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1期末考试高一化学试题(二)可能用到的元素的相对原子质量:H1;C12;O16;Na23;Al27;Cl35.5;S32第I卷(选择题共50分)一、选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关描述的性质与二氧化硅无关的是()A.装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞B.用氢氟酸刻蚀玻璃制成赏心悦目的雕花玻璃C.用水晶和玛瑙制成一些美丽耐用的装饰品D.水玻璃用作木材防火剂2.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是A.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于水配成1.00L溶液B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子C.标准状况下,分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.1.12LCl2含有1.7NA个质子3.下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是A.Cl2(HCl):NaOH溶液B.Na2CO3固体(NaHCO3):加热C.NaHCO3溶液(Na2CO3):过量的CO2D.CO2(HCl):饱和NaHCO3溶液4.下列离子方程式的书写正确的是.()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2OB.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+=H2↑+Fe2+C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2O5.下列实验方案设计中,可行的是()A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油。C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物。D.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气。6.下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2+Na2O=Na2SO3B.SO2+2H2S=3S+2H2OC.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-D.SO2+H2O2=H2SO47.近两年,全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故,喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群,向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩2⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦8.下列关于合金的叙述中正确的是()A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角钱属于铜合金C.合金的熔点一定比其成分金属的熔点高D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的9.下列有关实验操作正确的是()A.配制80ml0.2mol/LNaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体质量是0.80gB.做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净,并灼烧至与原火焰颜色一致C.NaCl溶液蒸发结晶时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大10.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为()A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol二、选择题(本大题包括10小题,每小题3分,部分2分,共30分,每小题只有1或2个选项符合题意)11、下列能使红褐色的氢氧化铁胶体稳定存在的有()A.布朗运动B.滴加HCl溶液至过量C.氢氧化铁胶粒带正电荷D.加热12.在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是()A.1:6B.3:5C.6:1D.5:313.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子个数比为()A.3b/aB.b/〔2(a+b)〕C.1/3D.3b/(a+3b)14.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-B.碱性溶液:Na+、Ca2+、SO42-、HCO3-C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-15.在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中有可能存在的金属离子是()AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+16.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是..()A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB.25℃、101.3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NA3C.4℃、101.3kPa时,54mLH2O中含有的分子数为3NAD.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA17.下列离子方程式正确的是()A.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+=H2↑+Fe2+C.铜片跟稀硝酸的反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.Al2(SO4)3溶液与过量的氨水溶液反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+18.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-19.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O320.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),则所消耗硝酸物质的量是()A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol第I卷(非选择题共50分)三、填空题21(1)0.5molH2O的质量为,其中含有个水分子,共有个原子。(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是,体积最小的是。(3)在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质;配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O____g,用到主要的玻璃仪器有:22.①用FeCl3溶液腐蚀电路铜板的离子方程式:_________________。②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式:__________。③SO2催化氧化成SO3的化学方程式:__________23.(8分)已知A、B、C是三种常见的单质,其中A为固体,B、C为气体;D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色;B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示.(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式:D+A:______________________________________________________.E+A:________________________________________________________.4(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式:____________________________________________________________________.24.(9分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种,将它们两两混合时产生的现象是:①A和B混合后产生白色沉淀,加热后无明显现象.②B和C混合也产生白色沉淀,加热后有气体产生,气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝.③B和E混合后无沉淀,但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.④D和任何一种溶液混合后,都无明显变化.根据上述现象,回答:(1)A:________,B:________,C:________,D:___________,E:________(用化学式表示).(2)写出有关反应的离子方程式:A+B:_________________________________________________________;B+C:__________________________________________________________;B+E:__________________________________________________________.25、某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取()a.NH4HCO3b.NH4Clc.浓氨水(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是(5)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.装置的合理连接顺序是(6)实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为五.计算题:26.实验室里常利用反应:OHClMnClHClMnO22222))(4浓来制取氯气。当有17.4g2MnO完全反应时,计算:(1)生成的氯气在标准状况时的体积。(2)被氧化的HCl的物质的量。5期末考试高一化学试题(二)答案选择题:1.D2.D3.A4.D5.A6.A7.B8.B9.B10.B11.AC12.D13.B14.A15.AC16.AC17.AD18.A19.C20.B三、填空题21(1)9g0.5NA1.5NA(2)CO2NH3CO2(3)12525烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶胶头滴管22.①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O③2SO2+O2=2SO323.解析:根据“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸溶液呈红褐色”,可知D为FeCl3,再根据A、B状态知A为Fe,B为Cl2;再根据D+A→F,知F为FeCl2;从而可推知:C为H2,E为盐酸.答案:(1)2Fe3++Fe===3Fe2+Fe+2H+===Fe2++H2↑(2)FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)324、(1)A.K2SO4B.Ba(OH)2C.(NH4)2SO4D.KClE.NH4Cl(2)SO2-4+Ba2+===BaSO4↓2NH+4+SO2-4+Ba2++2OH-=====△BaSO4↓+2NH3↑+2H2ONH+4+OH-=====△NH3↑+H2O四、实验题25、(1)Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O(2)a(3)C装置中混合气体颜色变浅(4)缺少尾气吸收装置(5)EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE2NO2+Na2O2═2NaNO3五.计算题(答案)67姓名:班级:考号:期末考试高一化学试题(二)答题卷21.(1)(2)(3)22.①②
本文标题:高中化学必修一期末模拟题
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