高三第二次调研考试化学试题

高三化学试题第1页（共8页）高三化学试题第2页（共8页）绝密★启用前2013.112013—2014学年度高三第二次调研考试化学试题试题命制人：厉江海审核人：丁五洲注意事项：1.本试题包括两个大题，25个小题。全卷满分100分。考试时间90分钟。2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。3.第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S-32Cl－35.5Mg－24Fe－56Cu－64Ba-137第Ⅰ卷选择题（50分）本卷共20个小题。1-10每小题2分，11-20每小题3分。每小题只有一个选项符合要求。1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．下列说法正确的是A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体3．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole－5．下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤SO2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥6．下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是A．KIB．H2SC．CuD．HBr7．2011年9月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列叙述正确的是A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子2.4mol8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA②1L1mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.2NA⑤6.4g由S2和S8组成的硫蒸气混合物中，含硫原子总数为0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NAA．③⑤B．②⑤C．③④D．⑤⑥9．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④Na[Al(OH)4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤高三化学试题第3页（共8页）高三化学试题第4页（共8页）10．下列实验方案能达到目的的是A．除去NO2中混有的NO：用水洗气B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤11．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是12．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是A．Al3+Mg2+I－SO32－B．Mg2+Na+CO32－I－C．Al3+Na+SO32－I－D．Na+CO32－Br－I－13．下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是A．H+、Al3+、Cl－、SO32－B．Na+、K+、OH－、[Al(OH)4]－C．H+、K+、SO42－、NO3－D．Na+、NH4+、Cl－、OH－14．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O15．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO2－4B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液中无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有氧化性D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO2－317．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3②加热CN2NO2HNO3③加热DCCOCO2④灼热炭粉XYZ③①②④④高三化学试题第5页（共8页）高三化学试题第6页（共8页）18．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．只有①②③⑤B．只有②④⑤⑥C．只有③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥19．工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果20．在含有0.78molFeSO4的溶液中通入0.09molCl2，再加入含有0.1molX2O72−的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+5第II卷非选择题（50分）21．（6分）制备Cl2需用8mol•L－1的盐酸100mL，现用12mol•L－1的盐酸来配制。①需要12mol•L－1的盐酸的体积为mL（精确到0.1mL）②为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为(填代号)。A．100mL量筒B．托盘天平C．100mL容量瓶D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是(填写标号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次22．(10分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，则C中水的作用是；A中反应开始一段时间后，再加热B。加热B之前的实验操作是。(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是（填名称）；C中试剂是（填名称）。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式。(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)；装置B中发生反应的化学方程式为。23．（10分）某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为。高三化学试题第7页（共8页）高三化学试题第8页（共8页）(2)此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为____________，试剂A为____________.(3)实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________________________________________________。24．（12分）金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：(1)上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为__________________________________；(2)酸溶后所得溶液中的溶质主要有_____________________________________________；(3)请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式_________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________；(4)试剂X可以是_______________________________；(5)操作3是一系列操作，其操作为、冷却结晶、过滤、、小心干燥。25．（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为或。