高考化学总复习(JS版)《3.1从铝土矿到铝合金》课时作业

1《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《3.1从铝土矿到铝合金》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落答案：C2．(2010年蚌埠模拟)铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱液洗涤污垢答案：B3．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价C．氢铝化合物具有强还原性D．铝与水蒸气在高温下可生成氢铝化合物答案：D4．(2011年温州模拟)用铝箔包裹0.1molNa，用针将铝箔扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)()A．氧气和氢气的混合气体B．1.12L氢气C．大于1.12L氢气D．小于1.12L氢气答案：C5．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是()A．NH4＋NO3－CO32－Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3－C．NO3－K＋AlO2－OH－2D．NO3－Ca2＋K＋Cl－答案：C6．(2011年福州模拟)如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出曲线变化关系与对应选项相符的实验项()A．往澄清石灰水中逐渐通入SO2气体B．往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液D．往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液答案：B7．(2010年上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多解析：NH3·H2O是弱电解质，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中，n(NH3·H2O)n(NaOH)。故分别与AlCl3反应时，若AlCl3过量，则甲中沉淀比乙中多；若NaOH恰好与AlCl3反应生成沉淀，而此时NH3·H2O剩余，则甲中和乙中沉淀一样多。故选B、D答案：BD8．(2010年淮阴模拟)某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中()A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋D．有Mg2＋和Al3＋答案：D9．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①：2.7gAl――→100mLHClX溶液――→NaOHAl(OH)3沉淀方案②：2.7gAl――→100mLNaOHY溶液――→HClAl(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时3产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是()A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应D．X溶液显酸性，Y溶液呈碱性解析：选A。n(Al)＝2.7g27g/mol＝0.1mol,100mL盐酸中n(H＋)＝0.1L×3mol/L＝0.3mol,100mLNaOH溶液中n(OH－)＝0.1L×3mol/L＝0.3mol。由Al～3H＋0.1mol0.3mol知方案①中X为AlCl3，向其中加入NaOH立即生成沉淀，图象为曲线a，由Al～OH－0.1mol0.1mol知方案②中Y为NaOH和NaAlO2的混合物，向其中加入HCl，先发生H＋＋OH－===H2O，开始无现象，后来产生沉淀，图象为曲线b，A项错误。O点时Al3＋完全沉淀，溶质只有NaCl，由于开始时n(HCl)＝n(NaOH)。n(NaCl)相同，B项正确。a、b曲线反应都是复分解反应，C项正确。AlCl3溶液中由于Al3＋水解，溶液显酸性，D项正确。答案：A10．(2011年宁波模拟)镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为()A．13.6gB．7.8gC．5.8gD．4g答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)由短周期元素组成的金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_______________________________________________________________________；乙_______________________________________________________________________。4(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出下列变化的化学方程式①A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________；②乙与过量CO2反应的离子方程式________________________________________________________________________；③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式________________________________________________________________________。解析：根据A与NaOH溶液反应生成单质C，中学阶段所学的金属单质＋碱===单质＋化合物，符合这一条件的只有金属铝，可以确定A是Al，依此推测丁是Al(OH)3，甲是工业上制取A的主要原料，推测B是氧气，甲是Al2O3。因此可以确定C是H2、乙是NaAlO2、丙是H2O、戊是AlCl3。答案：(1)AlNaAlO2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－③Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓12．(14分)(泉州2011届高三质量检测)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)写出Al3＋的结构示意图________________________________________________________________________。(2)在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式(不需要配平)Al＋NO3－＋OH－＋H2O―→________＋________。(3)将A转化为B，可加入的试剂是________________________________________________________________________。(4)写出D→C反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(5)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是________________________________________________________________________。(6)写出气体D的一种用途________________________________________________________________________。(7)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是5________________________________________________________________________。解析：由题图中转化关系，可推知气体C为NO，则E为NO2，F为HNO3，根据D可与O2反应生成NO，D可与F生成盐可知，气体D是NH3，则A溶液中可能含有Al3＋，B溶液中可能含有AlO2－。答案：(1)(2)AlO2－NH3(3)NaOH溶液(4)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O(5)N2(或氮气)(6)致冷剂、制化肥等任填一种(7)1∶113．(12分)硬铝废料(含90%铝、2.5%镁、7.5%铜)可以制取明矾KAl(SO4)2·12H2O，某探究小组设计了下列实验。请回答以下问题：(1)写出步骤②的离子方程式________________________________________________________________________；(2)步骤④包括三个环节，分别是______________、______________、______________。(3)步骤⑤不直接用水洗的原因是________________________________________________________________________，洗涤的操作是________________________________________________________________________。(4)有人建议：直接将硬铝溶于稀硫酸中，过滤；滤液中加入硫酸钾得到溶液丙，再进行后续实验。请你评价此建议的可行性________________________________________________________________________。答案：(1)AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(2)加热浓缩冷却结晶过滤(3)减少产品的损失(或“减少晶体的溶解”或“明矾在1∶1的乙醇水中的溶解度小”等)往漏斗中加入乙醇水至浸没固体，自然流出，重复2～3次(4)不可行。因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2＋，最后得到的产品不纯14．(12分)钠、铝和铁分别与100mL2moL/L盐酸反应，产生的气体在标准状况的体积V(单位L)与时间t(单位s)6关系如图所示。请回答下列问题：(1)假如钠、铝和铁物质的量相等，则它们的物质的量等于________mol；(2)若将物质的量均为0.3mol的钠、铝和铁分别放入100mL2mol/LNaOH溶液中，同温同压下产生的气体体积之比为________。解析：(1)由图象可知，三个反应中生成的氢气一样多，说明三种金属提供的电子数目一样多，即钠与盐酸反应，根据反应放出2.24L氢气，求出消耗钠的物质的量为0.2mol。(2)0.3mol钠、铝和铁分别放入100mL2mol/LNaOH溶液中，钠与水反应，0.3mol钠产生0.15mol氢气；2Al＋2NaOH＋2H2O===2