高三化学班选择题测试(14)

高三化学班选择题测试（14）可能用到的相对原子质量：H=1N=14O=16Fe=56Li=7F=19C=12Cl=35.5Ag=108He=4S=32Na=23一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。)1、石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展。2001年中国宣布推广“车用乙醇汽油”。所谓“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述中错误的是A、乙醇汽油是一种新型的化合物B、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放C、工业上常用裂化的方法提高汽油的产量D、用玉米、高梁发醇可以制得乙醇2、下列实验操作中，错误的是A、配制5%食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B、苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗C、测定未知浓度的HCl溶液，碱式滴定管需用标准烧碱溶液润洗2-3次D、配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸慢慢倒入烧杯中再加水稀释，冷却后再移入容量瓶3、相同条件下等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH还相同，则所得溶液的体积A、仍相同B、醋酸大C、盐酸大D、无法判断4、在容积固定的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H0。下列判断正确的是A、增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加B、当单位时间内，消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态C、充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动D、升高温度，平衡向左移动5、香兰素的结构简式如右图所示，有宜人的香味，是制作巧克力的辅助原料。下列有关香兰素的判断错误的是A、可与银氨溶液反应B、可与NaOH反应C、分子中所有原子都在同一平面D、分子式为C8H8O36、非典型性肺炎（SARS）病毒是一种RNA病毒，由三万多个碱基组成，分子直径达100nm，目前用于治疗的抗病毒药物之一是阿昔洛韦[化学名称为：9-（2-羟乙氧甲基）鸟嘌呤]，已知这种药物的结构简式如下图，以下说法不正确的是A、阿昔洛韦的化学式为：C8H11N5O3B、该物质在一定条件下可发生消去反应C、该物质在一定条件下可发生取代反应D、五个氮原子一定在同一平面内7、含ng硝酸的稀硝酸溶液恰好和mg铁粉完全反应，铁粉完全溶解，若有n/4g的硝酸被还原成NO，则n:m的值可能为A、4：1B、2：1C、5：2D、5：18、15mLAg+浓度为0.1mol·L-1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.039g，则此沉淀是A、LiFB、LiClC、AgFD、AgCl9.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选．．．．．．．项．符合题意；若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）10、溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1，用铁做电极电解该溶液时，则下列叙述正确的是A、阴极只析出氢气B、阳极先析出氯气后析出氧气C、解可分为三个阶段D、电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH仍小于711、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的NaOH溶液100mL，恰好生成正盐。则在此条件下反应：C4H10(g)+132O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为A、+8QkJB、+16QkJC、-8QkJD、-16QkJ12、某金属硝酸盐加热分解生成的NO2和O2物质的量之比为3：1，则在加热过程XWYRZ中，该金属元素的化合价：A、降低B、升高C、不变D、无法确定13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NAB、常温常压下，4克氦含有2NA个核外电子C、标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2LD、60gNaHSO4固体含有的离子数为NA14、在水电离的CH+=10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A、NH4+、Ba2+、Cl-、AlO2-B、SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+C、ClO-、SO32-、Na+、K+D、Na+、K+、ClO-、Cl-15、在一定温度下，可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，△H0，已知平衡状态改变某一条件时，混合气体的颜色加深。则下列说法正确的是A、改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体B、改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体C、化学平衡一定向正反应方向移动D、正反应速率增大，逆反应速度一定减小16、将等物质的量下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量Na2O2固体中，固体质量增重相等的是A、C2H6C2H5OHB、C2H4C3H6C、C3H8C3H8O3D、HCHOCH3COOH17、常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列说法中正确的是A、CNa+CAC-COH-CH+B、混合后溶液中水电离的CH+一定大于原醋酸溶液中水电离的CH+C、常温下pH=3的醋酸溶液中水电离的CH+一定大于pH=11的NaOH溶液中水电离的CH+D、CAC-CNa+CH+COH-18、某二元酸化学式用H2A表示，在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-HA-H++A2-在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒关系式正确的是A、CA2-+CNa++CH2A=0.1mol/LB、CH+=COH--CHA--2CH2AC、CHA-+2CA2--CH++COH-=0.1mol/LD、CNa+=2CA2-+2CHA-19．下列实验操作或处理方法中合理的是A、苯酚沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗，再用70℃的热水洗涤B、实验室用酒精和浓硫酸（体积比1：3）混合加热到170℃的方法来制取乙烯C、在制备硫酸亚铁晶体时，析出晶体后，在将它放在坩埚中加热，除去水分D、做完银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤班级姓名分数题号123456789答案题号10111213141516171819附加：三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：（1）收集导管B处的气体可采用的方法是。滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是。（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是，发生反应的离子方程式是。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是。（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是。（5）你认为该实验存在的缺点可能有：、。题号123456789答案ADBDCDAAC题号10111213141516171819ABDABDDAACBDDBD附加（1）用排水法或向下排空气法（2分）因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快（2分）（2）稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+（1分）3Fe3++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（3）与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中（1分）（4）因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O（2分）（5）反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3·6H2O不纯。（其他合理答案也可得分）（2分）