高三化学复习专题1-常用化学计量

常用化学计量第1页了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。1．了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。2．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3．根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。4．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系特别提醒：1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1)“一个中心”：以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm=22.4L·mol-1时，一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件（混合气体也适用）。(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。【针对练习】1．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（）常用化学计量第2页A．5V11.2nB．11.2n5VC．5n22.4VD．5V22.4n2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4gCH4含NA个C—H共价键B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子3.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+【考点2】阿伏加德罗定律1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。2.注意：（1）使用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；（2）使用条件是同温、同压、同体积；（3）相同数目的分子，不是相同数目的原子或离子等其他粒子。3.推论：（1）同温、同压下，气体的体积比等于其分子数（物质的量）之比；（2）同温、同体积下，气体的压强比等于其分子数（物质的量）之比。【针对练习】4．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3C．相同体积、相同密度的CO和C2H4D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O45．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4【考点3】有关一定物质的量浓度溶液的配制【针对练习】6．下列有关实验操作的叙述正确的是()A．用量筒取5.00mL1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸常用化学计量第3页B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%7．（1）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol·L－1的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：①所需浓H2SO4的体积为。②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______________________________________________________。④将的上述溶液沿注入__________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。⑤加水至距刻度1—2㎝时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（2）某同学在用98%的浓度H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol·L－1的稀H2SO4时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）①定容时观察液面俯视；②用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度；③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切。【自我检测】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东)()②仅用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管就能用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸(2012·安徽)()③欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶解在1.00L水中(2011·新课标)()2．溶液的配制过程能引起浓度偏高的（）①用1g98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含的质子数为10NAB．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023常用化学计量第4页C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子4．设An为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.16g4CH中含有4An个C-H键B.1mol·1LNaCl溶液含有An个NaC.1molCu和足量稀硝酸反应产生An个NO分子D.常温常压下，22.4L2CO中含有An个2CO分子5．16O和18O是氧元素的两种核素，AN表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.162O与182O互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L162O和1.12L182O均含有0.1AN个氧原子6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA7．AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为AN个B.盛有2SO的密闭容器中含有AN个氧原子，则2SO的物质的量为1molC.17.6g丙烷中所含的共价键为4AN个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2AN个，则阳极质量减少64g高三化学复习专题一——常用化学计量探究案命题：阚蜀相冷术华日期：2014、3、13时间：40分钟编号：012探究一、阿伏加德罗常数的应用高考考查阿伏加德罗常数的十大命题角度（1）温度和压强：22．4L·mol－1是指标准状况（0℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L·mol－1进行换算，误入陷阱。例如：常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA，就是陷阱。班级：___________姓名：___________学号：___________常用化学计量第5页（2）物质的状态：22．4L·mol－1使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫、苯、氯仿等物质。（3）单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。（4）粒子的数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。例如：1L1mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA。因为盐酸中无氯化氢分子，氯化氢分子在水中全部电离成H＋和Cl－，故该说法错误。（5）物质的结构：如一定量的物质中所含化学键的数目，Na2O2是由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－。考生若不注意这些，容易误入陷阱。（6）物质变化：一些物质间的变化具有一定隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。若不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。如①500mL1mol·L－1碳酸钠溶液中CO2－3数少于0.5NA而不是等于0.5NA。②1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。③46gNO2含NO2分子数小于NA(2NO2N2O4)。（7）特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。（8）较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O、C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。（9）一定质量的最简式相同的物质中所含原子的数目。如46gNO2一定含3mol原子。（10）注意常见的一些可逆反应。【例1】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【例2】设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA【变式训练】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA常用化学计量第6页②标准状况下22.4LH2中含有的中子数为2NA③1L1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA④1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子⑤9g重水(D2O)所含有的电子数为5NA⑥1L1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA⑦7.1g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA⑧1molC10H22分子中共价键总数为31NA⑨2L3mol/L的Na2CO3溶液中含CO2－3的数目为6NA⑩1.8gNH＋4中含有的电子数为NA探究二、以物质的量为核心的有关计算1.溶液浓度的计算(1)已知溶质的质量、溶液的体积。可用公式：n＝m/M，c＝nV或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。(2)已知气体在标准状况下的体积，溶于水形成溶液的体积(或水的体积及溶液的密度)。要运用n＝V22.4L·mol－1和V＝mρ求解。(3)运用换算公式计算：c＝1000ρωM(ρ为溶液密度，单位：g·cm－3，ω为溶质质量分数)。2．有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：①对于密度小于1g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于溶液质量分数和的一半；②对于密