高考化学所有考点自我反馈表

第1页高考化学所有考点自我反馈表基本概念、基本理论部分专题知识要点掌握情况优良中差物质的量有关物质的量的基本概念以物质的量为中心的各物理量间的相互关系阿伏加德罗定律及其推论物质的量浓度物质的量浓度溶液的配制及其误差分析溶液浓度的表示方法—溶质质量分数和物质的量浓度的相互关系有关NA选择题分散系分散系的分类和分散质粒子直径大小的关系胶体的性质，胶体与溶液的鉴别方法，胶体的应用氢氧化铁胶体的制备了解溶解度的概念，不要求计算氧化还原反应氧化还原反应的判断与四个基本反应的关系氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其相互关系氧化还原反应电子转移的表示方法氧化性、还原性强弱的判断方法常见的氧化剂和还原剂归纳和应用氧化还原反应方程式的配平应用守恒法进行氧化还原反应的计算水溶液中的离子平衡电解质、强电解质与弱电解质的判断书写离子方程式、离子方程式正误判断溶液中离子大量共存问题的判断酸碱性强弱的比较和判断影响弱电解质电离平衡的因素水的电离平衡及其影响因素溶液的pH及其酸碱性酸碱溶液稀释pH的变化关于溶液pH的计算盐类水解的概念及其实质盐类水解的规律和类型影响盐类水解的因素盐类水解的应用溶液中离子浓度大小比较的规律电荷守恒和物料守恒（元素守恒）规律难溶电解质的溶解平衡及其影响因素沉淀的生成、溶解和转化中和滴定的概念及其原理中和滴定的仪器及其试剂中和滴定过程中溶液pH的变化曲线第2页专题知识要点掌握情况优良中差电化学原电池及其工作原理常见电池的类型及其电极反应书写规律燃料电池及其电极反应书写规律金属的腐蚀及其防护原电池原理的应用电解原理的及其应用电解电极反应的书写及电解前后溶液pH变化与电化学有关的计算——电子得失守恒化学平衡化学反应速率的概念及其表示方法化学反应速率大小的比较影响化学反应速率的因素化学反应速率的图像曲线有关化学反应速率的计算化学平衡状态的涵义化学平衡状态标志的判断等效平衡原理及其规律（只要求掌握基本题）化学平衡常数的含义有关化学平衡常数和转化率的计算——三段式的方法化学平衡的图像和曲线改变反应物用量对转化率（α）的影响影响化学平衡的因素用图像表示外界条件对反应速率和化学平衡的影响分析化学平衡的方法与技巧（一边倒的极限法和画容器分析的模型法）物质结构元素、核素、同位素的含义核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系元素的原子半径、离子半径大小比较的规律原子结构示意图的画法化学键与物质类别关系规律元素周期律和元素周期表元素周期表中的位置、结构、性质规律元素的金属性、非金属性相对强弱的判断根据原子序数推断元素在周期表中的位置从化学键的角度认识化学反应的本质化学反应与能量化学反应中能量转化的原因化学变化中常见的能量转化形式吸热反应、放热反应和反应热的概念正确书写热化学反应方程式用盖斯定律进行有关反应热的简单计算第3页元素及其化合物部分专题知识要点掌握情况优良中差碱金属钠及其重要化合物的转化关系；钠在空气中的变化及产物Na、Na2O、Na2O2、NaH与水反应的异同及计算Na2O2（H2O2）的强氧化性、漂白性Na2O、Na2O2混合物中Na2O2含量测定的可能方法及依据Na2O2分别与H2O和CO2反应电子转移、反应前后气体体积变化和固体质量变化特征及规律应用Na2CO3和NaHCO3的溶解性、热稳定性、与酸碱反应等差异性一定量Na2CO3与酸滴加顺序有关计算、判断Na2CO3和NaHCO3相互转变的可能途径及其推广NaHCO3和NaOH或Na2O2混合物共热判断碱金属物理性质、化学性质及保存的相似性、递变性、Na、K及其合金、烧碱、纯碱、小苏打用途镁铝镁铝及其重要化合物间的转化关系镁分别与O2、N2、CO2反应的现象、产物铝热反应的现象、特点、用途铝与NaOH溶液反应的电子转移表示方法关于铝与酸、碱反应放出H2的定量分析氢氧化铝的两种电离方式及两性问题有关明矾的净水原理铝盐与强弱碱、偏铝酸盐与强弱酸反应程度有关“铝三角”及氢氧化铝沉淀图像分析及计算问题海水或“卤水”中MgCl2的提纯问题铝土矿中Al2O3的提纯问题；金属铝的电解冶炼铝盐、镁盐的溶液加热的最终产物问题铁铜合金的概念、性质、用途铁铜及其重要化合物间的转化关系Fe与氧化性酸反应特点及规律Fe3+、Fe2+、Fe的相互转化（铁三角）铁、铜与Fe3+、Cu2+、Fe2+反应后固、液成分的判断铁的常见三种氧化物的性质、制备比较Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质比较Fe(OH)2制备的有效措施Fe2+和Fe3+的检验第4页专题知识要点掌握情况优良中差卤族元素氯及其重要化合物间的转化关系氯水的成分及实验事实HClO/ClO－的性质常见漂白剂种类、原理、范围及效果氯气的实验室制法（装置、原理、除杂、验满、收集、尾气处理等）Cl2与Fe2+、Br－、I－反应的顺序及产物的判断卤素单质及在不同溶剂中呈现的颜色溴水褪色方法（有机、无机）卤素单质性质的递变性、相似性、特殊性X2与H2O反应的特点HX酸性、还原性、不稳定性的变化规律淀粉-KI、淀粉-I2的颜色变化卤化银的颜色、溶解性、感光性及用途氧族元素硫及其重要化合物间的转化关系O3的重要性质、用途能实现S2－→S转化的试剂及反应SO2气体的两种重要的实验室制法（装置、原理、除杂、验满、收集、尾气处理等）SO2、H2SO3、SO32－的重要性质SO2参与反应的颜色变化及特点浓硫酸的四大重要性质SO42－、SO32－的鉴定、鉴别Cu、Fe、Zn与一定量浓H2SO4反应产物分析氮族元素氮及其重要化合物间的转化关系N2的分子结构、稳定性原因与反应特点氮的主要氧化物性质比较及吸收NO、NO2与O2、H2O反应计算NO、NO2的实验室制法装置、原理、除杂、收集、尾气处理氨的分子结构、性质及用途（氢键、配位键、还原性等）氨气制法（装置、原理、除杂、验满、收集、尾气处理等）铵盐的性质、检验浓硝酸的重要性质及保存碳族元素碳、硅及其重要化合物间的转化关系C、CO的重要性质（还原性、可燃性）；CO2的化学性质（跟金属单质，非金属单质，氧化物，碱、盐等的反应）Si、SiO2、Na2SiO3的重要化学性质、用途H4SiO4、H2SiO3的性质（难溶性、不稳定性、弱酸性）重要的硅酸盐产品新型无机非金属材料的特点及用途第5页化学实验部分专题知识要点掌握情况优良中差化学实验常用仪器的主要用途和使用方法容器与反应器（加热与不能加热）（试管、坩埚、蒸发皿、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、试剂瓶、启普发生器、滴瓶）热源仪器（酒精灯、酒精喷灯、煤气灯、电炉）测量器（量筒、容量瓶、滴定管）计量器（托盘天平、温度计）漏斗（普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗）干燥仪器（洗气瓶、干燥管、干燥器）支撑器（铁架台、铁夹、铁圈、三角架、试管夹、滴定管夹）取物质仪器（药匙、镊子、坩埚钳、胶头滴管）其他（玻璃棒、橡胶塞、弹簧夹、毛玻璃片、表面皿、铂丝、蓝色玻璃片）常见试剂的存放可与空气或水蒸气作用（锂、钠、钾、白磷、过氧化钠、电石、氢氧化钠、浓硫酸）易挥发（溴、浓盐酸、浓氨水）见光受热易分解（浓硝酸、硝酸银、溴化银、碘化银、铵盐、硝酸盐）强腐蚀性（氢氧化钠、氢氟酸、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、液溴、溴水）化学实验的基本操作玻璃仪器的洗涤药品的称量（腐蚀性药品的称量）试剂的取用（固、液、气）试剂的溶解（固、液、气）物质的加热（仪器、药品固、液、气）试纸的使用（pH试纸、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸）密封性检验（检查装置气密性方法、容器的口及玻璃活塞是否漏液）焰色反应（操作步骤、操作方法、观察火焰的附加措施、适应对象）闻气体的气味（规范操作）实验室制取气体典型反应类型（根据反应物的状态和反应条件划分共六种）典型反应装置（对应上述典型反应类型共六套）收集方法（排液法、排气法、软气袋收集法）气体的净化方法（干燥、除杂）常见气体的制取（O2、NH3、Cl2、NO、CH2=CH2、CH≡CH、H2、CO2、SO2、NO2）第6页专题知识要点掌握情况优良中差物质的检验常见气体的检验（O2、H2、CO2、H2O、CO、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2）常见阳离子检验（H+、Na+、K+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Ba2+）常见阴离子检验（OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、SO32－、CO32－、NO3－、HCO3－、SiO32－）常见有机物的重要特征（碳碳双键、碳碳叁键、苯、甲苯、乙醇、苯酚、乙醛、葡萄糖、淀粉、蛋白质、溴乙烷）物质的分离与提纯物质分离与提纯常用的基本方法（过滤法、结晶法、蒸馏分馏法、萃取法、分液法、渗析法、洗气法、加热分解法、加酸转化法、加碱转化法、加沉淀剂转化法、氧化还原法、加热升华法）定量实验（实验原理、实验步骤、误差分析）配制溶质质量分数一定的溶液配制一定物质的量浓度的溶液酸碱中和滴定中和热测定化学探究实验方案的设计设计实验方案的基本思路（实验目的→实验原理→选择仪器和药品→设计实验装置→设计操作步骤和观察重点、分析实验中注意事项→写出实验报告）设计化学实验方案的基本要求（科学性、安全性、可行性、简约性）化学实验方案的评价（科学性评价、安全性评价、可行性评价、简约性评价）有机化学部分（包括必考部分和选考部分）专题知识要点掌握情况优良中差有机物组成、分类、命名判断物质是否属于有机物常见有机物的分类方法与标准能根据官能团的不同判别有机物的类型各类有机物的结构特征、组成通式常见有机物的系统命名方法研究有机化合物的一般步骤和方法（有机化学P17——21）根据质谱图确定有机物的相对分子质量，元素分析法确定有机物的元素组成及分子式根据红外光谱和核磁共振氢普确定有机物的结构简式第7页专题知识要点掌握情况优良中差有机物的结构同系物、同系列、同分异构体概念及判断烯烃的顺反异构及手性碳的判断能根据给定要求寻找相应同分异构体或确定同分异构体的数目常见烃基的结构（甲基、乙基、丙基、丁基、戊基、苯基）分析有机物分子中原子的共线共面问题烃甲烷的及烷烃的结构、物性、化性、用途乙烯及烯烃的结构、物性、化性、制法、用途乙炔及炔烃的结构、物性、化性、制法、用途1，3——丁二烯等二烯烃的结构、化性苯及其同系物结构、物性、化性、用途石油、煤的加工方法和综合利用天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用烃的衍生物溴乙烷、二溴乙烷及卤代烃的物性、化性、用途乙醇、乙二醇、丙三醇及醇类的结构物性化性用途苯酚及酚类的结构、物性、化性、用途乙醛、甲醛及醛类的结构、物性、化性、用途甲酸、乙酸及饱和一元羧酸结构、物性、化性、用途丙烯酸、乙二酸的结构、化性乙酸乙酯及酯类的结构、物性、化性、制法、用途糖、油脂、蛋白质油脂及高级脂肪酸的结构、物性、化性、制法、用途常见高级脂肪酸（硬脂酸、软脂酸、油酸和亚油酸）糖类的结构、物性、化性、用途常见氨基酸的结构、化性、用途蛋白质的结构及重要性质（有机化学P88）有机反应类型取代反应（类别：卤代反应；硝化反应；磺化反应；酯化反应，部分有机物的水解反应等。条件）加成反应（类别、条件）消去反应（类别、条件）聚合反应（类别：加聚反应；缩聚反应等。条件）氧化反应、还原反应（判断依据、类别、条件）酯化反应（有时候也可以答成取代反应）（类别：形成链状酯；聚酯；环酯等。条件）有机合成根据所给信息完成简单的有机合成有机框图推断题逆合成分析法（有机化学P64—67）重要官能团的常见引入和脱去的方法溴在有机物反应的使用酸性高锰酸钾在有机化学中的应用高分子化合物形成高分子化合物的反应：加聚反应；缩聚反应单体，链节，聚合度由单体结构和由高分子化合物的结构的相互推导三大合成材料（有机化学P104-110）乙烯型分子加聚反应，二元酸和二元醇型缩聚反应，羟基酸的自身缩聚反应，酚醛树脂形成，以上的所有化学方程式书写。