高二预科影响化学反应速率的因素学案

1第二章第二节影响化学反应速率的因素一、学习目标1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。1ＢＣ2Ｂ3ＡＣ4ＢC5B6ＢC3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。剖析本质：有效碰撞理论---速率的快慢取决于活化分子的浓度。[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响内因外因及其他。增大浓度升高温度增大压强（容器体积）催化剂速率变化活化分子总数活化分子百分数单位体积内活化分子数有效碰撞次数结论单位体积活化分子数（即活化分子浓度）越大，速率越快。[思考]：催化剂参加反应了吗？实验探究：探究一：浓度对反应速率的影响【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结1、取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。2、取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。【规律总结】实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会；减小反应物浓度，反应速率会。【思考】：1、取三只试管分别加入10mL1mol/L盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片，哪个试管中反应速率最快？2、为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快？3、一般情况下，对于固体或纯液体，无浓度而言，那么固体物质的反应速率与什么因素有关？【练习】：将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有。A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D、加热此反应2探究二：压强对反应速率的影响—----格外注意改变压强的方法并把握其实质在密闭容器中，将气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就。单位体积内的就到原来的，即体系中反应物的浓度就会。所以，对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），反应物的浓度，反应速率；减小压强（增大容器体积），反应物浓度，反应速率。讨论：如果反应物都是固体、液体或溶液时，改变压强对反应速率有没有影响？为什么？【练习】：在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3现采取下列措施：（1）往体系中充入一定量的氢气（2）往体系中充入一定量的氮气（3）往体系中充入一定量的He（4）压缩容器使体积变小为原来的二分之一，哪些措施能够使反应速率增大？为什么？探究三：温度对反应速率的影响【实验2—3】【结论】实验证明，在其他条件相同时，升高温度，反应速率会，降低温度，反应速率会。【观察实验】完成教材科学探究。【讨论】：已知有两个化学反应：A是一个放热反应，B是一个吸热反应，当温度升高时，这两个反应速率都增加吗？为什么？练习：在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中，可使化学反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加C的质量⑤降低压强A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④探究四：催化剂对化学反应速率的影响1、什么是催化剂？2使用催化剂，可以化学反应速率，一般来说，可以化学反应速率。当堂检测1、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是c2、在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3、设在密闭容器中进行下列反应C（固）+CO2（气）2CO（气）反应速率为v1CO（气）+NO2（气）CO2（气）+NO（气）反应速率为v2对于上述反应，恒温时增大压强，v1和v2的变化情况为()A.v1、v2都增大B.v1增大，v2不变C.v1增大，v2减小D.无法确定4、在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是()A.提高设备强度，以便加压B.选择适宜的催化剂C.采用高温D.用块状反应物代替粉末状反应物3反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量课后练习与提高1、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A、增大压强B、升高温度C、加入催化剂D、减小反应物浓度2、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④3、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变4、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）A、加大盐酸用量B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石D、增大体系压强5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）Ａ、加热Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸Ｃ、加少量硫酸铜溶液Ｄ、铁片改用铁粉6、ＮＯ和ＣＯ都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成Ｎ２和ＣＯ２，，对于该反应的下列说法中正确的时（）Ａ、降低压强能增大反应速率Ｂ、使用适当催化剂增大反应速率Ｃ、升高温度能增大反应速率Ｄ、增大压强对该反应速率无影响7、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。