高中化学几种重要的金属化合物学案新人教版必修1

1高一化学几种重要的金属化合物学案时间：45分钟分值：100分2013.5一、选择题（每题只有一个答案，1．(2010·天津耀华中学一研)焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2．在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2C．CO2和NH3同时通入D．以上三种方法都行3．以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清的石灰水4．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A．FeO＋HCl(溶液)B．过量铁＋稀硫酸C．FeCl2(溶液)＋Cl2D．Fe＋CuSO4(溶液)5．过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2O2、Na2CO3B．Na2CO3C．Na2CO3、NaOHD．Na2O2、NaOH、Na2CO36．(2009·全国Ⅱ，8)下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和盐酸8．足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3。A．①②B．②③C．③④D．①④9．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。2若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol10．(思维拓展题)200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变11．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为溶液加入物质图象序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量A.①③②④⑤B．③⑤④②①C．①②③④⑤D．③②④⑤①12．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物3一、选择题题号123456789101112答案二、非选择题13．实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯净Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因CO2过量而生成NaHCO3，且无明显现象。实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液②37%的盐酸③40%的硫酸④14%的盐酸⑤大理石⑥K2CO3固体⑦Cu2(OH)2CO3粉末。可供选用的仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。(1)简述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装不必叙述)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有________。(3)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的试剂除①外，还需要________。14．(2009·辽宁、宁夏，27)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是____________________________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；(4)反应③产物中K的化学式为________________________；(5)反应④的离子方程式为______________________________。15．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验不可缺少的一种玻璃仪器是________。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。实验用品：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2＋具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片锌片逐渐溶解，溶液由浅绿色逐渐变为无色Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe3＋具有氧化性④Fe3＋具有氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。班级姓名学号4(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：________。(填序号)A．Cl2B．NaC．Na＋D．Cl－E．SO2F．NO2(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该________，防止亚铁盐被氧化。16．某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和SO2－3之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为____________________________________。乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3＋＋3SO2－3＋6H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。……(2)实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是________。②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)。③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。(3)得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：____________________________。②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为________________________。(4)拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是__________________________。②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO2－3水解能力较CO2－3小外，还有________。