高中化学必修1化学总结

1高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2△Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2OH－＋CO2=CO32－＋H2OCO32－＋Ca2＋=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3OH－＋CO2=HCO3－CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－※⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－=CO32－＋H2O⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O2、铝及其化合物的转化关系NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNa2ONa2O2①②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂⒃⒄④AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2NaAlO2AlCl3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿2①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O2△2Al2O32Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4ClAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al(OH)3△Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－※⑩Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H＋Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O明矾净水⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系①Fe3O4＋4CO△3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2点燃Fe3O4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑④2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋⑦FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H＋(净水)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O⑿2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KClFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒁⒀34、硅及其化合物的转化关系①Si＋O2△SiO2②SiO2＋2C高温Si＋2CO↑※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑤SiO2＋CaO高温CaSiO3※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3△H2O＋SiO2H2SiO3＋2OH－=SiO32－＋2H2O5、氯及其化合物的转化关系①2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3②Cu＋Cl2点燃CuCl2③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋④H2＋Cl22HCl※⑤MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋=HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClOClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClONa2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩点燃或光照光照光照46、硫及其化合物的转化关系①S＋O2点燃SO2②2H2S＋SO2=3S＋2H2O※③SO2＋O2催化剂加热2SO3④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaO△CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2△2CaSO4※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－Cu＋2H2SO4(浓)△Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O※⑩C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的转化关系※①N2＋O22NO※②2NO＋O2=2NO2※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO34NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OC＋4HNO3(浓)△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2催化剂高温高压2NH33Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl△NH3↑＋HCl↑NH3＋H＋=NH4＋（水溶液中）补充：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4※⑧NH4Cl＋NaOH△NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。☆⑨4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。①⑤SSO2SO3H2SO4CaSO3CaSO4②③④⑥⑦⑧氯水⑨Cu⑩C①⑨⑧⑦⑥④③⑤N2NH3NH4ClNONO2HNO3②③高温或放电光照5高一化学必修1常见物质的性质一、钠物理性质：软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）化学性质：（1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O(白色固体)；点燃或加热：2Na＋O2点燃Na2O2(淡黄色固体)；（2）与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl；（3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H＋反应）。Na2O和Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；二、氯气物理性质：在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。化学性质：（1）与金属反应2Na+Cl2点燃2NaCl(白烟)；Cu+Cl2点燃CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)（2）与非金属反应6H2+Cl2点燃2HCl(白雾)。纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。（3）与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO（4）与碱反应：Cl2+2NaOH＝