高三化学第二次月考试卷

2013—2014学年度高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H~1O~16Na～23S～32Fe~56C~12N~14Al~27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分）1．YBa2Cu6Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是A．钇在周期表中的位置是第四周期ⅢB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50D．8939Y和9039Y是两种不同的核素2．关于CO2和SiO2的比较错误．．的是A．都是酸性氧化物B．熔沸点都比较高C．都能与强碱溶液反应D．都具有一定的氧化性3．下列过程或应用不．涉及氧化还原反应的是A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器4．下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：5．下列说法正确的是A．将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B．将盐酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色C．在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱D．新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－D．水电离产生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－7．下列离子方程式中，不正确．．．的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓沉淀质量/gmV1V2O40V(HCl)/mL8．近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错．误．的是A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗器械消毒剂，说明H2O2对人体无害B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同9．下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加和过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③10．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2B．CO2C．BaCO3D．C6H12O6（葡萄糖）二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分）11．已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含Br-D．含Fe2+，含Fe3+12．0．6mol·L—1Fe(SO4)2和1．2mol·L-1CuSO4,的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1，则加入铁粉的物质的量为A．0.16molB．0.22molC．0.30molD．0.48mol13．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤14．有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+15．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是A．原合金质量为0．92gB．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1．56D．图中V2为6016．在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中完全消耗的是A．加热条件下，将1g铝片投入20mL18．4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCuC．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl217．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6，则该反应的还原产物是A．NOB．NO2C。N2OD．NH4NO318．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能．．．引发喷泉现象的是19．根据相关的化学原理，下列判断正确的是A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB．由于非金属性FC1BrI，所以酸性：HFHClHBrHIC．分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCI3溶液D．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子半径RM20．若AN表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，211gCO气体中所含的分子数0.25ANB．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3ANC．12310.51.LmoLNaCO溶液中,阴阳离子总数为1.5AND．441618gCHgNH与所含质子数相等第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题21．（10分）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g／cm3）配制成1.0mol／L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，应选用的容量瓶规格是（填序号）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250ml．（2）经汁算需要____mIJ浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒规格中的（填字母）。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：①将稀释后的硫酸冷却至室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛蒸馏水的烧杯中注入浓硫酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（）A．①②③④B．③④①②C．④①②③D．③①④②（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度将（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度将（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。22．（12分）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：（1）X与Y组成一种有特殊臭味的气体，已知该气体与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为；（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其化学式为；（3）若W的单质为黄色固体。且W与X可形成化合物XW2。①XW2的结构式为；②Z的单质在XY2）气体中燃烧的现象为（4）若W的一种单质分子为正四面体结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在中（填字母）。A煤油B．冷水C广口瓶D细口瓶23．（12分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式。（2）C、E排人大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式。（3）完成并配平下列离子方程式：8A1+3NO3-+5OH-+2H2O=+。（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是；（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：；（用化学方程式表示）。（6）A1与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是；24．（16分）某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为_________________________。（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是____________;（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是（用a、b……填写）。（4）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释BCCuO固体2013—2014学年度高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H~1O~16Na～23S～32Fe~56C~12N~14Al~27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分）题号12345678910答案二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分）题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题21．（10分）（1）应选用的容量瓶规格是（填序号）。（2）经汁算需要_mIJ浓硫酸，选用下列量筒规格中的（填字母）。（3）上述操作中，正确的顺序是（）（填字母）（4）则配制的稀硫酸浓度将（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。22．（12分）请填空：（1）该反应的化学方程式为；（2）则它与强碱溶液反应的离子方程式为其化学式为；（3）①XW2的结构式为；②Z的单质在XY2）气体中燃烧的现象为（4）实验室里少量该单质应保存在中（填字母）。23．（12分）请回答下列问题（1）该白色沉淀的化学式。（2）该单质的电子式。（3）完成并配平下列离子方程式：8A1+3NO3-+5OH-+2H2O=+。（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是；（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：；（用化学方程式表示）。（6）A1与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是；24．（16分）（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为_________________________。（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是____________;（3）气体流经的各装置导管的编号依次是（用a、b……填写）。（4）请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释BCCuO固体座号