高三氧化还原反应总复习2

氧化还原反应231.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO－3＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是()①Fe2＋②Mg2＋③SO2－3④S2－⑤I－⑥ClO－A．①③④⑤B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑥32.有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO－3发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋33.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。有关说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体34.黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的A．方框中的物质应为Cu2SB．该反应的部分产物可用于硫酸工业C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移11．(2010·河南省联考)强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2＋氧化成MnO－4，自身被还原成Bi335.取一支试管，加入适量NaBiO3固体和2mL6mol/L硫酸，然后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液，下列说法错误的是()A．若上述实验完全反应，消耗NaBiO3的物质的量最多为0.01molB．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．上述实验不能用盐酸代替硫酸D．在酸性条件下，NaBiO3的氧化性比MnO－4的氧化性强36.(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是________；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3＋________＋H2SO4―→……；③若转移10mole－，则反应后生成I2的物质的量为________。37.C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（）A．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应C．反应后溶液的pH值变小D．反应后溶液的pH值增大38.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol39.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）A．5:1B．1:1C．1:3D．1:540(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_______________________．②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是________③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO2－4按氧化性由强到弱的顺序排列为____________．41.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________________.(2)反应中硝酸体现了________、________.(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________．42.已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO↑十H2↑十CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是氧化产物．H2为还原产物D．CO为氧化产物，H为还原产物43．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g44．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4＝N2↑十4H2O十Cl2↑十2O2；△H＜0，下列对此反应的叙述中错误的是A．该反应属于分解反应B．该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用45．有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3B．HBrO3和HF是还原产物C．生成1molO2，该反应转移6mol电子D．O2的氧化性比BrF3强46．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化剂，不是还原剂47．PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2+氧化成MnO4—。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL的6mol·L—1H2SO4，然后再加2mL的1mol·L—1MnSO4溶液，试回答：（1）搅拌后，溶液的颜色变化是___________；（2）反应的化学方程式是___________；（3）能否用盐酸来代替硫酸___________（填能或不能），用化学方程式解释______________________。48.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()A．1∶1∶2B．2∶1∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶149.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()A．该反应中还原剂是S2O32-B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D．上述反应中，每生成1molSO42-，可脱去2molCl250.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是()A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C．稀硝酸在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化51.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是__________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_____________。(3)上述反应中，氧化剂是____，1mol氧化剂在反应中____(填“得到”或“失去”)___mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：__________________________________________________________________。52.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱。【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强。假设2：I-还原性比Fe2+强。【验证假设】选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是A→__________(按Cl2气流方向的顺序填写)(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化__________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中：往A中滴加__________溶液；往B中滴加__________溶液。①A：__________，B：__________，则假设1成立。②A：__________，B：__________，则假设2成立。(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4固体，同时称取1.66gKI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过__________L(标准状况)。(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+。53．已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2B．N2OC．N2O4D．NO54．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是A、该反应中还原剂是S2O32-B、H2O参与该反应，且作氧化剂C、根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D、上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl255．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）。（2）反应中，被还原的物质是，Cr2(SO4)3是。（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2o4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。