高中化学导学精要必修2(参考答案)

1高中化学必修二导学精要参考答案1.1元素周期表（第1课时）学习探究问题1.1周期，共2种元素短周期2周期共8种元素周期3周期，共8种元素（七个横行）4周期，共18种元素长周期5周期，共18种元素6周期，共32种元素不完全周期7周期，目前已发现26种元素问题2.列数12345678、9、101112131415161718族序数ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0族的符号AABBBBBBBAAAAA【活动探究】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。元素周期表中的特殊地方比如过渡元素区、金属元素与非金属元素分界线等。问题3.第六周期第VIIA族【活动探究】（1）规律是主族元素的族序数=最外层的电子数，电子层数=周期数。（2）X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。达标检测1.A2.B3.B4.D5.（1）Si；Ar。（2）Al；2Al(OH)3＋6H+=2Al3+＋6H2O；Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。1.1元素周期表（第2课时）学习探究2问题1.碱金属元素原子的最外层均只有1个电子，易失去，表现还原性。但是，随核外电子层数增多，失电子能力增强，还原性增强。【联想发散】钾的性质比钠活泼，但密度比煤油大比水小，所以保存在煤油中。而锂的密度比煤油小，所以少量锂保存在石蜡中。因为碱金属易与空气中得氧气和水发生反应，所以在自然界中只能以化合态形式存在。问题2.不能，因为钾太活泼，先与水反应【思维拓展】碱金属元素：1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．碱金属化学性质的相似性：都易失去最外层一个电子体现出强金属性3．碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。4.金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。问题3.卤族元素的原子的最外层均有7个电子，易得到电子达到稳定结构，表现氧化性。但是，随核外电子层数增多，使得电子能力减弱，氧化性减弱。问题4.氯气可以与氢气、活泼金属、水和碱溶液反应，还可以与盐反应置换出溴或碘。氯的非金属性比溴强，可以从两方面说明，氯气易与氢气反应而且生成的氯化氢比溴化氢更稳定；氯气能从溴化钾溶液中置换出溴单质。【思维拓展】卤族元素１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．卤素化学性质的相似性：最外层都是7个电子，易得电子体现出非金属性34．卤素化学性质的递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。5.非金属性的强弱的判断依据：1.与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。3.通过置换反应来判断。4.通过在元素周期表中的位置来判断。达标检测1.B2.D3.C4.A1.1元素周期表（第3课时）学习探究问题1.中子和质子；原子的质量∕m(12C)121;等于质子数与中子数之和，这个数叫质量数，用A表示。问题2.原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)【思维拓展】表示一个质量数为1，质子数为1的氢原子。的质子数为Z，中子数为A-Z，质量数为A，电子数为Z-n。质子数为Z，中子数为A-Z，质量数为A，电子数为Z+n。原子形成离子后，质子数、中子数和质量数都不变，但电子数变了，原子形成阳离子失去电子，形成阴离子得到了电子。问题3.不一定有中子。不能，有些元素还包括了好几种核素，所以原子种类数要多于112种。【活动探究】4元素核素同位素定义具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子区别元素是一类原子的总称，核素是指某种具体的原子，同位素则是同种元素的不同原子的互称联系同种元素可以含有多种核素，这些核素之间互称同位素达标检测1.①④；③⑤；②③2.A3.C1.2元素周期律（第1课时）学习探究问题1.（1）电子总是最先排布在能量最低的电子层，然后再排布在能量较高的电子层里，即电子先排满K层，再排L层，排满L层再排M层。（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。（3）原子最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。（4）次外层最多能容纳的电子数目不超过18个。问题2.提示：用“阴前阳后”的方法解决此题。（1）与He原子电子层结构相同的阴、阳离子有：H+、Li+、Be2+。(2)与Ne原子电子层结构相同的阴、阳离子：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+。(3)与Ar原子电子层结构相同的阴、阳离子：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+。【思维拓展】(1)分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)阳离子有：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+。(3)阴离子有：F-、O2-、N3-、NH2-、OH-。【活动探究】(1)原子核中无中子的原子：11H(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He、Ca5（4）最外层电子数跟次外层电子数相等的元素：Be、Ar（5）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S（6）电子层数跟最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（7）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O达标检测1．B2．A3．(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl4．B5．（1）原子结构示意图略，硫（2）原子结构示意图略，铝（3）原子结构示意图略，镁1.2元素周期律（第2课时）学习探究问题1.（1）18周期性（2）大小周期性（3）+1+7、-4-1周期性【活动探究】(1)同周期元素随着原子序数的递增（从左到右），原子半径逐渐减小。(2)同主族元素随着原子序数的递增（从上到下），电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。问题2.(1)Na(2)Ar(3)HClO4(4)NaOH(5)Al(OH)3Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O(6)钠问题3.因同周期元素原子的电子层数相同，但核电荷数依次增大，对最外层电子吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。达标检测C2.B3．A4．C5．C6．(1)＞,＜(2)＞,＞(3)＞,＜(4)＜,＞①强②强③非金属④弱61.2元素周期律（第3课时）学习探究问题1问题2.由元素周期律可知：同一周期，随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，即铯的金属性最强，氟的非金属性最强。项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大性质化合价最高正价由+1→+7负价数＝-(8-族序)最高正价、负价数相同最高正价＝族序数元素的金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性氧化性减弱还原性还原性减弱氧化性增强还原性增强最高价氧化物对应的水化物的酸性碱性酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱7【活动探究】没有两性。同一主族元素的性质不仅具有相似性，还具有递变性，同一主族元素随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，所以Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3的强，不再呈两性。达标检测1．C2.D3．（1）H（2）Na，略(3)Na(4)NaOH(5)Al(OH)3(6)N(7)HF(8)NaF(9)HClO41.3化学键（第1课时）学习探究问题1.问题2离子键的的成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的结构；②离子间吸引与排斥达到平衡状态；③体系的总能量比成键前降低。问题3.成键微粒成键本质成键条件离子键阴、阳离子阴、阳离子之间的静电作用活泼金属与活泼非金属【反馈训练】略【思维拓展】常见的离子化合物有：①强碱，如：NaOH；大多数的盐，如：MgCl2、、NH4Cl等；③活泼金属氧化物如：Na2O等。8达标检测1.C2．B3.（1）NaAlSiP（2）（3）NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4====NaClO4+H2OAl(OH)3+3HClO4====Al(ClO4)3+3H2O1.3化学键（第2课时）学习探究问题1.没有电子的得失，以共用电子对的形式存在。问题2.原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。可用共用电子对或一根短线表示共价键。【反馈训练1】电子式和结构式略问题3.前者是不同原子之间形成共用电子对，共同电子对会偏向氯原子；后者是相同原子间形成共用电子对，电子对不会发生偏移。根据共用电子对的是否偏移分为极性键和非极性键.【反馈训练2】NaOH中含有离子键和共价键（极性共价键）Na2O只有离子键H2S、CO2只有共价键（极性共价键）N2只有共价键（非极性键）问题4.（1）离子化合物中含有离子键，共价化合物中含有共价键（或离子键使离子结合成离子化合物，共价键使原子结合成共价化合物）9（2）共价化合物中不存在离子键，但离子化合物中可以含有共价键。【联想发散】不一定，不对，如NaOH是离子化合物，但含有共价键。【活动探究】（1）不是，如AlCl3晶体中就不存在离子键。（2）不是，如NH4Cl晶体中，NH4+与Cl-之间形成的就是离子键。【思维拓展】将熔融化合物进行导电实验。离子化合物由阴阳离子构成，熔融后可导电，但共价化合物因不含离子，所以熔融时不能导电。达标检测1.A2.A3.D4.C2.1化学能与热能（第1课时）学习探究问题1化学反应又叫化学变化。是指有新物质生成的变化。化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。问题2使离子相结合或使原子相结合的作用力，通称为化学键。断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。问题3化学反应中，能量变化的本质是化学键的断裂和形成。问题4一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定。物质能量越低越稳定。【思维拓展】不是。在其他变化中也有能量变化，如：物质发生状态变化就伴随着能量变化。达标检测1．C．2．C．3．B．4．A．5．B．6．D．7．C8．吸收能量，放出能量。反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。102.1化学能与热能（第2课时）学习探究问题1在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律能量既不会凭空产生，也不会凭空消灭，它只能从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总量不变。这就是能量守恒定律。问题2有的反应放出热量，有的反应吸收能量问题3有热量放出的化学反应就叫放热反应，有热量吸收的化学反应就叫吸热反应。【联想发散】燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热的。多数分解反应是吸热的【思维拓展】不对。如铝热反应是放热反应，但要高温才反应。而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，却不加热就反应了。问题4中和反应是放热反应。酸和碱反应生成1mol水时所释放的热量，叫中和热。【思维拓展】燃烧放出的热量，是从化学能转化来的。煅烧石灰石时提供的热量转化成