高州市第二中学高三2012化学月考试题

13月月考化学7.下列说法正确的是A．石油分馏的各馏分均是纯净物（都是混合物）B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色(苯不能.甲苯能)C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯(生成乙醇)7.下列化学与生活的相关叙述正确的是（）A．NO2、CO2和SO2都是大气污染物B.维生素C易失电子，在人体内起抗氧化作用C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子(0.5NA个阴离子)B．16gO2和O3的混合气体中含有的原子数为NAC．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA(大于)D．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子(没有一个分子,是离子晶体)9.下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－2B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．常温条件下，()KwcH=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－(C(H+)=10×10-13,溶液呈碱性)10.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号A(Na)B(Al)C(Be)D(S)E(O)原子半径／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．最高价氧化物对应水化物的碱性ACB．氢化物的沸点H2DH2E(H2O有氢键)C．单质与稀盐酸反应的速率ABD．C2+与A+的核外电子数相等311．下列操作或仪器的选用正确的是A.应用酸式B.氧气密度比空气大.应长入短出C.互溶,应用分馏12.下列说法正确的是()A.可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液B.除去SiO2中少量的Al2O3,加入过量的NaOH溶液并过滤C.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化D.日用铝制品的表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用,所以能用铝制容器存放盐酸22．右图是一电池，下列有关说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应(还原)B．该电池负极反应为：2Fe2+－2e－2Fe3+4Fe－2e－Fe2+C．盐桥中K+移向FeCl3溶液D．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少28g(Fe的相对原子质量56)23．已知某温度下，0.1mol·L－1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH－)，则下列关系一定正确的是A．c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)(电荷守恒)B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L－1(物料守恒)C．c(H+)·c(OH－)=10－14(温度未定)D．c(A2－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2A)(质子守恒)30．（15分）“魔棒”常用于晚会气氛的渲染，其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后发光。草酸二酯（CPPO）结构简式如右下图所示，请回答下列问题：（1）草酸（乙二酸）的结构简式为。（2）关于CPPO以下说法正确的是（双选）。A．草酸二酯是芳香化合物(芳香化合物:含有苯环的化合物芳香烃:含有苯环的碳氢化合物)B．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应(6mol)ClClClClClClCCOCCOOOOOH11C5OOC5H115C．1mol草酸二酯在铂催化下最多可与6molH2加成D．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6（3）草酸、戊醇和芳香化合物M（）在催化剂和适当条件下可以生成CPPO，则：①生成CPPO的反应类型为；②戊醇的醇类．．的同分异构体有种；在灼热的Cu催化下，1-戊醇被O2氧化成醛的化学方程式为。③芳香化合物M可以由物质N氧化得到。已知苯酚和甲醛可以发生反应：，与(CH3)2C=CH2也可以发生类似的反应生成N，则N结构简式为（写出其中的一种）。(羟基邻位的C-H断开,与双键发生加成反应)31．（14分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝akJ·mol-1的平衡常数K如下表：OH+HCHO催化剂OHCH2OHOHClClClOHCOOHClClCl6温度/℃153817602404平衡常数K0.86×10－42.6×10－464×10－4①该反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。(升高温度,K增大,正反应是吸热反应)②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。(图应体现出:开始时反应速率快,结果转化率大,先达到平衡)（2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）（3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)△H＝＋1530kJ·mol-1则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应N2的转化率/％时间/min1538℃7热△H＝。(注意标明单位)（用含a的代数式表示）（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法(电解池)合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为。(深圳一模)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,试写出该电池放电时的正极反应：，对比:1.氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质溶液的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应都是：2H2+O2=2H2O2.氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2-或H+书写时8要依据电解质的性质。（Ⅰ）传导O2-：负极：H2—2e-+O2-=H2O正极：O2+4e-=2O2-（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应都是：2H2+O2=2H2O3.丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应。负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O正极：O2+4e-=2O2-总：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O32．（17分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下：请回答下列问题：（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为。废渣粉碎NaCl高温空气酸浸调pH升高至3～4滤渣过滤CuCl2·2H2O……废气4mol/L盐酸试剂A滤液B9（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：CuS+NaCl+O2→CuCl2+Na2SO4，配平该反应方程式。（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为。（4）试剂A最好选用下列三种物质中的（填序号）：a.NaClOb.Cl2c.浓硫酸理由是。（5）分析右图溶解度曲线回答：①为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是。33．(17分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：高温10（1）通入氯气后，A中的现象是。C装置中发生反应的离子方程式为:。（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选．．试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。11步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加。(3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。实验如下：①配制250mL溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液。②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液VmL。(反应式：Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O，未配平)③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=mol（只列出算式，12不做．．运算）。肇庆一模33I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为。（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是（写2点）。II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为。（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试A1BCDE浓H2SO4Na2SO3A2浓H2SO4铜片碘水H2S溶液氨水13剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在．．SO．．3．2．-．、．HSO．．．3．-．，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体。步骤3：。