高三化学第一轮复习氧族元素(第一课时)教案人教版

高三化学第一轮复习氧族元素(第一课时)教案望江中学史满红教学目标：1、运用“位－构－性”的特点，分析氧族元素可能具有的物理和化学性质。掌握分析问题和解决问题的方法。2、学会从元素原子结构推导单质的化学性质的方法，分析氧气的化学性质和实验室制法。3、理解同素异形体的概念，并能分析比较O2和O3的性质的差异性。4、学会以元素化合价分析物质可能具有的化学性质。复习掌握H2O2的化学性质，并与H2O作对比。教学重点：以原子结构和元素周期律理论指导元素及化合物知识的复习。教学难点：各种方法与具体的复习相结合，集线成面，全方位掌握元素及化合物知识。教学方法：引导、分析、归纳、综合教学过程：[引入]上一单元我们复习了原子结构和元素周期律。在复习过程中我们同样要重视元素周期律在元素及化合物知识学习中的指导作用，集线为面，整体掌握。在这一节课中，我们一起复习氧族元素。[展示]氧族元素在元素周期表中位置。[师]从氧族元素在周期表中的位置关系，思考下面问题。1、按“位－构－性”的方法分析氧族元素结构上的相似性和递变性，从而得出化学性质上的相似性和递变性。2、从元素周期表中的位置，分析与邻族元素性质的比较。[讨论][生]思考、回答问题1[师总结并讨论]结构[总结归纳]元素名称符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8163452常况下的色态无色气体淡黄色固体灰色固体银白色固体熔、沸点熔、沸点逐渐升高化合价-2(一般无正价)-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟H2反应燃烧或爆炸加热时能化合加热时能化合不直接化合氢化物(H2X)的热稳定性很稳定，在1000℃以上少量分解。300℃以上分解。不稳定，加热时分解。不稳定，0℃即分解。氢化物的稳定性减弱氧化物无SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3最高价氧化物对应的水化物无H2SO4H2SeO4H2TeO4酸性减弱元素的非金属性非金属性逐渐减弱[例题分析]下列各组元素及化合物的性质比较正确的是（）A、Cl-的氧化性比S2-强B、H2S的还原性比HI、HBr强C、H2S的稳定性及还原性比H2Se都强D、硫的原子半径比氧大，比硒小氧化性：O2SSeTe(实验证明3Fe+2O2=Fe3O4，Fe+S=FeS)与氢气化合难易程度：O2SSeTe生成气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeH2Te最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4相似性：最外层为6个电子→易得到2个电子→显－2价、具有氧化性也可以失去外层电子→显+4、+6价递变性：从O→Te，核电荷数增加半径增大、核对核外电子吸引力减弱得电子能力↓失电子能力↑体现化学性质[讨论、分析]问题2[生]比同周期卤族元素的非金属性要弱[师]同周期从左到右，随着核电荷数的增加，半径逐渐减小，核对核外电子的吸引作用依次减小，得电子能力增强，失电子能力减弱，故比第ⅦA族的氧化性要弱。如Cl2S[实验证明]实验录像[过渡]上面我们介绍了氧族元素的结构特点和重要性质，下面我们重点复习氧的单质及化合物。[师]首先我们来复习氧气。从O没有正价这个特点来看，只能得到电子，化合价降低，是一种强氧化剂。能够和许多的金属和非金属单质及具有还原性的物质反应。[投影]氧气的性质与非金属反应：S+O2=SO2与金属反应：3Fe+2O2=Fe3O4与其它具有还原性的物质反应：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全氧化）2Na2SO3+O2=2NaSO4O2的实验室制法：（一）固固混合物加热分解法①424222KMnOKMnOMnOO②232223MnOKClOKClO（二）固液不加热法①2222224NaOHONaOHO②2222222MnOHOHOO[简略分析特点][过渡]氧的单质除了O2外还有O3，它们互为同素异形体。[师]我们一起回顾一下同素异形体的概念。[生]由同种元素形成几种性质不同的单质。[投影](1)概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。(2)实例：碳的同素异形体——金刚石和石墨；氧的同素异形体—臭氧(O3)和氧气(O2)；磷的同素异形体——红磷和白磷。[师]我们在理解同素异形体的时候要注意它的研究对象为单质。上面的概念里，我们还能了解到它们的性质不同，那么O3和O2比较有哪些特性呢？[投影介绍](1)物理性质在常温、常压下，臭氧是一种有臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。液态臭氧呈蓝色，固态臭氧呈紫黑色。(2)化学性质①极强的氧化性；2Ag+O3＝Ag2O+O2(变黑，说明氧化性比O2强)O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2(使KI淀粉溶液变蓝)②不稳定性：2O3＝3O2(升温分解速率加快)③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。④产生方式：3O2放电2O3(高压放电)（实验视频）[投影]比较O3和O2的异同名称臭氧氧气化学式O3O2物理性质淡蓝色、有特殊臭味的气体密度O3O2：，溶解性：O3O2无色、无味、难溶于水的气体化学性质①不稳定性，②强氧化性强氧化性相互关系互为同素异形体相互转化2332OO放电[过渡]在化学键和晶体结构中我们曾介绍H2O2的特点。[师]H2O2的结构特点化学名：过氧化氢俗名：双氧水化学式：H2O2电子式：结构式：H—O—O—H空间结构：[师]从化合价上看，H2O2中的O为－1价，既可以降低，又可升高；故既有氧化性，又有还原性，我OOHH970们分析其性质可以从这里入手。[边讲边概括]①当H2O2遇到还原剂时，表现出氧化性。如：22224SO+HO=HSO，2++3+2222Fe+HO+2H=2Fe+2HO,H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质；②当H2O2遇到较强的氧化剂时，表现出还原性。如：-+2+422222MnO+5HO+6H=2Mn+5O+8HO,H2O2作还原剂时，其氧化产物为O2。③H2O2既表现氧化性又表现还原性，即不稳定性。如：2H2O22MnO2H2O+O2↑，实验室可用此反应制取氧气。④H2O2还有弱酸性。222HOHHO[总结]H2O2和H2O的比较名称过氧化氢水化学式H2O2H2O氧元素的化合价－1－2电子式物理性质无色粘稠液体无色液体化学性质①弱酸性②不稳定性③氧化性、还原性①中性②稳定[典型例题]将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元酸（222HOHHO），消耗了OH-，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证，甲、乙两位同学的解释谁准确。[析]向褪色的混合溶液中加入NaOH溶液，若混合溶液变红，则甲同学解释正确，若不变红，则乙同学解释正确。[总结]这节课我们复习了氧族元素之间性质的相似性和递变性，比较、复习了O2和O3、H2O2和H2O的物理和化学性质。[布置任务]下节我们将复习硫及硫的化合物，请大家先按照下面的方法进行自主复习。（1）单质与化合物之间的联系（2）硫的价态变化规律根据这两点进行整体复习，由点及线，连线成面，全面掌握。教学反思：这是一节元素及化合物的复习课，从学生的掌握的情况来看，知识是分散的，不能很好的形成系统。在教学的过程充分运用元素周期律理论，对“繁、杂、散”的知识，采取抓点、连线、建网的方式将知识进行整合使其系统化、网络化。在一轮复习过程中，要着重学生能力的培养，如知识的归纳、迁移能力，分析问题和解决问题的能力。让学生能够主动复习，有东西复习，而不是简单的重复或炒“剩饭”。多媒体的运用可以提高复习的效率，让枯燥的复习变得更加生动。