高中化学必修1新学案第二章化学物质及其变化单元检测题

第1页,共3页第二章《化学物质及其变化》单元测试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A.复分解反应、1个B.分解反应、2个C.化合反应、3个D.置换反应、2个2.经分析，某物质只含一种元素，则此物质（）A.一定是单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物3.观察丁达尔现象的正确方法是()A.观察者视线与入射胶体内一束光平行B.将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方C.观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内D.胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶C.用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离D.胶粒大小在1～100nm之间5.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A.氯化钠B.酒精C.硫酸D.氢氧化钠6.在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-7.下列电离方程式书写错误的是（）A.H2SO4＝2H++SO42-B.Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42-C.Ba（NO3）2＝Ba2++2（NO3）2-D.Ba（OH）2＝Ba2++2OH-8.下列离子方程式书写不正确的是A.向CuSO4溶液中加入铁粉：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-＝H2OD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓9.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()10.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A．观察是否发生了化合反应B．观察是否有氧气参加反应C．观察是否有单质参加反应D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化11.关于氧化剂的叙述正确的是第2页,共3页A．分子中一定含有氧元素B．在反应中分子中所含元素的化合价一定升高C．在反应中易结合电子的物质D．在反应中易失电子的物质12.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性二、填空题（本题包括4个小题，共42分）13.（12分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。（1）上图所示的分类方法属于（填序号）A.交叉分类法B.树状分类法（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（3）从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：。14.（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。I、甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCL3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCL3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是。（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是。（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是。15.（12分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，一定不含有的物质为，可能含有的物质为。（2）试写出有关反应的离子方程式：、、。16.（10分）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，第3页,共3页在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：（1）上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子；而元素的化合价降低，则该元素的原子被（填“氧化”或“还原”）。（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaALO2+3N2↑+2H2O三、计算题（本题包括1个小题，共10分）17.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应的方程式是：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。试通过计算回答：（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？附：单元测试题参考答案1.B2.D3.C4.C5.B6.B7.C8.B9.D10.D11.C12.D13.（1）B（2分）（2）（各2分）物质类别酸碱盐氧化物化学式H2SO4或HNO3Ba（OH）2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）（3）BaO+H2SO4＝BaSO4↓+H2O（或K2O+H2SO4＝K2SO4+H2O，其他合理答案均给分）（2分）14.（1）丙；（2）做丁达尔实验；（3）正；聚沉，产生红褐色沉淀（各2分）15.（1）K2CO3、BaCl2；Na2SO4；NaCl（2）Ba2++CO32-＝BaCO3↓BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-＝AgCl↓（各2分）16.（1）Al、失去；N、还原；（各1分）（2）30（2分）；（4分）17.（1）29.2g18.25g（6分）；(2)5.6L（4分）