高中化学必修一期末模拟题

1期末考试高一化学试题（二）可能用到的元素的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23；Al27；Cl35.5；S32第I卷（选择题共50分）一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关描述的性质与二氧化硅无关的是（）A．装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞B．用氢氟酸刻蚀玻璃制成赏心悦目的雕花玻璃C．用水晶和玛瑙制成一些美丽耐用的装饰品D．水玻璃用作木材防火剂2．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于水配成1.00L溶液B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．1.12LCl2含有1.7NA个质子3．下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是A．Cl2(HCl)：NaOH溶液B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热C.NaHCO3溶液(Na2CO3)：过量的CO2D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液4．下列离子方程式的书写正确的是.()A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O5.下列实验方案设计中，可行的是（）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油。C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物。D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。6．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+Na2O=Na2SO3B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-D．SO2+H2O2=H2SO47．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩2⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦8．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角钱属于铜合金C．合金的熔点一定比其成分金属的熔点高D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的9．下列有关实验操作正确的是（）A．配制80ml0.2mol/LNaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体质量是0.80gB．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色一致C．NaCl溶液蒸发结晶时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，部分2分，共30分，每小题只有1或2个选项符合题意）11、下列能使红褐色的氢氧化铁胶体稳定存在的有（）A.布朗运动B.滴加HCl溶液至过量C.氢氧化铁胶粒带正电荷D.加热12．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是（）A．1：6B．3：5C．6：1D．5：313.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A.3b/aB.b/〔2(a+b)〕C.1/3D.3b/(a+3b)14.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、HCO3－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中有可能存在的金属离子是（）AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是..()A．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA3C．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA17.下列离子方程式正确的是（）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．Al2(SO4)3溶液与过量的氨水溶液反应：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+18.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-19.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O320.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol第I卷（非选择题共50分）三、填空题21（1）0.5molH2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。（3）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g,用到主要的玻璃仪器有：22.①用FeCl3溶液腐蚀电路铜板的离子方程式：_________________。②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：__________。③SO2催化氧化成SO3的化学方程式：__________23．(8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示．(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：D＋A：______________________________________________________.E＋A：________________________________________________________.4(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：____________________________________________________________________.24．(9分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答：(1)A：________，B：________，C：________，D：___________，E：________(用化学式表示)．(2)写出有关反应的离子方程式：A＋B：_________________________________________________________；B＋C：__________________________________________________________；B＋E：__________________________________________________________.25、某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取（）a．NH4HCO3b．NH4Clc．浓氨水（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是（5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为五．计算题:26.实验室里常利用反应：OHClMnClHClMnO22222))(4浓来制取氯气。当有17.4g2MnO完全反应时，计算：（1）生成的氯气在标准状况时的体积。（2）被氧化的HCl的物质的量。5期末考试高一化学试题（二）答案选择题：1.D2.D3.A4.D5.A6.A7.B8.B9.B10.B11.AC12.D13.B14.A15.AC16.AC17.AD18.A19.C20.B三、填空题21（1）9g0.5NA1.5NA(2)CO2NH3CO2(3)12525烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶胶头滴管22.①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O③2SO2+O2=2SO323.解析：根据“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸溶液呈红褐色”，可知D为FeCl3，再根据A、B状态知A为Fe，B为Cl2；再根据D＋A→F，知F为FeCl2；从而可推知：C为H2，E为盐酸．答案：(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)324、(1)A.K2SO4B．Ba(OH)2C．(NH4)2SO4D．KClE．NH4Cl(2)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=====△BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2ONH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O四、实验题25、（1）Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O（2）a（3）C装置中混合气体颜色变浅（4）缺少尾气吸收装置（5）EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE2NO2+Na2O2═2NaNO3五．计算题（答案）67姓名：班级：考号：期末考试高一化学试题（二）答题卷21.（1）（2）（3）22.①②