高中化学化学平衡常数

下页上页首页返回2019/12/14化学平衡常数下页上页首页返回2019/12/14引子•H++OH-=H2O下页上页首页返回2019/12/14学习目标•化学平衡常数的涵义•化学平衡常数的简单计算(求各组分平衡浓度、反应物转化率）下页上页首页返回2019/12/141.化学平衡常数•mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定温度下达到化平衡时：•[思考与交流]•K值的大小说明了什么?•同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？)()()()(BCACDCCCKnmqp下页上页首页返回2019/12/14说明•(1)K的意义:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。•(2)同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。•(3)在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为常数）。•(4)K105时,可认为反应进行基本完全.•(5)K只与温度有关,与反应物或生成物浓度变化无关.%100)()()(%100)()()(始平始始平始转化率cccnnn下页上页首页返回2019/12/142.化学平衡常数的计算•Ⅰ.利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度•例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L.•(1)求反应的平衡常数.•(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.下页上页首页返回2019/12/14•Ⅱ.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率•例2.在密闭容器中,将2.0molCO和10molH2O混合加热到800ºC，达到下列平衡:•K=1.0•求CO转化为CO2的转化率.下页上页首页返回2019/12/14小结•化学平衡常数的涵义:化学反应的程度•利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率•关键:•(1)将起始浓度,变化浓度,平衡浓度表示清楚(“三步法”);•(2)代到平衡常数表示式中;•(3)解方程.•下页上页首页返回2019/12/14练习•1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：•mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（）•Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．•Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．•Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．•Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ下页上页首页返回2019/12/14•2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),•其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：•(1)k的表达式为：•(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”）•(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）•Ａ.容器中压强不变Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变•Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)•(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为.•t/ºC70080083010001200k0.60.91.01.72.62019/12/14该课件由【语文公社】友情提供下页上页首页返回2019/12/14下页上页首页返回2019/12/14下页上页首页返回2019/12/141、下列说法中不能说明N2+3H22NH3已达化学平衡状态的是：A单位时间内每生成3molH2必同时生成2molNH3B1个N≡N断裂的同时，有6个N-H键断裂C反应体系的压强不再改变D混和气体质量不再改变D练习下页上页首页返回2019/12/142、以下可逆反应,在给定的条件下不一定是达到了化学平衡状态的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(在混合气体中v(NH3)%=33.3%)B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(在恒温恒容条件下,容器内压强不再变化)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(在恒温恒压条件下,总体积不再改变)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(在恒容条件下,气体颜色不再改变)练习A下页上页首页返回2019/12/14•3．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：•2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n的值是()•A．2B。3C。4D。5练习A