高中化学必修1要点总结

1高中化学（必修1）重要知识点总结第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法1、过滤：原理：分离固体和液体的混合物，除去液体中不溶性固体。注意：一帖、二低、三靠仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台、铁圈2、蒸发：原理：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干。注意：在蒸发皿进行蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅仪器：蒸发皿、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精灯3、蒸馏原理：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质注意：①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸仪器：蒸馏烧瓶（或圆底烧瓶）、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶、石棉网、铁架台4、萃取原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。选择萃取剂的原则：①与原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解能力要远大于原溶剂；③与原溶剂和溶质不反应；④与原溶剂的密度相差越在越好，且要易于挥发。主要仪器：分液漏斗5、分液原理：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用。注意：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出（上层上出，下层下出）6、过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次7、配制一定物质的量浓度的溶液：仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀（9）装瓶、贴标签容量瓶：三个标识：①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。注意：①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右8.常见气体的检验：NH3：用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2：用品红溶液褪色（SO2的吸收用KMnO4溶液）CO2：用澄清石灰水变浊Cl2：用湿润的KI淀粉试纸变蓝2NO：打开瓶盖后遇空气变红棕色9.常见离子的检验NH4+：加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+：①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+：①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-：先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I-)：先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）NO3-：加热浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）10.物质的保存K、Na：保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质：用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）碱性物质：用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质：用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)F2、HF（氢氟酸）：用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)白磷：保存在水中（防在空气中自燃）、液Br2：保存在水中（防止挥发）第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用1.物质的量（n）：物质的量是用来表示含有一定数目粒子的集体的物理量2.摩尔（mol）：物质的量的单位，任何物质，只要含有阿伏加德罗常数个粒子，其物质的量即为1mol3.标准状况（STP）：0℃和1标准大气压（1.01×105Pa）下4.阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×10235.摩尔质量(M):1mol任何物质的质量是在数值上与它的相对质量相等6.气体摩尔体积(Vm):1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L.7.阿伏加德罗定律:同温同压下同体积的任何气体含有相同的分子数n1n2=N1N2=V1V28.物质的量浓度（cB）：1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度c(B)=n(B)Vn(B)=c(B)×VV=n(B)c(B)9.物质的质量(m):m=M×nn=m/MM=m/n10.标准状况气体体积(V):V=n×Vmn=V/VmVm=V/n11.物质的粒子数(N):N=NA×nn=N/NANA=N/n12.物质的量浓度CB与溶质的质量分数的换算:c(B)=1000×ρ×ω/M13.溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心,各物理量之间的换算关系,均以上述公式为依据第二章化学物质及变化-1-物质的分类1.元素分类：金属和非金属元素2.物质分类3混合物金属单质物质单质非金属单质酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5稀有气体碱性氧化物:Fe2O3、CuO、MgO纯净物氧化物两性氧化物:Al2O3氢化物不成盐氧化物:NO、CO有机化合物特殊氧化物:Na2O2、KO2化合物含氧酸：H2SO4、HNO3无机化合物酸无氧酸：HCl、H2S碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O正盐：NaCl、CuSO4盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3注：（1）根据是否含有C元素，将化合物分为有机化合物和无机化合物；也可根据在水溶液中或熔化状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质；还可根据化合物的结构特点，将其分为离子化合物和共价化合物。（2）酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；多数非金属氧化物和少数金属氧化物是酸性氧化物。碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物；多数为金属氧化物是碱性氧化物。两性氧化物：与酸、碱反应都生成盐和水的氧化物；不成盐氧化物：不能形成对应盐的氧化物。（盐中的N的无+2价、+4价、C无+2价）溶液：分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一（3）分散系胶体：分散质粒子1nm-100nm，较透明、较稳定（介稳体系）、均一浊液（分悬、乳浊液）：分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一（4）胶体①定义：分散质粒子直径为1nm-100nm的分散系②性质：介稳体系、丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉③判断胶体最简单的方法：丁达尔现象④胶体提纯：渗析（胶体微粒不能透过半透膜）⑤Fe(OH)3胶体制备的方法：取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。⑥Fe(OH)3胶体制备方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl⑦胶体凝聚的条件：加热、加电解质、加胶粒相反电性的胶体3.化学反应的分类（1）根据反应物和生成物的种类和数目分化合：2Na＋O2点燃Na2O2四大基本分解：2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O反应类型置换：Cl2+2KI2KCl+I2复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2≜CaCl2＋2NH3↑＋2H2O4（2）根据是否有离子参加反应分（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO非离子反应：2Fe＋3Cl2=2FeCl3（3）根据是否有元素原子发生电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）根据热效应分放热反应：3Fe＋2O2点燃Fe3O4吸热反应：C+CO2高温2CO第二章化学物质及变化-2-离子反应1.电解质：在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物；酸、碱、盐、水是常见的电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。注意：CO2、SO2、SO3、NH3等物质虽然溶于水所得溶液能导电，但属于非电解质，BaSO4、CaCO3等物质虽然难溶于水，但仍属于电解质。2.电离和电离方程式碳酸的电离方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱电解质用“”）NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“=”）NaHSO4在水溶液中电离NaHSO4＝Na++H++SO42-3.离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子所表示的式子（2）写法：一写、二改、三删、四查注意：①溶于水且易电离的电解质必须改写成离子形式②电解质的溶解性规律：钾钠铵盐都易溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸铅钡水不溶；盐酸盐不溶银亚汞；常见酸中只有H2SiO3不溶；常见碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶于水,Ca(OH)2微溶于水；常见的碳酸盐、亚硫酸盐和磷酸盐中只溶其钾钠铵盐；另有几种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3。③在溶液中易电离的电解质主要包括：强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr；强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2；绝大多数盐④单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质必须保留化学式4.离子共存与H+不共存：CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等弱酸根离子及OH-。与OH-不共存：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等弱碱金属阳离子及H+、NH4+。与H+和OH-都不共存：HCO3-、HSO3-、HS-等。常见生成沉淀：Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）本质：有电子转移(得失或偏移)（2）特征：元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）5（3）各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原性---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化性---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物2.化合价顺口溜：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；正负变价要分清。3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应；（注意：有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应）置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。4.重要规律：（1）强弱规律：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（2）电子守恒规律（3）价态规律（4）先后规律第三章金属及其化合物-1-金属的化学性质1.金属的物理通性常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，（金属的熔沸点和硬度相差很大）。2.金属单质的化学性质只有还原性：M-ne-=Mn+（1）与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等；（2）与水反应：极活泼的金属可与冷水反应，如K、Ca、Na等；较活泼金属能与水蒸气在高温下反应，如Fe。（3）与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)；（4）与盐反应：排在前面的金属（极活泼金属除外）可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（5）特殊反应：铝与强碱溶液反应生成H23.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu4.有金属参加反应的化学方程式：（1）钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（2）钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2（3）钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色）（4）铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2（5）铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（6）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（7）钠与硫酸铜溶液反应：2Na+CuSO4+H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（8）铝与NaOH溶液反应：Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑3.物质的量在化学方程式计算中的应用6（1）根据化学方程式计算的一般步