高考化学总复习(JS版)《21氧化还原反应》课时作业

1《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《2.1氧化还原反应》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列颜色褪去与有关物质的强氧化性无关的是()A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色B．双氧水使品红溶液褪色C．氯气使鲜花褪色D．二氧化硫使品红溶液褪色答案：D2．(2010年湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br2答案：D3．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个答案：B4．(浙江省五校2011届高三第一次联考)据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为＋5，对于此反应，下列说法正确的是()A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1C．O2(PtF6)中不存在共价键D．每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子答案：D5．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性2C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验可以证明氧化性：Fe3＋Fe2＋Cu2＋答案：A6．(2011年潍坊抽样)根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A．O2I2SB．H2SNaIH2OC．SI2O2D．H2ONaIH2S解析：根据氧化还原反应中氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S。答案：A7．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是()A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2Cu2＋SO2解析：根据题中给出的信息可以推断出实验过程中发生的反应有：①2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2(生成的单质碘溶于水形成的碘水呈棕色)和②I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，A错B对；在反应②中I2是氧化剂，C错；根据反应①可知，氧化性强弱顺序为Cu2＋I2，D错。答案：B8．(2011年大庆模拟)在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子总数为()A．2molB．3molC．4molD．5mol答案：A9．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为()A．2∶1B．4∶1C．8∶1D．16∶1解析：分析知，只能是Fe2＋在酸性条件下被NO3－氧化为Fe3＋，NO3－被还原为NH4＋，1molFe2＋被氧化为Fe3＋失去1mol电子，1molNO3－被还原为NH4＋得到8mol电子，根据得失电子守恒，还原剂(Fe2＋)与氧化剂(NO3－)的物质的量之比为8∶1。答案：C10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是()A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定3D．若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为51.5g，则反应方程式可表示为：5HClO3===O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O解析：O2和HClO4均为氧化产物，Cl2为还原产物，因此c的值取决于b、d的值，根据电子守恒有2c×5＝4b＋2d，a＝8时，方程式为：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，转移电子数为20e－。只确定b无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1mol混合气体质量为51.5g，即O2和Cl2的混合气体的平均相对分子质量为51.5，用十字交叉法，可以得出二者物质的量之比为1∶1，再根据电子守恒，物质的化学计量数均可得出。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。A．Br2I2B．Fe3＋Br2C．Br2Fe3＋D．I－Br－(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液解析：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明生成了Fe3＋，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br－，反应为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。少量KI溶液先加入溴水，振荡，再加CCl4振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色说明生成了I2，反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－。上述两反应中，Br2是氧化剂，Fe3＋和I2是氧化产物，所以氧化性Br2I2、Br2Fe3＋。Fe3＋的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。答案：(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(2)A、C(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2。12．(12分)氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________。A．KMnO4B．Na2CO34C．Cu2OD．Fe2(SO4)3E．Si(2)写出上述反应的化学方程式并配平。_____________________________________________________________________________。(3)反应中若产生0.2mol气体，则消耗氧化剂的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是________mol。(4)若相同量的还原剂与不同浓度的硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加了，原因是______________________________________________________________________。答案：(1)C(2)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(3)1.40.6(4)硝酸浓度偏大，部分被还原成NO213．(12分)某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O和H2O。(1)请将Au2O3之外其他反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中被还原的元素是________，还原剂是________。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必为生成物。Au2O3中Au的化合价为＋3，Au2O中Au的化合价为＋1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高。Na2S2O3中S的化合价为＋2，Na2S4O6中S的化合价为＋2.5，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物。根据化合价升降总数相等，可得配平后的化学反应方程式为：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。答案：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3(3)(4)1∶414．(14分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应式：①NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O，②2H2O2===2H2O＋O2↑。(1)①是________过程，写出H2O2的电子式________。5(2)在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中选取一种，完成反应①，写出并配平该氧化还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。(3)已知H2O2和KI可发生如下反应：③H2O2＋KI===KIO＋H2O，④2KIO===2KI＋O2↑。写出反应③的离子方程式____________________________________________________________________。综合③④两个反应，KI的作用是________，总反应方程式可表示为__________________________________________________。(4)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式__________________________，反应中________是还原剂，0.1molH2O2参加反应，转移电子数为________(用NA表示)。解析：分析某一过程是氧化过程还是还原过程，要看化合价的变化，反应①是化合价降低的过程，是还原过程。还原过程要加还原剂才能实现。H2O2与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对H2O2的分解起催化作用。答案：(1)还原H··O······O······H(2)6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O(3)H2O2＋I－===IO－＋H2O催化作用2H2O2=====KI2H2O＋O2↑(4)5H2O2＋2MnO4－＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OH2O20.2NA