高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案

高中化学必修1（人教版）考试试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H++OH－=H2O的是()A.盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是()A.Fe(NO3)3溶液B.FeCl2溶液C.BaCl2溶液D.FeCl3溶液3．下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNOMNOO，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（）A.23B.40C.108D.2015．下列反应不属于氧化还原反应的是()A.COOC222点燃B.2KClO32KCl+3O2↑C.23COCaOCaCO高温D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（）。①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A、钠的熔点较低B、钠的密度小于水C、钠的硬度较小D、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是()A.Cl2B.SO3C.SO2D.活性炭9．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水10．下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A.MgB.Cl2C.SiD.Al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.NH3B.Cl2C.NOD.HCl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（)A．OH-、K+、Fe3+、NO3-B．HCO3-、OH-、Cl-、K+C．Mg2+、NO3-、H+、Al3+D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-第II卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分）23．（8分）浓硫酸具有A、酸性B、强氧化性C、高沸点、难挥发性，D、脱水性，E、吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。()(2)浓硫酸能和生石灰反应。()(3)热的浓硫酸与铜片反应。()(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体。()(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。()(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。()(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。()(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。()24、（4分）物质的用途和该物质的性质密切相关。请对照性质找用途（填字母）物质特性：（1）钨丝能承受高温，但一受热就会发光（）（2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形（）（3）锡无毒，抗蚀能力又高（）（4）硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间（）主要用途：A、制造晶体管、集成电路B、制造太空飞船和人造卫星的部件C、制造灯丝D、制造罐头筒25．（4分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做反应。三、实验探究题（26题每小题2分，共1０分）26．（６分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀BaCl2溶液足量稀HCl足量稀HClBaCl2溶液方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。答：方案甲：；方案乙：；方案丙：。27.（4分）请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸钾的实验方案（写出具体操作步骤）：四．推断题（每空２分，共14分）28．（8分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F的溶液。（1）Ｚ的化学式是。Ａ、O2Ｂ、H2Ｃ、Cl2Ｄ、N2（2）w的名称是。Ａ、氯化铁Ｂ、盐酸Ｃ、氯化亚铁Ｄ、铁（3）棕黄色溶液F是Ａ、氯化铁溶液Ｂ、氯化亚铁溶液Ｃ、盐酸Ｄ、氯水（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是Ａ、红色→灰绿色→红褐色Ｂ、红褐色→白色→灰绿色Ｃ、红色→红褐色→灰绿色Ｄ、白色→灰绿色→红褐色29．（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：五、计算题：（共6分）30．（6分）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为了使1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，应加入1mol·L-1NaOH溶液的体积为多少？足量稀HNO3Ba(NO3)2溶液参考答案第I卷（一、二选择题）（共54分）１２３４５６７８9１０１１ADBCCDCBDDC１2C第II卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分）23．（8分）(1)C(2)A(3)A、B(4)E(5)B(6)E(7)B(8)A、D24、（4分）（1）C；（2）B；（3）D；（4）A。25．（4分）电离；导电。电解质。离子。三、实验探究题（26题每小题2分，共1０分）26．（６分）方案甲：不严密，因为含有Ag＋而不含SO24的无色透明溶液，也会出现此方案的现象；方案乙：严密，因为含有SO42-的无色透明溶液才会出现此方案的现象；方案丙：不严密，因为含有SO23而不含SO24的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。27.（4分）根据答题情况给分，合理但不完整的可给2-3分，合理且完整的给满分。四、推断题（每空２分，共14分）28．（8分）（1）B。（2）C。（3）A（4）D。29．（6分）K+、Cl-；NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；参加反应的离子方程式是：Ag++Cl-＝AgCl↓五、计算题：（共6分）30．（6分）0.004mol·L-1，0.008L或者是8mL