高品质化学复习专题试卷电化学

试卷副标题第1页共7页1．下图两个装置中，液体体积均为400mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得两池均有0.02mol电子转移，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．②装置中硫酸根离子移向铜极B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．产生气体的物质的量：①=②D．溶液的pH变化：①减小，②增大2．“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、硅石、食盐、等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当A.负极B.正极C.阴极D.阳极3．右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（）A．A处通人的是空气，B处通人的是水煤气B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO23+2H2OD．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L4．（分）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。试卷副标题第2页共7页⑴A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。⑵N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_____________________________。⑶通入O2一极的电极反应式为_______________________________。⑷若通入SO2的速率为2.24L·min－1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_________mL·min－1。5．某同学设计了一种用电解法制取某些物质的通用实验装置(如右图)。下列说法中不正确的是A．如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“b”为负极B．如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，则A的电极材料应为铁，而B电极可用某一导电物质如石墨C．如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“b”为负极D．如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“b”电极材料一定不能为铁6．常温时，将500mlpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误．．的是（）A．.若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10-b-10-a）gCuCO3B．.b＜a＜7C．阳极电极反应：2H2O—4e—=O2↑+4H+D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质7．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极8．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（）①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A．只有②④⑤⑦B．只有①④⑥⑦C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧9．用铅蓄电池电解苦卤水(含C1－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。试卷副标题第3页共7页下列说法中正确的是A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－10．下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是（）A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极B．甲装置中SO2-4向Cu极移动，乙装置中的Na+向石墨极移动C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑D．当石墨电极上产生11.2L（标准状况）气体时，消耗Zn的质量为65g11．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是A．①③⑤⑧⑨B．②④⑥⑦⑩C．②③④⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑦⑨12．如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确．．．的是A.电源的M极为正极B.甲装置中溶液的pH减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1D.欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液13．将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝（混有Na3AlF6）的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出银、铜、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.6:3:1试卷副标题第4页共7页14．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解液（体积变化忽略不计）的pH为()A.13B.12C.8D.115．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（）A．KNO3B．NaClC．AgNO3D．CuCl216．按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（）A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1只闭合K3都断开只闭合K2B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降17．用两支惰性电极插入500mLCuSO4溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时，下列叙述正确的是(设溶液的体积电解前后不变)A．阳极上析出3mLO2(标准状况)B．阴极上析出16mgCuC．阳极上析出5.6mLH2气(标准状况)D．阳极和阴极质量都无变化18．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升，当阴极析出0.48克Cu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为A．0.168升B．0.14升C．0.336升D．0.24升19．如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是：；（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是；D装置中溶液是H2SO4，则电极Pt端的实验现象是：_____________________。20．如下图所示，A、E为石墨电极，B、F为铁片电极。按要求回答下列问题。（1）打开K2，合并K1。B为极，A的电极反应试卷副标题第5页共7页为，最终可观察到的现象是，涉及的化学反应方程式有：。（2）打开K1，合并K2。F为极，F极的电极反应为，电解过程中，观察到溶液的现象是。21．电解原理常应用于工业生产（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，若用硫酸铜溶液作电解液，粗铜接电源极，电极反应为；通电一段时间后，溶液中铜离子浓度将（增大，不变，减少）。（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总离子反应式为；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水加入某些试剂（现提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，选出试剂，按滴加的先后顺序为（填所加试剂的化学式）。（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法中正确的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．向电解后的阴极溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度22．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。(1)32.0g该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（25C，101kPa），则肼完全燃烧的热化学方程式。(2)肼——空气燃料电池是一种无污染的清洁的碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，作负极的燃料是(填化学式)；正极的电极反应式是。（3）右图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是________________________。②假设使用肼一空气燃烧电池作为本过程中的电源，锌片的质量变化是128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____L（假设空气中氧气体积含量为20%）23．某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：试卷副标题第6页共7页Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为（填装置名称）。（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷第7页（共12页）①U型管里总反应的离子方程式为②对于上述实验，下列说法正确的是（填序号）。A.溶液中Na+向B极移动B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D.若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NAⅡ.以图2的实验装置进行实验。（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因。24．.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：（1）电极b上发生的电极反应为；（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：；（3）电解后甲溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因：；（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。25．甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌试卷副标题第7页共7页片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都