高中习题化学8-2

第8章第2节1．2008年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会．晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上．他所用的显色反应是下列哪一组？()A．酚酞——盐酸溶液B．酚酞——氢氧化钠溶液C．石蕊——氢氧化钠溶液D．碘水——淀粉溶液解析：A项不变色，B项变红，C项变蓝，D项变蓝，故选B.答案：B2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积KW＝c(H＋)×c(OH－)增大，pH＝－lgc(H＋)减小，而c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性．答案：D3．下列溶液一定呈中性的是()A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol/L的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液解析：A项错误；B项酸、碱元数不定，故错误；C项正确；D项CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性，故错误．答案：C4．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸解析：A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性；C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH；D项广泛pH试纸只能测出pH的整数值．答案：B5．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析：因水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L10－7mol/L，故H2O的电离受到抑制，该溶液可为酸溶液，也可为碱溶液，故选A.答案：A6．如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.03解析：由图知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，即3Y＝X，表中A、D属此种情况，但A组中X＝0.12mol/L，c(H＋)＝0.12mol/L,pH1，不符合图象，D组中X＝0.09mol/L,pH1，加入20mLNaOH后溶液的c(H＋)＝0.09mol/L×0.01L－0.03mol/L×0.02L0.01L＋0.02L＝1×10－2mol/L,pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意．答案：D7．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是()A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3＋NO―→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子个数D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：选项A，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，故后者溶液中H＋数大于前者．选项B，H2O是弱电解质，温度越高，H2O电离产生的H＋浓度越大，pH越小．选项C，NH3被氧化，NO被还原，根据得失电子守恒可知被氧化的N原子数是被还原的N原子数的2/3倍．选项D，pH相同且体积相等的盐酸和CH3COOH，CH3COOH的浓度大于盐酸的浓度，故与足量Zn反应时醋酸放出的H2较多．答案：B8．t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液的pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝KWC．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：溶液显中性，若t≠25℃，pH≠7，A项错误；c(H＋)＝c(OH－),c(H＋)＝KW，B项正确；由于一元酸和一元碱等体积混合二者不一定恰好反应，所以a＝b不一定成立，C项错误；在混合液中由于电荷守恒，c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D项错误．答案：B9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：加入NH3·H2O，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降．答案：D10．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判断中合理的是()编号HABOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HA)V(BOH)②强酸强碱V(HA)＝V(BOH)③强酸弱碱V(HA)V(BOH)④弱酸强碱V(HA)V(BOH)A.①③B．②③C．②④D．①④解析：强酸强碱混合呈中性，则体积相等，故①错，②正确，若为③，当体积相等时生成强酸弱碱盐呈酸性，故V(HA)V(BOH)，错误；若为④，当体积相等时生成强碱弱酸盐呈碱性，故V(HA)V(BOH)，正确．答案：C11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H＋)增大，由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H＋)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小．答案：B12．(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH＋4＋NH－2.据此判断，以下叙述错误的是()A．液氨中含有NH3、NH＋4、NH－2等粒子B．一定温度下液氨中c(NH＋4)·c(NH－2)是一个常数C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH＋4)＝c(NH－2)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)＝c(NH－2)(2)完成下列反应的化学方程式：①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：__________________________________.②NaNH2溶于水的反应：________________________________.(3)类似于“H＋＋OH－===H2O”的离子反应：_____________________________.解析：(1)据可逆反应的特点知液氨存在NH3、NH＋4与NH－2三种粒子，A正确；类比水的离子积可知B正确；液氨达到电离平衡时，各粒子的浓度不再改变，而非相等，C错误；因生成1molNH＋4同时生成1molNH－2，故D正确．(2)①类比Na与水的反应，可知Na投入到液氨中反应为2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑.②NaNH2与水发生复分解反应生成NaOH和NH3.(3)完全类比即可写出NH＋4＋NH－2===2NH3.答案：(1)C(2)①2Na＋2NH3===H2↑＋2NaNH2②NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3↑(3)NH－2＋NH＋4===2NH313．在25℃时，有pH＝a的盐酸与pH＝b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需NaOH溶液VbL，问：(1)若a＋b＝14时，则Va/Vb＝________(填数值)；(2)若a＋b＝13时，则Va/Vb＝________(填数值)；(3)若a＋b14时，则Va/Vb＝________(填数值)；Va________Vb(填“”、“”或“＝”)．解析：pH＝a的盐酸c(H＋)＝10－a，pH＝b的NaOH溶液c(OH－)＝10b－14.依题得：Va×10－a＝Vb×10b－14,VaVb＝10a＋b－14.①若a＋b＝14VaVb＝1；②若a＋b＝13VaVb＝110；③若a＋b14VaVb＝10a＋b－141,VaVb.答案：(1)1(2)110(3)10a＋b－14