高三化学二轮复习精选7+4综合3

金华一中高三化学第二轮复习精选练习17+4综合练习三班级姓名1．下列说法不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B．酸性食物指的是在味觉上具有酸味的食物C．在使用浓硝酸时，如不慎溅到皮肤上，皮肤会显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应D．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物2．锂离子电池比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越，工作原理如下图所示。则下列叙述正确的是（）A．放电时A极是负极，Li发生还原反应B．放电时B极是负极，C6X－发生还原反应C．放电时正极的电极反应式：xLi＋＋6C＋xe－=LixC6D．充电时阳极的电极反应式：LiCoO2－xe－=xLi＋＋Li1－xCoO23．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（）图I图II图IIIA．升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率升高B．图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线C．若图II中曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，那曲线b可能是加入催化剂时的能量变化曲线D．该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=―（E2―E1）4．下列离子方程式表达正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2OH2S＋2OH—B．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－金华一中高三化学第二轮复习精选练习25．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)D．等物质的量浓度的二元弱酸H2X与其钾盐K2X溶液等体积混合后所得溶液中：c(K+)=c(X2—)十c(HX—)十c(H2X)6．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（）A．70mLB．100mLC．120mLD．130mL7．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表达正确的是（）A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClOB．HCN+NaHCO3→Na2CO3+NaCNC．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32-HCO3－CH3COO－D．常温下电离常数比较：Ki1(H2CO3)Ki2(H2CO3)Ki(C6H5OH)8．(14分)I．近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4。(1)经测定，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则NO43-的电子式为______________________。(2)Na3NO4与CO2或H2O都能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式：________________________________、_________________________________。II．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。（1）下列有关反应的化学方程式不正确的是（填选项标号）。A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH====NaCN+NaCNO+H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN△Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN====2KI+(CN)2n沉淀(mol)0.11030MVHCl(mL)金华一中高三化学第二轮复习精选练习3D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2（2）HCN的电子式为。（3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－====dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：①方程式中e:f的值为（填选项标号）。A．1B．21C．2D．不能确定②若d=e=1,则b=。9.（16分）过碳酸钠（NaCO24）跟稀硫酸反应的化学方程式如下：22222242424222NaCOHSONaSOCOOHO今有下图中装置可供选择，请回答：（1）某过碳酸钠中含有少量碳酸钠杂质，欲测定该样品中NaCO24的质量分数w（NaCO24）：①应选用的仪器代号是____________，仪器的连接顺序应当是___________；②读取量筒数据时的正确方法是__________________________；③若样品质量为ag1，测得气体体积为bL（标准状况），则w1（NaCO24）应表示为_____________________。（2）若过碳酸钠中含有少量过氧化钠杂质，欲测定该样品中w（NaCO24）：①应选用仪器的代号是__________________，仪器的连接顺序应当是__________________；②高压氮气的作用是__________________；③若相关装置反应前后的质量分别为m1g和m2g，样品质量为ag2，则w2（NaCO24）应表示为_____________________________。金华一中高三化学第二轮复习精选练习4甲苯、稀硫酸氧化结晶过滤油水分离操作I苯甲醛固体MnSO4液体油相Mn2O3稀硫酸甲苯10.（14分）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是_____________。⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：___________。11．（14分）已知醇、醛在一定条件下能发生缩合反应，示例如下：已知：①1827年人们就发现有机物A，它的分子式为C13H18O7，与一分子水作用，水解生成B和C；②B能发生银镜反应，B也可由淀粉水解得到，B的分子式为C6H12O6；③C遇氯化铁溶液能发生显色反应，1molC与足量钠反应可生成1molH2；④C在适当的条件下用适当氧化剂氧化可得D，D的分子式为C7H6O3，相对分子质量D比C大14；⑤D有两个取代基，但不是间位，它与Br2在催化剂作用下发生一溴取代，产物有四种，D能与碳酸氢钠溶液反应；⑥D与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应可得到常见药物E和乙酸，E能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。试回答下列问题：（1）写出结构简式：CE（2）写出D与乙酸酐的反应方程式：；（3）写出与D互为同分异构体，含有苯环且含有酯结构的结构简式：；（4）B通常以六元环状结构存在，写出B的环状结构简式：。金华一中高三化学第二轮复习精选练习58．I(1)(2)Na3NO4+CO2==NaNO3+Na2CO3Na3NO4+H2O==NaNO3+2NaOHII(1)CD；⑵略⑶①B;②69.（15分）（1）①应选用⑤⑧⑦④仪器；连接的顺序应为H—L，M—J，K—G；②调整量筒液面高度与⑦为同一水平后，才能读数，眼睛相平，液面相切；③14212.11122abCONaw，（2）①应选用仪器代号为⑩①③②⑨,各仪器连接的顺序为P—A，B—F，E—C,D—N；②高压氮气作用有二：一为反应开始前排净装置内空气，二为将反应生成的CO2全部赶入吸收装置中；③21242244122ammCONaw10.(1)使反应物充分接触，增大反应速率(2)降低MnSO4的溶解度(3)稀硫酸甲苯(4)蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸11．（2）方程式略