高三化学试题

试卷类型：A2011年1月学业水平模块检测高三化学2011.1说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。2.请将选择题答案涂在答题卡上。考试完毕，只交答题卡和第Ⅱ卷可能用到的数据：相对原子质量：H1C12N14O16Br80第Ⅰ卷（选择题，51分）（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）1．下列电池不属于化学电池的是A．一次电池B．二次电池C．燃料电池D．太阳能电池2．下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2OOH－+H2CO3B．HCO3－+H2OH3O++CO32－C．NH3+H2ONH4++OH－D．HCO3－+OH－==CO32－+H2O3．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H=+Q1kJ/molB．2A（g）+B（g）=2C（g）△H=+Q2kJ/molC．2A（g）+B（g）=2C（l）△H=+Q3kJ/molD．2A（l）+B（l）=2C（l）△H=+Q4kJ/mol4．下面所列问题中，与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂②实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强⑦NH4Cl和CH3COONH4的浓溶液都可溶解Mg(OH)2沉淀A．④B．③⑤C．⑦D．全有关．5．一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中反应，下列说法中不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变6．25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度A．相等，均为10－3B．相等，均为10－11C．NaOH溶液中为10－3大D．Na2CO3溶液中为10－37．将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是A．a＞b＞c＞dB．d＞b＞c＞aC．a＞d＞b＞cD．c＞b＞d＞a8．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞ｃ(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H+)＞c(OH－)B．ｃ(CH3COOH)＋ｃ(CH3COO－)＝0.1mol/LC．c(CH3COOH)＞ｃ(CH3COO－)D．c(CH3COO-)＋ｃ(OH－)＝0.2mol/L9．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．C的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的压强D．混合气体的平均相对分子量10．下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞011．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－B．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－C．常温下，在c(H+)/c(OH－)=1×1012的溶液：NH4+、Na+、I－、NO3—D．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－12．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两种溶液中c（H+）相同B．100mL0.1mol/L的两种溶液中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小13．在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是A．amLB．（20―a）mLC．大于（20―a）mLD．大于amL14．下列离子方程式中正确的是A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OB．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2Na+2Na+Cl2↑C．用FeS固体除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O15．铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4C．充电过程是化学能转化为电能的过程D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连16．某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同17．反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A．到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡右移C．化学方程式中ne+fD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动2011年1月学业水平模块检测高三化学2011.1第Ⅱ卷（非选择题，49分）19．（5分）煤炭的综合利用就是将煤炭转化为清洁能源和化工原料。（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为。（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应的热化学方程式为。（3）已知1molC完全转化为水煤气时吸收热量131.5kJ，则1molC与CO2反应生成CO（填“吸收”或“放出”）kJ热量。（4）在密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，请回答：t/℃70080083010001200K1.671.111.00.590.38①能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．υ正(H2）＝υ逆(H2O）d．c(CO2)＝c(CO)②在830℃时，若以下表的物质的量（单位为mol）为起始物投入反应器发生反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有（填实验编号）源:Zxxk.Com]③某温度下，平衡浓度符合下式：，则此时的温度为。20．（5分）燃料电池的出现最初来自于航天科技的发展。（1）燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为。②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2+2H2O+4e－4OH－，负极的电极反应为。③下图是熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。已知负极的电极反应为2H2–4e－+2CO32－2H2O+2CO2，正极的电极反应为。（2）太阳能电池也为航天飞船提供了方便的能源。在航天飞船内H2O和O2的循环中，借助太阳能电池，可以通过水提供H2、O2。若有4mol电子发生转移，则在阳极上得到气体的体积（标准状况）是L。实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B221[来源:学科网]1C0.5211H2O2H2OCO2循环21．（8分）实验室有一瓶浓度为0.2mol/L的未知酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该未知酸溶液的组成进行如下实验：①准确量取25.00ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液烧于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试剂②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入未知酸溶液，调整液面，记下开始刻度数V1ml③开始滴定至终点，记录终点耗酸体积V2ml④V2－V1=12.50mL。请回答：（1）该酸不可能是；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为。（3）右图为滴入酸的体积与溶液pH的关系曲线，在C点各离子浓度由大到小排序为。[来源:（4）该实验中有一处操作错误，请指出：。22．（8分）（1）将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝______.(溶液体积变化忽略不计)（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：①若由0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得，且pH=7，则HA为酸。②若溶液pH7，则c(Na＋)______c(A－)，理由是。③若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)．A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/LB．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V223．（8分）（1）弱酸及其对应的盐或弱碱及其对应的盐组成的混合溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液具有抵抗外来少量酸或碱的干扰,使溶液的pH值基本保持不变(缓冲作用),人们血液中的起缓冲作用的缓冲对是H2CO3和NaHCO3，缓冲作用的原理可表示为：HCO3－+H+=H2CO3；H2CO3+OH－=HCO3－+H2O①一定量Na2CO3和NaHCO3的混合水溶液也具有缓冲作用，试用离子反应方程式表示其缓冲原理；。②请写出另外可以形成缓冲溶液的两组物质：，。（2）常压时，在下表情况下测得NaHCO3饱和溶液的pH变化如下表甲同学认为，溶液升温后pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故碱性增强；乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，而Na2CO3的水解程度大小NaHCO3，所以pH升高；丙同学设计如下方案探究甲、乙的判断。①若在加热煮沸后的溶液中加入试剂X，若产生沉淀，则乙判断正确。试剂X是（填序号）；A．Ba（OH）2溶液B．BaC12溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水若将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则甲判断正确。②查阅资料发现：NaHCO3的分解温度为150℃，可认定（填“甲”或“乙”判断是错误的，理由是。温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8选做题以下24、25题分别为【物质结构与性质】和【有机化学基础】题，每位考生只能选取一题作答，满分12分。24．【物质结构与性质】（12分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式电离能／kJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+颜色(填“无”或“有”)。（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配