高考化学二轮专题4离子反应和离子方程式

1离子反应和离子方程式一、选择题1．(2010·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===A13＋＋H2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO2－3D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I22．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钡与醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式B将SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO正确CNaHSO3的水解HSO－3＋H2OSO2－3＋H3O＋错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符3．（2010·天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O4．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是()①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、H2PO－4、PO3－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③水电离的H＋浓度为10－12mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、S2O2－3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－、S2－A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑥5．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生2下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤6．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应不能用同一离子方程式表示的是()(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中SO2通入过量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合7．在某种接近中性的含Na＋的无色溶液中，可能还存在NH＋4、Ca2＋、Br－、MnO－4、CO2－3、I－、SO2－3七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为()A．NH＋4、Br－、CO2－3、MnO－4B．NH＋4、SO2－3、I－、Ca2＋C．Ca2＋、I－、MnO－4、SO2－3D．Ca2＋、CO2－3、I－、Ca2＋8．(2009·江苏，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1mol/LFe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4二、非选择题9．炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，其电离出的CN－有毒，CN－与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：(1)HCN的电离方程式为__________________________________________________，NaCN溶液的pH______7(填“”、“”或“＝”)。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其一级电离方程式为________________________________________________________________________。(3)处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN－氧化为CO2－3和N2，其离子方程式为________________________________________________________________________。(4)在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_____________________________________________________________________3________________________________________________________________________。10．某无色溶液A中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验确认其中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸溶液、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程及现象如下图所示：(1)图中部分试剂溶质的化学式分别是：①，④，⑤。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a．，b.，c.。(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是__________________________________。(4)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验的影响是_________________________。(5)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式：__________________________________。11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_________________________________________________，不能确定是否存在的离子是________________。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号______，浓度_____________________________________________________；离子符号______，浓度_____________________________________________________；离子符号______，浓度_____________________________________________________；(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_________________________________________________________________________。12．处理污水时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取法分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：Cu2＋＋2H2DzCu(HDz)2＋2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。4(1)写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：__________________________________________________________________________。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是__________________________________________________________________________。下图是用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋，用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：(2)欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH＝________。(3)当调节pH＝2时，铋(Bi)的存在形式有：_____________________________________________，其物质的量之比为__________。(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：_______________________________________。5参考答案1.D2.C3.A4.C5.A6.C7.C8.D9.(1)HCNH＋＋CN－(2)[Au(CN)2]＋[Au(CN－)]2＋＋CN－(3)5ClO－＋2CN－＋2OH－===2CO23＋N2↑＋5Cl－＋2H2O(4)在酸性条件下CN－与H＋结合生成毒性很强的HCN，对人体造成危害10.(1)Ba(NO3)2Br2AgNO3(2)SO2－3SO24Cl-(3)BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O(4)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确定SO2－4是否存在(5)SO2+Br2+2H2O===4H++SO2－4+2Br-11.(1)Fe3＋、Mg2＋、CO2－3、Ba2＋Cl－(2)SO2－40.5mol/L(3)是溶液中肯定存在的离子是NH＋4、Al3＋、SO2－4。经计算，NH＋4、Al3＋物质的量都是0.02mol，SO2－4物质的量是0.05mol。根据电荷守恒，K＋一定存在12.(1)Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋Fe3＋会形成Fe(OH)3沉淀(2)1(3)Bi3＋、Bi(HDz)33∶2(4)Zn(HDz)2＋6OH－===Zn(OH)2－4＋2Dz2－＋2H2O