高三化学一轮总复习讲与练课时作业1物质的量气体摩尔体积

亿库教育网课时作业1物质的量气体摩尔体积时间：45分钟分值：100分一、选择题(共65分，每小题5分)1．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是()A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积[答案]D[解析]A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA。C选项中，水分子间间距和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水。D选项中，水蒸气分子间间距比分子直径大很多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。2．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD．在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积约是11.2L[答案]D[解析]对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故A、C不正确。而固体与液体的体积主要决定于微粒体积的大小，故B不正确。3．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2[答案]A[解析]因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，亿库教育网气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误。4．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则MxVNA表示的是()A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位)D．1L该气体中所含的分子数[答案]B[解析]x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1L该气体的质量。5．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④[答案]C[解析]①组中的公式为：n＝NNA，④组中的公式为：n＝VVm，⑤组中的公式为：n＝mM。6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC．25℃时pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1NAD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA[答案]B[解析]A项没有指明在标准状况下；B项甲醛与乙酸的最简式均为CH2O，共含碳原子数亿库教育网为0.1NA，正确；C项没有指明醋酸溶液的体积；D项CHCl3在标准状况下是液体。7．下列说法正确的是()A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C．等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等D．等温等压下，3molC2H2(g)与1molC6H6(g)的密度相等[答案]C[解析]A.假设SO2和CO的物质的量分别为1mol和2mol时，氧原子数相等，则SO2和CO的质量分别为64g和56g。B.NaOH是强电解质，氨水是弱电解质，等浓度时两者电离程度不同，所以c(OH－)不等。C.每个乙酸分子与每个甲酸甲酯分子中均含有8个共价键，所以物质的量相等的两者共价键数相等。D.等温等压下的不同气体，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体摩尔质量不同，所以密度也不同。8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是()A．1.0L1mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1gCl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023D．20g重水(2H162O)中含有的中子数为8×6.02×1023[答案]B[解析]A中在氨水溶液中，一部分的氨以NH3的形式存在，且NH3·H2O会发生电离，因此，NH3·H2O分子数小于6.02×1023。C项中白磷分子含有P—P键个数为1.5×6.02×1023，故C错；D项中重水中含中子数个数为10×6.02×1023，故D错。9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA[答案]C[解析]1mol甲烷的质量为16g，甲烷的摩尔质量为16g/mol，A项错误；28g氮气(N2)的原子数目为2NA，B项错误；18g重水(D2O)所含的电子数为18g20g/mol×10NA＝9NA，D项错误。10．下列指定粒子的数目相等的是()A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数亿库教育网．同温、同压下，同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数[答案]B[解析]1个H2O分子含有8个中子，1个D2O分子含有10个中子，A错；1个乙烯中共用电子对数为6,1个丙烯中共用电子对数为9，等质量的乙烯和丙烯共用电子对数比为：m28×6∶m42×9＝1∶1，B对；1个CO含有14个质子，1个乙烯含有16个质子，C错；Fe、Cu与Cl2反应分别生成FeCl3、CuCl2，等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数之比为3∶2，D错。11．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB．0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NAC．常温下，16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NAD．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA[答案]C[解析]标准状况下，CCl4为液体，22.4LCCl4不是1mol，A项错误；硫酸氢钠晶体中存在Na＋和HSO－4，0.05mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.10NA，B项错误；2SO2＋O23为可逆反应，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数小于4NA，D项错误。12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．25℃时，71g氯气被还原得到的电子数为2NAB．100mL1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有的NH＋4数为0.2NAC．标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NAD．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NA[答案]A[解析]A项，71g氯气为1mol，被还原时会得到2mole－，正确；B项中的NH＋4会部分水解，错误；C项，在标准状况下苯为液态，错误；D项，AlCl3是共价化合物，错误。13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋[答案]B[解析]Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；含1molFeCl3的亿库教育网溶液中，由于Fe3＋水解，使Fe3＋数目小于NA；SO2和S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125gCuSO4·5H2O为0.5mol，含有0.5NA个Cu2＋。二、非选择题(共35分)14．(9分)一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反应前O2的体积是________mL。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y元素的质量之比是3∶16，则X、Y元素分别为________和________(写出元素符号)。[答案](1)672(2)76g·mol－1(3)CS15．(12分)在一定量的石灰乳中通入一定的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO－3三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。(1)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：_____________________________________________________。(2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。(3)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO－和ClO－3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后n－n－3______2(填“”、“”或“＝”)。若n－n－3＝a，则n(Cl－)＝________mol(用含a的代数式来表示)。[答案](1)10Ca(OH)2＋10Cl2===2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2＋7CaCl2＋10H2O(2)5(3)a＋a＋3[解析](1)由反应中电子守恒及原子守恒写出并配平反应方程式(2)据题目所给的图中信息及(1)中得到的化学方程式求得n[Ca(OH)2]。(3)由题目所给图中可以看出，在t1时刻后，生成ClO－3的速率大于生成ClO－的速率，因此n－n－32。若n－n－3＝a，令n(ClO－3)＝x，则n(ClO－)＝ax，亿库教育网设n(Cl－)＝y，由反应中电子守恒，易得y＝ax＋5x①，由(2)中，Ca(OH)2的物质的量为5mol，溶液中电荷守恒，有ax＋x＋y＝2×5②，①②联立，消去x，得y＝a＋a＋3即n(Cl－)＝a＋a＋3mol。16．(14分)生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO=====△CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？[答案](1)0.075mol(2)5.56%[解析]由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)＝4.8g