高考化学易忘知识点-必修1部分-答案

高考化学易忘知识点【必修1部分】答案第1页（共4页）高考化学易忘知识点【必修1部分】答案（虎外原创，绝对经典，容易忘记，务必牢记）1、萃取时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。冷凝管要下口进水。苯、甲苯、直馏汽油（所有的烃）比水轻，萃取溴或碘后在上层；CCl4比水重，萃取溴或碘后在下层。不能用酒精萃取溴水中的溴或碘水中的碘，因为，酒精与水互溶。2、标准状况是指：0℃（或273K）；1个标准大气压[或1.01×105Pa(即101kPa)]。标准状况下不是气体的物质，一般无机物有：溴、碘、SO3、H2O等；有机物有：4个碳以上的烃（常见庚烷、苯等）、烃的衍生物（CCl4、甲醇、乙醇、乙酸、乙醛等）。3、同T同P下：VVnn1212，；同T同V下：ppnn1212混合气体中，某气体的体积分数=该气体的物质的量分数。4、物质的量浓度（c）与质量分数（w）换算关系：溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，则：c=，w=。5、CuSO4·5H2O溶于水后，溶液中的溶质是CuSO4。NH3溶于水，溶质按NH3算。6、配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：天平（固体溶质时）、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（一定要依据题目，指出其规格，如250mL容量瓶，等）、胶头滴管。配制一定质量分数的溶液，需要的仪器有：天平（固体溶质时）、烧杯、量筒、玻璃棒。7、胶体与其他分散系的本质区别是：胶体粒子直径在1~100nm之间，或10-9~10-7m之间。胶体属于介稳体系。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。除去胶体中的小分子、离子的方法是渗析。8、制备Fe(OH)3胶体时：向沸水中逐滴加入少量的FeCl3饱和溶液，不用（填“用”或“不用”）玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色。方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl，由于水解程度较大，此时用=（填“=”或“”）号。9、CO、NO、NO2属于不成盐氧化物；Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物。10、CuSO4·5H2O是纯净物（填“纯净”、“混合”），是电解质。11、AlCl3是共价化合物（填“共价”、“离子”）；共价化合物在熔融状态下一定不能导电。12、相同质量的铝分别与过量的盐酸和NaOH溶液反应，产生的H2相同（填“相同”、“不同”）。13、Na2O、Na2O2中阳离子与阴离子的个数比分别是2︰1、2︰1。离子化合物如NaCl由Na+和Cl-组成，无NaCl分子；1mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子；共价化合物如HCl气体由HCl分子组成，无离子；HCl水溶液中有Cl—和H+离子；Si、SiO2、SiC等原子晶体是由原子构成，无分子。白磷分子是P4，1mol白磷中有P-P化学键6NA个14、做焰色反应时用铂丝，或用光洁无锈的铁丝，不能用自身灼烧有焰色的金属丝，如铜丝。观察K+的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，是为了滤去黄色的光。焰色：钾紫，钠黄。有焰色反应的离子并不是其自身的颜色，而是把吸收的热能以不同波段的光能释放出去。高考化学易忘知识点【必修1部分】答案第2页（共4页）15、钠在氧气、氯气中燃烧，以及钠的焰色反应，火焰都是黄色。16、做焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先用稀盐酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧到无色时，再蘸取待检验的物质，做下一次实验。17、碳酸钠的水合物有：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O三种。18、KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾，其净水原理是：溶于水时水解生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，不是消毒。19、Cl2用于水的杀菌消毒。ClO2可用于自来水消毒，其中Cl的化合价为+4价。20、硬水：含有较多Ca2+、Mg2+的水。软水：含有较少或不含Ca2+、Mg2+的水。与是否含有其他离子无关。21、水垢的主要成分是：CaCO3和Mg(OH)2。22、MgO、Al2O3的熔点很高，是比较好的耐火材料。23、FeO：黑色粉末，它不稳定，在空气里受热，被氧化成Fe3O4；Fe3O4：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁，可写成FeO·Fe2O3的形式；它不是（填“是”或“不是”）碱性氧化物。Fe2O3：红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。24、在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。在制取Fe(OH)2时，要把滴加NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中，防止带入空气。25、生铁的含碳量比钢高。钢又分为低碳钢、中碳钢、高碳钢。它们都是铁合金。26、石英、水晶、玛瑙、硅石主要成分都是SiO2。SiO2是由Si原子和O原子按1︰2的比例所组成的立体网状结构的晶体，不存在SiO2分子。纯净的SiO2可制光导纤维。1molSiO2晶体中所含Si—O键数为4NA。27、玻璃属于硅酸盐，含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。用氧化物形式表示为：Na2O·CaO·6SiO2，但不能说是氧化物。氢氟酸可以刻蚀玻璃，方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。盛装碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞。熔融NaOH不能用陶瓷坩埚，可以用铁坩埚。28、常见的硅酸盐产品有：玻璃、水泥、陶瓷。在实验室，用硅酸盐产品制成的仪器有：各种玻璃仪器如，酒精灯、烧杯、玻璃棒、烧瓶，等；各种陶瓷仪器如，泥三角、蒸发皿、坩埚，等。29、生产普通玻璃的原料是：纯碱、石灰石、石英，在玻璃窑中熔融制得。30、生产水泥的原料是：黏土、石灰石，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，研成细粉制得。31、碳化硅（SiC）俗称金刚砂，具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。32、晶体硅的结构与金刚石类似，硬度大，是良好的半导体材料，可以制成硅芯片，光电池（即太阳能电池）。1molSi晶体中所含Si—Si键数为2NA。33、在碳单质中，金刚石不能导电，石墨能导电，常用石墨做电极。34、Cl2没有漂白作用，HClO才有漂白作用，它能漂白指示剂，如把Cl2通入石蕊溶液中，溶液先变红，后又褪色。而SO2．不能漂白指示剂，属于化合漂白。如把SO2通入石蕊溶液中，溶液变红后不褪色。Na2SO3、CaSO3不能直接漂白，必须酸化后生成SO2或H2SO3才能漂白；而NaClO、Ca(ClO)2不用酸化可直接漂白。高考化学易忘知识点【必修1部分】答案第3页（共4页）35、Cl2、Br2、I2都能溶于水，且都能部分与水反应，反应的方程式：X2+H2O=HX+HXO，它们的水溶液分别叫做氯水、溴水、碘水。但没有氟水，因为F2易与水反应，方程式：2F2+2H2O=4HF+O2。1molCl2与水或氢氧化钠反应转移电子数1NA个。1molNa2O2与水或CO2反应转移电子数是1NA个。36、目前计入空气污染指数的项目为：SO2、NO2、和可吸入颗粒物。没有CO2，CO2能引起温室效应，但不能说是污染性或有毒的气体。37、38、正常雨水也是显酸性的，pH为5.6，由于溶解了CO2。酸雨的pH要小于5.6。39、将游离态的氮（即N2）转变为氮的化合物叫做氮的固定。分为人工固氮和自然固氮。如合成氨工业，属于人工固氮；雷电作用的固氮、豆科植物的根瘤固氮，属于自然固氮。40、Cu、C与稀H2SO4即使加热也不反应，与浓H2SO4反应都需加热；Cu与浓、稀HNO3不加热也能反应，不过，用Cu与稀HNO3反应来制取NO时，常用加热来提高反应速率。C与浓HNO3反应要加热（可以把红热的碳放入浓HNO3中即反应），与稀HNO3加热也不反应。41、实验室用Na2SO3固体与较浓的H2SO4（太稀时，生成的SO2会溶解在溶液中）反应制取SO2。42、N有从+1→+5共5种正化合价，有6种氧化物，因为有N2O4。43、常温下，Fe、Al遇浓H2SO4、浓HNO3因表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应（称为钝化）。不是没反应。如果加热，可以反应完全。44、任何金属与浓H2SO4反应都不会产生H2（一般生成SO2）。任何金属与浓、稀HNO3反应都不会产生H2（与浓HNO3产生NO2，与稀HNO3产生NO）。45、浓H2SO4虽然具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，但二者无中间价态，不会反应，能（“能”或“不能”）用浓H2SO4干燥SO2。在常温下，浓硫酸也可干燥一氧化碳、甲烷、乙烯、乙炔等气体。46、不能用CaCO3、BaCO3与H2SO4反应来制CO2，因为生成的CaSO4（微溶）、BaSO4（难溶）会覆盖在固体表面，使反应难以继续进行下去。47、NO只能用排水集气法收集，NO2只能用排空气法收集。48、加热NH4Cl，NH4Cl由固体直接变成气体，冷却后，又立即变成固体。这种现象类似升华现象。49、实验室制取NH3一般用（方程式）：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑其他方法：加热浓氨水、浓氨水中CaO固体、NaOH固体或碱石灰等。50、不能用CaCl2来干燥NH3，会反应生成CaCl2·8NH3。一般用碱石灰干燥。51、FeS不溶于水，能溶于稀盐酸、稀H2SO4；CuS不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀H2SO4。漂白粉漂粉精（有效成分的含量高）漂白液制取所用物质Cl2和Ca(OH)2Cl2和Ca(OH)2Cl2和NaOH成分CaCl2和Ca(ClO)2CaCl2和Ca(ClO)2NaCl和NaClO有效成分Ca(ClO)2Ca(ClO)2NaClO高考化学易忘知识点【必修1部分】答案第4页（共4页）52、碱与多元酸的中和是分步进行的。如：1mol氨水与1molH2SO4反应生成1molNH4HSO4，而不要认为是生成了0.5mol(NH4)2SO4，H2SO4过量了0.5mol。1.5molNaOH与1molH2C2O4反应生成0.5molNaHC2O4和0.5molNa2C2O4。53、KMnO4溶液的酸化只能用H2SO4酸化。若用盐酸，则盐酸会被KMnO4氧化生成Cl2；若用HNO3，由于HNO3也具有很强的氧化性，它会替代KMnO4直接氧化还原剂。54、Fe2+与NO3-能共存，但在酸性条件下不能共存，因相当于有了HNO3，会发生反应：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O55、CO2、SO2通入CaCl2、BaCl2溶液中，不会产生沉淀，理由是H2CO3、H2SO3的酸性比盐酸弱。SO2通入Ba(NO3)2溶液中，会产生沉淀，理由是SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，由于溶液中有NO3-，HNO3会把H2SO3氧化成H2SO4，最终会生成BaSO4沉淀。56、氧化性由强到弱：F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2还原性由强到弱：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-57、Fe与Cl2反应，无论Fe是否过量，都只生成FeCl3。Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2+成为Fe3+，再氧化Br-成为Br2；Cl2通入FeI2溶液中，先氧化I-成为I2，再氧化Fe2+成为Fe3+。58、除杂方法：①Fe2＋(Fe3＋)：加Fe粉过滤②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2③CO2(SO2)：将混合气体通入饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液59、Fe2＋和Fe3＋的检验①直接观察颜色：Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe3＋的溶液呈棕黄色。②利用显色反应：向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，有关离子反应方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；或加入苯酚溶液呈紫色；而Fe2＋的溶液无此现象。③利用其化合物沉淀的颜色：向Fe3＋溶液中加入NaOH溶液，现象出现红褐色沉淀；有关反应的方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓向Fe2＋的溶液加入NaOH溶液，现象白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。有关反应的方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3④利用Fe3＋的氧化性