共6页第2页共6页高三化学一轮复习§8-3盐类水解【2013考纲解读】（1）理解盐类水解的实质、过程、一般规律。（2）了解影响盐类水解平衡的条件。(3)了解盐类水解对水电离的影响。(4)学会盐类水解离子方程式的书写。(5)了解盐类水解的应用。【考点知识梳理】一盐类水解及其规律1．定义:在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2．实质盐电离―→弱酸的阴离子―→结合H＋弱碱的阳离子―→结合OH－―→破坏了―→水的电离程度―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO35．表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。题组一对盐类水解实质及规律的考查1．NH4Cl溶液呈________，用离子方程式表示原因____________________________。常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________。2．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是()A．BXB．AXC．AYD．BY3．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③②①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③①②题组二对水解离子方程式的考查4．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部5．对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_______________________；若pH7，其原因是________________________。(注：以上问题用离子方程式说明)第3页共6页第4页共6页二盐类水解的影响因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度碱弱酸根离子的水解程度例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋条件移动方向H＋数pH现象升温通HCl加H2O加NaHCO3[深度思考]1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？2．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？题组一条件改变时水解平衡移动结果的判断1．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的()微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．磷酸钠2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，cHCO－3cCO2－3减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小题组二选取措施使水解平衡定向移动3．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)第5页共6页第6页共6页三盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解，配制FeCl3溶液，加入少量盐酸胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用深度思考1．纯碱洗涤油污的原理是什么？为什么说热的纯碱溶液去污能力强？2．怎样除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？题组一盐溶液蒸干所得产物的判断1．(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_________________________________，原因是______________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________________________。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。(5)盐酸与硫酸各1mol·L－1的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为______，原因是_________________________________________________________________。题组二利用水解平衡移动解释实际问题2．普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是_____________________________________________________________________。(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________________________________________________________________________________________________。(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________________________。3．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是____________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是______________________________________。(5)加氧化剂的目的是_________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_____________________________________________________________________。第7页共6页第8页共6页题组三有关盐溶液的配制及保存的考查4．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()A．FeSO4(Fe)B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．NaAlO2(NaOH)5．配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象。(1)写出发生该现象的反应方程式：____________________________________。(2)医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液？______________________________________________。题组四与水解有关的离子共存问题6．无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A．Na＋、Al3＋、HCO－3、NO－3B．AlO－2、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．Na＋、NO－3、ClO－、I－7．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－[]课后练习]1．[2012·福建理综，23(3)]能证明Na2SO3溶液中存在SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－水解平衡的事实是____________(填序号)。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚