高三化学总复习练习电解质溶液

1高三化学总复习练习－电解质溶液一、选择题1、下列说法中正确的是()A.酸式盐的水溶液一定呈碱性B.只要酸与碱的物质的量相同,它们反应后的溶液即呈中性C.纯水呈中性是因为H+和OH-的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中的H+的物质的量浓度比CO32-离子物质的量浓度的2倍小2、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（）A、非电解质B、强电解质C、离子晶体D、弱电解质3、在一定体积PH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH＝11,若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A、1:9B、1:1C、1:2D、1:44、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（）A．B．C．D．5、对于pH相同的CH3COOH和HBr两种水溶液，下列说法中错误的是（）A．CH3COOH中c(CH3COO-)和HBr中c(Br-)相等2B．CH3COOH的物质的量浓度较HBr大C．分别稀释至10倍时，CH3COOH的pH大于HBr的pHD．分别稀释至10倍时，CH3COOH的pH小于HBr的pH6、已知某温度下,0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)c(OH-),则下列关系式一定正确的是()A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-)C.c(H+)c(OH-)=10-14D.溶液的pH=17、下列各组混和物中三种组分的物质的量相等，将它们溶于水后，存在于溶液中的离子均不影响水的电离平衡的是（）A．Na3PO4、KCl、Al(NO3)3B．KNO3、CuCl2、(NH4)2SO4C．K2CO3、CaCl2、NaHCO3D．NaOH、Na2SO4、AgNO38、下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A、0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B、0.2mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)C、0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液：c((NH4)2SO4)c((NH4)2CO3)9、将Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，所得溶液中下列关系成立的是（）A、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B、c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)3C、(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D、c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)10、在某二元酸H2A的溶液中存在的电离过程为：H2AH++HA-,HA-H++A2-，则下列叙述中可能不正确的是（）A、在NaHA溶液中：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)B、在Na2A溶液中：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)C、在NaHA溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D、在H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)11、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是()A．同条件下，CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．同条件下，CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离12、0.1mol/LHCN溶液pH=4，0.1mol/LNaCN溶液pH=12，0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（）A.c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)c(HCN)c(CN-)c(H+)c(OH-)C.c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)+c(CN-)c(HCN)+c(H+)13、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)。4其平衡关系如下：Cr3++3OH－Cr(OH)3CrO2－+H++H2O（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为（）A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色D．无法判断14、将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH值增加B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小15、下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A、0.1mol/L的碳酸钠溶液中c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B、0.1mol/L的氯化铵溶液c(NH4+)=c(Cl-)C、向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液，c(Na+)=c(NO3-)16、常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，下列关系式中正确的是（）A、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)17、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()5A.在量筒的下端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边18、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1~4.4；②甲基红4.4~6.2；③酚酞8.2~10。现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度接近的甲酸溶液，上述指示剂最佳的是（）A、都可以B、只能用③C、可以用①②D、可以用②③19、在滴有甲基橙试剂（变色范围见上题）的50mL0.05mol/L的一元弱酸溶液中,滴入0.1mol/L的烧碱溶液,当滴至橙色刚好变成黄色时,所用烧碱溶液的体积为()A.大于25mLB.等于25mLC.小于25mLD.无法确定20、五氟化碘IF5是重要的氟化物，分析某样品中该物质的含量时，通常是先利用IF5和水反应生成碘酸和HF，生成的碘酸在酸性溶液中与KI反应生成碘单质，然后用硫代硫酸钠溶液进行滴定，若已知滴定时消耗硫代硫酸钠0.3mol，则该样品中IF5的物质的量为（）A、0.05molB、0.1molC、0.2molD、0.3mol21、下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（）A、pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比B、同温度下，0.2mol/LHCOOH溶液与0.1mol/LHCOOH溶液中的c(H+)之比C、液面在“0”刻度，50ml酸式滴定管和25ml酸式滴定管内所盛溶液的体积6D、0.2mol/L的NH4HSO4溶液中的阳离子与阴离子之比22、用体积相同、pH均为2的H2SO4溶液和HNO3溶液，分别中和物质的量浓度相同的烧碱溶液。当酸碱恰好完全反应时，H2SO4溶液和HNO3消耗烧碱的体积分别为V1和V2。则下列关系式正确．．的是（）A、V1＞V2B、V1＝V2C、V1＜V2D、无法判断23、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终的结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确．．的是（）A、BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B、Ca(ClO)2的水解产物之一是HClOC、Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2D、PCl3的水解产物是PH3和HClO24、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果偏高的是()A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C、滴定开始时，没有逐出滴定管下口的气泡D、读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平25、把50mL2mol/LNaOH溶液，100mL1mol/LH2SO4溶液，40mL3mol/L的氨水混合，所得溶液能使酚酞溶液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确．．的是（）A、c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B、c(NH4+)c(SO42-)=c(Na+)c(OH-)c(H+)C、c(H+)+2c(Na+)+2c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)7D、c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)二、填空题26、某工厂的废水中含有Cl2，通过下列实验可以测定其浓度：①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mLKI溶液（足量），加入指示剂2~3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后加入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）回答下列问题：（1）本实验中使用的指示剂为；使用的滴定管为；实验终点的溶液颜色变化为；（2）实验中消耗Na2S2O3溶液20.0mL，则该废水中Cl2的物质的量浓度为。27、常温下，已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是（2）0.01mol/L的碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3－与Na+的浓度关系是（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是，该反应的离子方8程式可表示为28、在中和滴定操作过程中，由以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：（1）滴定管（装标准液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果（2）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果（3）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知溶度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度（4）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度29、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验：①称取wg草酸晶体配成100.0ml水溶液；②取25.0ml所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/LKMnO4溶液滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的玻璃仪器除胶头滴管外，还有_____________________________________（2）实验②中滴定时溶液应装在________中，原因________（3）若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分变质，浓度偏低，则实验所测定的x