高三化学考点专题研究精练试题24

清华北大家教中心家教电话：010—62561255北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255第四节难溶电解质的溶解平衡一、选择题(每小题4分，共48分)1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大解析：饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当MgCl2被溶解时，c(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。答案：C2．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是()A．食醋中的水使碳酸钙溶解ks5uB．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应解析：CaCO3难溶于水，但能与比碳酸酸性强的酸发生复分解反应，如醋酸的酸性就比碳酸强，又由于食醋中含醋酸的浓度很低，所以几滴食醋与大理石反应不可能放出大量的CO2，本题实际也是对难溶性物质的转化考查，一般来说，强酸可以与弱酸盐反应，生成相应的强酸盐和弱酸的规律，从溶解平衡角度看，由于生成了更弱的酸，而导致平衡向溶解的方向移动。答案：D3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成D．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变解析：B.难溶于水的物质，仍有极少量溶解；C.若NaCl溶液很稀，不一定有AgCl沉淀析出；D.加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小。答案：A4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠Ksp(BaSO4)解析：BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)且c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO2－4使c(SO2－4)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2＋)减小，但达到平衡时浓度积不变，仍然有c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)。清华北大家教中心家教电话：010—62561255北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255答案：C5．(2010·模拟精选，安徽模拟)在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl解析：Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01mol·L－1×100101×0.01/101mol·L－1≈10－61.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A6．(2011·西安月考)电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K1＝1.0×10－8.60B．Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C．Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D．Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸解析：A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数；B项说明醋酸比氢氰酸易电离，醋酸的酸性强；C项根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解度更小的AgI；D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。答案：C7．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液的pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：两溶液混合后，c(HF)＝0.1mol·L－1，则有cH＋·cF－cHF＝[cF－]20.1＝3.6×10－4，[c(F－)]2＝3.6×10－5。c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1。[c(F－)]2·c(Ca2＋)＝3.6×10－61.46×10－10，体系中有CaF2沉淀析出。答案：D8．下列说法正确的是()A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数B．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强ks5uD．难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响解析：B.若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag＋)c(Cl－)，但Ag＋与Cl－浓度的乘积仍等于1.8×10－10mol2·L－2；C.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强；D.难溶电解质的溶解性仍然受外界条件的影响。清华北大家教中心家教电话：010—62561255北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255答案：A清华北大家教中心家教电话：010—62561255北京一对一上门家教品牌家教电话：010—625612559．(2011·试题调研)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析：因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2＋和S2－结合时更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C项错误。答案：C10．(2010·上海模拟)已知25℃时，AgI的溶度积Ksp＝8.3×10－17，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含离子浓度关系正确的是()A．c(K＋)c(NO－3)c(Cl－)c(Ag＋)c(I－)B．c(K＋)c(NO－3)c(Ag＋)c(Cl－)c(I－)C．c(NO－3)c(K＋)c(Ag＋)c(Cl－)c(I－)D．c(K＋)＋c(Ag＋)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(Cl－)＋c(I－)解析：AgI的溶度积远远小于AgCl的，因此，I－先于Cl－沉淀，反应后，离子浓度大小关系为c(K＋)c(NO－3)c(Cl－)c(Ag＋)c(I－)，A正确。答案：A11．(2009·广东单科)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液解析：温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313K时，c(Sr2＋)、c(SO2－4)最大，Ksp最大，B正确；a点c(Sr2＋)小于平衡时c(Sr2＋)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C错误；从283K升温到363K要析出固体，依然为饱和溶液。答案：B12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1清华北大家教中心家教电话：010—62561255北京一对一上门家教品牌家教电话：010—62561255解析：根据I－＋Ag＋===AgI↓(黄色)，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)，结合图示，可知I－、Cl－消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2－V1)，因此在原溶液中c(I－)/c(Cl－)＝V1/(V2－V1)。答案：C二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(5分)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。解析：要使Cu2＋浓度降至0.2mol·L－1/1000＝2×10－4mol·L－1，c(OH－)＝2×10－202×10－4＝10－8mol·L－1，c(H＋)＝10－6mol·L－1。此时溶液的pH＝6。答案：614．(16分)(2011·抚顺模拟)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。(2)B为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH＋4水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO－3可发生互相促进盐类的水解；(4)Ag＋浓度与溶液中的Cl－浓度有关，即c