高考化学探究试题源于教材答案

考前一搏高考化学探究实验题源于教材押题训练yy第1页共3页高考化学探究实验题源于教材押题训练必修1第三章第一节：（1）加热铝[例1]在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：熔点/℃沸点/℃铝6602467氧化铝20502980⑴铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51％，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是。⑵用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。铝箔“卷缩不脱落”是因为。⑶将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。试写出直接导致铝片发烫的化学反应方程式。⑴铝是比较活泼的金属，冶炼困难⑵铝表面的氧化膜熔点比铝高，包在铝的外面，熔化了的液态铝不会滴落⑶4A1(s)+3O2(g)2A12O3(s)；（2）设计实验探究还原铁粉与水蒸汽反应[例2]在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:(5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。以上反应的化学方程式是：。【答案】(l)3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2↑(2)检验足否有H2产生点燃考前一搏高考化学探究实验题源于教材押题训练yy第2页共3页(4)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果颜色变红，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+·(5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，(6)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3必修2第一章第二节：（2）第三周期元素性质的递变规律[例3]某学生探究同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。Ⅰ．实验方案①用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol·L－1的盐酸反应⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应⑥向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液Ⅱ．实验现象A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。C．反应较剧烈，产生气体可燃烧。D．剧烈反应，产生气体能燃烧。E．生成白色沉淀，继而沉淀消失。F．生成淡黄色沉淀。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：验证同周期元素性质的递变规律。（2）实验用品：仪器：试管、砂纸、镊子、滤纸、小刀、、药品：（略）（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）实验方案顺序实验现象③AE②（4）实验结论：。（5）问题和讨论：①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。______________________________________________________________________________（2）酒精灯胶头滴管⑶3-A、1-B、4-D、5-C、6-E、2-F（4）随原子序数递增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。考前一搏高考化学探究实验题源于教材押题训练yy第3页共3页（5）①同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，因而原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，表现在化学性质上，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。②另两种元素是Si和P，设计方案为：向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：P＞Si。选修4-第二章第二节：（2）FeCl3和CuSO4对H2O2分解速率的影响[例4]CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。实验现象：①实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你认为最不可能的是②同学的猜想,理由是③。(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。实验现象：无明显现象结论④。实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤,并把带火星的木条伸入试管.实验现象：⑥。结论：⑦。①试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃②甲③因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂④起催化作用的不是Cl—⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)⑥试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃⑦起催化作用的是Fe3+选修4-第四章第三节：设计电解饱和食盐水的装置并实验[例5]某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的体积6ml左右）同时检验氯气的氧化性。现有以下的仪器可供选择：（1）若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接_______________________，B接；（2）炭棒接直流电源的极；（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________________________________；（4）假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。答案：（1）A接GFI，B接DEC（2）正（3）淀粉碘化钾溶液变蓝色（4）12