高考化学物质结构

第1页共6页第五章物质结构元素周期律A组班级姓名一、我会选(每题2分共40分)1．19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是()A．意大利物理学家阿伏加德罗B．法国化学家拉瓦锡C．英国科学家汤姆生D．英国科学家道尔顿2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是：（）A．素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化3．下列关于氧化物的叙述中，正确的是()A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应4．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为192．22，这两种同位素的原子个数比应是()A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶115．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的()A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是()A．ABCDEB．CDABEC．BADCED．ECDBA7．A、B分别为第3周期和第4周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数。①若A为ⅡA族，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为ⅣA族，其质量数为m，则B的质子数为n。在下列各组值中，y和n的值分别是()A．(2x+18)和(2m+18)B．(2x+8)和(2m+18)C．(2x+8)和(2m+36)D．(2x+18)和(2m+36)8．A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是()A．A的氧化性小于BB．A—还原性大于B—C．A的氧化性大于BD．B—还原性大于A—9．由ⅢA族元素X和ⅥA族元素Y组成的阴离子，结构如下所示，则所带电荷a、b、c分别为()第2页共6页A．2、3、4B．4、3、2C．5、6、4D．2、3、210．下列有关元素周期表和周期律的叙述正确的是()A．元素的性质随相对原子质量的递增，呈周期性的变化B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数C．第三周期中，随核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D．随核电荷数的递增，ⅦA族元素的单质由上至下熔、沸点升高，碱金属族元素单质由上至下熔、沸点降低11．同温、同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是()A．质子数相等，质量数不相等B．分子数和质量数分别不相等C．分子数、质量数分别相等D．原子数、中子数、质子数分别相等12．有几个单核微粒，每个微粒的质子数、电子数都分别相同，它们一定是()A．属于同种元素的原子或离子B．同种核素C．互为同位素D．质量数相同的离子13．有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，唯有Y溶解并放出气体，将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出，已知X、Y、Z在化合物中均显+2价，则下列结论正确的是()A．金属活动性Z＞Y＞XB．还原性：X＞Y＞ZC．氧化性：X2+＞Z2+＞Y2+D．氧化性：X2+＞Y2+＞＞Z2+14．下列叙述正确的是()A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同15．有a、b、c、d四种主族元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a阳离子的正电荷数小于b阳离子的正电荷数，c阴离子的负电荷数大于d阴离子的负电荷数，则它们的离子半径的关系是()A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞a＞d＞bD．c＞d＞a＞b16．X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是()A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ4D．X2YZ417．若原子R的质量数为A，Rn-核外电子数为x，则W克Rn-所含中子为()A．(A-x+n)molB．(A-x-n)molC．AW(A-x+n)molD．AW(A-x-n)mol18．R原子核外有3层电子，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的1/2，且等于最内层电子数的正整数倍，关于R的正确的说法是()第3页共6页A．常温下能稳定存在的R的氧化物都与烧碱溶液反应B．R的最高正价氧化物对应水化物都是强酸C．R易形成离子D．R的气态氢化物在常温上都能稳定地在空气中存在19、A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A．原子序数：A＞BB．原子半径：A＞BC．离子半径：A2-＞B3+D．质量数：A＞B20．下列说法中，正确的是()A．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中一定含有阴离子B．两种不同的酸混合时，溶液可能呈酸性，也可能呈中性C．失电子难的原子，其得电子一定容易；得电子难的原子，其失电子一定容易D．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键二、我会填21．(7分)A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：（1）A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为____________。（2）A元素位于___周期___族。新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为______。（3）A单质与水反应的化学方程式为______________。（4）B单质与水反应的离子方程式为______________。22．(9分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。23．(3分)有两种气体单质Am和Bn，已知2．4gAm和2．1gBn所含原子个数相同，分子个数比却为2∶3，又知A和B原子核内质子数都等于中子数，且A原子中L电子层所含电子数是K电子层的3倍，试推断：（1）元素符号：A______________，B______________；（2）Am中m值是______________。24．(11分)现有A、B、C三种元素，已知它们的最外层电子数之和等于氧原子最外层电子数，其核内质子数之和不超过18，将它们分别跟O元素结合，均可生成两种氧化物；A+O2→NM，B+O2→FE，C+O2→YX，两种氧化物中氧元素质量分数：N＞M，E＞F，Y＞X。M跟X化合，其生成物D可与E形成两种化合物P和Q，其中Q可用来治疗胃酸过多的疾病。据此推断下列元素或化合物(用元素符号或化学式表达)第4页共6页A______________，B______________，C______________；M______________，N______________，E______________，F______________，X______________，Y______________；P______________，Q______________。三、我会答25．那些化学事实说明氯的非金属性强于碘？怎样从原子结构来解释？B组一、我会选(2分×20＝40分)1．某元素含有二种质量数不同的原子，这两种原子可以组成三种相对分子质量分别为：2n-2、2n和2n+2的双原子分子，若n为整数，这两种原子的质量数肯定不是()A．n+2B．n+1C．n-2D．n-12．x原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物化学式为()A．Y3X2B．X3Y2C．X2Y3D．Y2X33．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是()A．(1)(3)(4)(7)(8)B．(1)(2)(5)(7)(9)C．(1)(2)(5)(7)(9)D．(1)(2)(3)(4)(5)4．下列递变情况不正确的是()A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强B．N、O、F的最高正价依次升高C．O、S、P的原子半径依次增大D．P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱5．已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为A，则B的原子序数不可能为()A．a＋8—m—nB．a＋16—m—nC．a—16—m—nD．a—m—n6．元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是()A．MgF2B．K2SC．NaClD．KCl7．X元素原子L层比Y元素原子L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素原子核外电子总数多5个，则X、Y两元素的原子序数分别为()A．6、11B．11、6C．7、12D．12、78．某元素的一种核素，核内质子数为m，中子数为n，关于该元素的下列说法正确的是()A．该元素的相对原子质量为m+nB．该核素的质量为12C的(m+n)倍C．该核素的同位素核内质子数一定为mD．核内中子数为n的原子一定是该核素的同位素第5页共6页9．下列说法不正确的是()A．同周期元素，原子核外电子层数一定相同B．同主族元素，原子最外电子层上的电子数一定相等C．同周期元素，随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D．同主族元素，随原子核外电子层数的增多，得电子能力增强，失电子能力减弱10．原子序数均不大于20的3种元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为42，又知X与Y同周期，Y与Z同主族，下列判断不正确的是()A．X和Y不可能在第2周期B．X和Y若在第4周期，则Z一定在第2周期C．X和Y若在第3周期，则Z不可能在第4周期D．X和Y若在第3周期，则Z可能在第2周期11．A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子。下列有关说法正确的是()A．它们形成的离子化合物化学式为A2BB．原子序数：A一定大于BC．A和B形成的离子电子层结构一定相同D．A一定是金属，B一定是非金属12．下列说法不正确的是()A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合