高三化学基本理论和概念试题

第1页高三年级基本理论和概念化学考试试题班级_________姓名__________得分____________可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5K:39Fe:56请将选择题答案的序号填写在下列表格内:123456789101112131415161718第Ⅰ卷（选择题共74分）一．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项)1．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．HCl溶于水2．常温下，在10mL、0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液pH=7。则下列说法正确的是A．加入盐酸的体积大于10mLB．c(NH4+)=c(Cl－)C．加入盐酸的体积等于10mLD．c(NH4+)c(Cl－)3．A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2，B原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是A．AB32—B．A2B32—C．AB42—D．AB4—4．某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为A．90°B．60°C．120°D．109°28′5．为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是A．寻求H2的新来源B．研制耐高温高压的新材料合成塔C．研制低温下活性较大的催化剂D．研制高温下活性较大的催化剂6．下列说法正确的是A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B．同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C．58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的7．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．abcdB．acdbC．cabdD．bdca8．将1molCO和1molH2O(g)混和，在一定条件下反应生成CO2和H2，达到平衡时CO的转化为25%，则平衡时混和气体的密度是同条件下氢气密度的多少倍A．46B．31.67C．23D．11.5二.选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zm－半径大于Yn－半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．X＞Z＞YD．Z＞Y＞X10．下列说法中正确的是A．任何钠盐投入水中都不会水解B．可溶性铁盐投入水中，都能水解C．碳酸氢根离子在水中只水解不电离D．氯化钾水解后溶液呈中性11．对已达化学平衡的下列反应:2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动第2页12．某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH值等于7，则以下叙述正确的是A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B．酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中的OH－的浓度C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D．两种溶液的物质量浓度相等13．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液14．证明氨水是弱碱的事实是A．[OH－]＝10－3mol/L的氨水与[H＋]＝10－3mol/L的盐酸等体积混和，溶液呈碱性B．氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色C．AgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中D．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH值为5.115．将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是A．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[NO3－]＞[H＋]＞[OH－]B．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[NO3－]＞[OH－]C．将混和溶液加水稀释过程中，[H＋]/[CH3COO－]的比值变小D．将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的pH值接近7，[NO3－]＝10－11mol/L16．下列离子方程式正确的是A．Fe3＋的检验：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B．Na2S溶液呈碱性：S2－＋2H2O＝H2S＋2OH－C．NaHSO3溶液呈酸性：HSO3－＋H2OH3O＋＋SO32－D．Cl2通入FeBr2中使其中1/2Br－被氧化：2Fe3＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－17．已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3，放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列叙述正确的是A．Q2＜Q1＜92.4B．2Q2＝Q1＝92.4C．Q1＜Q2＜92.4D．Q1＝Q2＜92.418．由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na＋]＝3[Cu2＋]＝0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2L(SPT)气体。若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为A．1B．2C．12D．13第Ⅱ卷(共76分)三.(本题包括2个小题,共20分)19．(10分)本题两个小题:(1)用某种量器对一种液体进行体积计算，设正确读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL。若x＞n＞y，则所用量器是___________A．量筒B．酸式滴定管C．容量瓶D．碱式滴定管(2)试管内壁附有下列物质，能用稀盐酸除去的是___________A．盛石灰水后留下的白色固体B．用足量H2还原CuO后留下的红色固体C．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体D．用足量CO还原Fe2O3后留下的黑色固体(3)中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果(待测液的浓度数值)发生偏差，下列情况下使测定结果偏高的是______________(用序号填写)A．滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或标准溶液滴在锥形瓶外D．滴定接近终点时，用蒸馏水冲下滴定管尖嘴口的半滴溶液至锥形瓶中E．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数第3页20．(10分)工业上要求空气中的SO2允许含量不得超过0.02mg/L。用针管注射器吸取100mL（标准状况下）某烟道气气样，小心注入有50mL水作吸收剂的锥形瓶中（假定气样中的SO2全部被吸收），加几滴淀粉作指示剂。当用0.0010mol·L－1标准碘液滴定，反应达到终点时，用去2.5mL标准碘液。试回答：(1)写出碘与SO2反应的化学方程式__________________________________________。(2)滴定分析时，使用的滴定管是___________式滴定管（酸、碱）。(3)滴定终点的标志是_____________________________________。(4)烟道中SO2的体积分数是________________________.(5)这种烟道气能否直接向大气排放_________(填：能或不能)。如果不能排放，设计处理这种尾气的方案，写出必要的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________.四.(本题包括2个小题,共18分)21．(10分)某温度（t℃）时，水的Kw=10－12，则该温度(填“”、“”或“=”)25℃，其理由是.(1)将此温度下pH=11的NaOH与pH=1HCl等体积混合，混合后溶液pH=；(2)将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至500mL，则稀释后溶液中:c(Ba2+)︰c(OH－)=.(3)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:①若所得混合液为中性，则a︰b=。②若所得混合液的pH=2，则a︰b=。22．(8分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压/VAA→Cu+0.78BCu→B－0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0.30已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依表中数据判断：(1)下列有关说法正确的是________________。①在四种金属中C的还原最强②金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜③A、D若形成原电池时，A为正极④A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是:_______________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极_______________________________；正极________________________________。五.(本题包括2个小题,共18分)23．(8分)在一个1升的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下列反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是。A.4molA+2molBB.3molC+1molDC.2molA+1molB+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD(3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则C的起始物质的量应满足的条件是。24．(10分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X为无色液体，H与E式量,Mr(H)－Mr(E)=34，又知C焰色反应火焰呈黄色。第4页(1)化合物A中所包含的化学键有_____________________。(2)反应④的离子方程式_________________________________________________反应⑤的化学方程式_________________________________________________(3)已知每生成16gE,放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：______________________________________________________________________六.(本题包括2个小题,共20分)25．(8分)金属X和非金属Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合反应实验，充分反应时，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为12g，有关实验数据如下表示：(1)利用表中数据判定X和Y恰好完全