高考化学总复习(JS版)专题质量检测4(含详解)

1专题质量检测(四)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2010年重庆理综)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是()A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵解析：本题考查环保基础知识，旨在通过本题指导学生理解环保理念和常见的温室气体产生的原由。二氧化碳是温室气体。制玻璃时，碳酸钠与二氧化硅高温反应生成二氧化碳；煤燃烧、用铁矿石炼铁时都有二氧化碳生成；用氨制备碳酸铵则以二氧化碳为原料，不产生二氧化碳。答案：D2．2010年央视“3·15”晚会中，曝光的最令人触目惊心的例子是一次性筷子。这小小的一次性筷子经过了工业硫磺、石蜡、焦亚硫酸钠、过氧化氢等十几种化工原料的洗礼。下列说法正确的是()A．筷子经过焦亚硫酸钠、过氧化氢等漂白原料的浸泡，可以杀菌消毒，这种筷子对人体无害B．硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白作用C．石蜡是酯类有机化合物D．过氧化氢与过氧化钠一样，其中既含有共价键，也含有离子键解析：筷子经过化工原料浸泡后，残留有化工原料，对人体有害，A错；石蜡是烃类混合物，C错；过氧化氢中只有共价键，D错。答案：B3．下列关于一些常见化学物质的性质或用途的说法正确的是()A．NO和O2反应生成NO2属于氮的固定B．单质硅常用作光导纤维的材料C．二氧化硫可用于食品的漂白D．明矾和硫酸铁均具有净水作用解析：氮的固定是由氮气生成氮的化合物的过程；光导纤维的主要材料是二氧化硅，并非单质硅；二氧化硫漂白过的食品对人体有害，故二氧化硫不可用于漂白食品；明矾和硫酸铁均能水解产生胶体，可吸附水中悬浮的杂质，故均具有净水作用。答案：D4．硫酸的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志。下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是()A．可以选用铁罐车储运浓硫酸2B．盛装浓硫酸的试剂瓶应印有警示标记C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中D．泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋解析：常温下浓硫酸可以使铁钝化，可以用铁罐车储运浓硫酸，A对；浓硫酸具有腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶应印有腐蚀品警示标记，选项所给标记为有毒标记，B错；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，C对；生石灰的主要成分为CaO，能与硫酸反应，D对。答案：B5．为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能解析：本题考查了两种气体的物理性质和化学性质。物理性质方面，因SO2溶解度大于CO2，烧瓶甲内气体压强明显减小，气球鼓胀的程度甲大于乙；化学性质方面，SO2有漂白性，甲烧瓶中因充有SO2，品红试液褪色，而乙烧瓶中无此现象；滴加BaCl2溶液后，均不能产生白色沉淀。答案：A6．(2011年合肥质量检测)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氨气泄漏，以下自救方法得当的是()A．在室内撒一些熟石灰B．向地势高的地方撤离C．用湿毛巾或蘸有食用醋的毛巾捂住口鼻撤离D．观察风向，顺风撤离解析：熟石灰不能与氨气反应，在室内撒熟石灰，不能有效降低室内氨气的浓度，A错；氨气的密度比空气小，地势高的地方氨气浓度大，应向地势低的地方撤离，B错；氨气极易溶于水，能与酸反应生成铵盐，C对；顺风撤离时氨气和人移动方向相同，D错。答案：C7．(湖南九校2011届高三联考)将充有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入amLO2。气体体积均在同温同压下测定，且ba，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为()3A．(b－a)/3mLB．(a－b)/3mLC．(4b－1)/13mLD．3/(b－a)mL解析：由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；由这两个反应可得NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3，ba，则同温同压下反应中NO2过量(b－a)mL，而过量的NO2与水反应生成(b－a)/3mLNO。答案：A8．下列有关物质性质的说法正确的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性B．在浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸只表现出还原性C．NH3与氮氧化物反应生成N2和H2O，说明NH3有还原性D．NO2能与水反应生成硝酸，在该反应中，水表现出氧化性解析：A选项体现了SO2的还原性；B选项中浓盐酸既表现出还原性，又表现出酸性；D选项中NO2既表现氧化性，又表现还原性，水既不作氧化剂，也不作还原剂。答案：C9．某同学为了探讨NO2气体能否支持燃烧，分别加热Cu(NO3)2、AgNO3使其发生分解(反应的化学方程式为：①2Cu(NO3)2=====△2CuO＋4NO2↑＋O2↑；②2AgNO3=====△2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，收集产生的气体，发现气体均能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是()A．①②均可靠，因为分解生成的NO2比O2多B．①②均不可靠，因为分解生成的气体中含有O2C．①可靠，因为带火星的木条在空气中不能复燃D．②可靠，因为AgNO3中的O全部生成了气体解析：①②反应中均产生了NO2和O2，二者的体积之比分别为4∶1和2∶1，其中①中NO2和O2的体积之比与空气中N2和O2的体积之比大致相同，带火星的木条在空气中不能复燃，可知A、B、D均错。答案：C10．(莆田2011届高三质量检测)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错。答案：B11．下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()4物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓H2SO4B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓H2SO4Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O解析：浓氨水与生石灰生成的氨气会与浓H2SO4反应；Cu与浓H2SO4的反应需加热，且生成的SO2能与NaOH溶液反应；Cu与稀HNO3生成的NO气体可被装置中的空气氧化。答案：A12．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是()选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4解析：该题考查物质间的转化关系，应熟练掌握物质的性质，同时注意物质间的反应条件不同而产物不同。A中2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓，2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；B中3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；C中MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑；而D中S与O2只能先通过一步反应生成SO2，SO2再经催化氧化才能生成SO3，故选D。答案：D13．(2011年1月浙江五校第一次联考)在下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是()A．反应后溶液中含有NO3－B．反应后溶液中c(H＋)增大C．实验过程中有化合反应发生D．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化解析：整个反应过程为：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O；2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2NHO3＋NO；HNO3＋NH3===NH4NO3。其中，溶液中NH3·H2O与OH－随着硝酸的生成不断消耗，所以A、B、C项表述正确；D项铂丝始终保持红热，说明反应放热，NH3·H2O电离常数应增大。答案：D514．NO2－既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2－的是()A．FeCl2和KSCN混合溶液B．AgNO3和HNO3混合溶液C．KMnO4和H2SO4混合溶液D．KI和淀粉混合溶液解析：A项，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，Fe3＋与KSCN作用显血红色；B项，无明显现象，不能检验NO2－；C项，KMnO4将NO2－氧化后褪色；D中I－被NO2－氧化的产物I2可与淀粉作用显蓝色。答案：B15．某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过下图中的洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色(未与空气接触)，则下列推断正确的是()A．干燥管内固体为碱石灰B．原气体中只有NO和CO2C．原气体中不一定有NH3D．原气体中一定没有HCl、Cl2、O2解析：由于通过洗气瓶后体积减小，说明一定有NH3，故一定无HCl；由于原气体中存在NO，故一定无O2；干燥管中存在的物质与气体反应可能产生了O2，故可能是过氧化钠，说明原气体中可能存在CO2。答案：D16．9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液体积稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO3－的浓度为()A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L解析：n(NO)＝0.1mol，由得失电子守恒得n(Zn＋Cu)＝0.1mol×32＝0.15mol，反应后溶液中的溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，n(H＋)＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，盐中n(NO3－)为0.3mol。故c(NO3－)＝0.3mol＋0.1mol1L＝0.4mol/L。答案：B第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、(本题包括5小题，共52分)17．(8分)已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为________________________________________________________________________6________________________________________________________________________；加热后现象为________________________________________________________________________。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为__________________________；加热后现象为______________________________________________________。(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为__________________________________。解析：(1)由题意知品红溶液在酸性条件下红色加深，则向品红溶液中通SO2时，SO2与H2O反应生成H2SO3，使溶液显酸性，此时品红溶液颜色加深；继续通SO2，溶液褪色；生成的无色物