高中化学元素周期表

元素周期表知识回顾：1、原子序数：原子序数======2、元素周期表的结构：1周期：种元素2周期：种元素周期3周期：种元素元（个4周期：种元素素横行）5周期：种元素周6周期：种元素期不完全周期：7周期，21种元素表主族：7个主族族副族：7个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~IB之间零族：新知识学习：1、讨论回答：LiNaKRbCs原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子失电子能力：逐渐元素的金属性：逐渐单质的还原性：逐渐单质的物理性质：由渐单质的主要化学性质：与非金属及水反应单质与H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：2.卤素元素的性质与结构：FClBrI原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子得电子能力：逐渐元素的非金属性：逐渐单质的氧化性：逐渐单质的物理性质：由渐单质的主要化学性质：与H2化合，族内“前换后”单质与H2化合的难易度：越来越氢化物的稳定性：越来越【原子序数与位置】1、由原子序数确定元素在周期表中的位置【例1】：已知某主族元素R的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是（）A、原子核外有4个电子层B、原子最外层有3个电子C、该元素是非金属元素D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应训练1：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。该元素所在周期表的位置是（）A、第6周期，ⅣA族B、第7周期，ⅣA族C、第6周期，ⅢA族D、第7周期，ⅢA族2、由位置推断原子序数1）同周期相邻主族的原子原子序数【例2】．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是CA．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+1（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。【练习】1．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是2.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P3.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A．5ZB．5Z＋18C．5Z＋10D．5Z＋84．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是()A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、O【练习2】1．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是。2.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X2＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数相等3.稳定性强弱：HFHClHBrHINH3HFNH3PH34.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)25.酸性强弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO46.碱性强弱（水溶液）HFHClHBrHI3.粒子半径大小比较判断依据：1、2、二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？___________________________________________________________________得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝1.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。2.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A______，B__________，C__________，D_________。它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱_____________________________________________。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_________________，比较其稳定性：______________，理由是_____________________________________________________。人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A卷）第一部分选择题（共56分）一、选择题（每小题4分，每小题有一个．．选项符合题意）1．C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S3．下列说法不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.下列有关说法正确的是A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族5．月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是A．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B．32He和42He互为同位素C．32He和42He分别含有1和2个质子D．32He的最外层电子数为1，所以32He具有较强的金属性6.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16B．6和8C．12和17D．19和97.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．碳原子和镁原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．铍原子和氧原子8.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族9.关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O不能剧烈反应D．碳酸铯难溶于水10.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确11.同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，B．非金属性XYZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强12.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不．正确的是A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物13.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不．可能具备的性质是A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色固体D．砹化银不溶于水或稀HNO314．下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物第二部分非选择题（共44分）二、非选择题（共44分）15．（15分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3回答下列问题：（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物的分子式是：；（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）16．（17分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个质子。（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：A，B，C，D（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现（填“酸性”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：。（4）E为（填“金属”、“非金属”），其单质可能为（填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是一、化学键、离子键、共价键的概念编号元素性质DABCE化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。强烈的体现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。离子键定义阴、阳离子间通过所形成的化学键叫做离子键。本质间的静电作用形成条件和原因稳定的阳离子↓达平衡吸力、斥力活泼非金属　活泼金属　　mmenneXXMM→离子键↑稳定的阴离子形成过程表示方法影响强度的因素及对物质的影响1.离子半径：离子半径