高中化学必修二

1第一节化学键与化学反应第1课时教研组长李海芳年级主任教务主任第三周第三课时日期：3.23-3.20制备人：李威审核人：高一化学组【学习目标】1.了解化学键的含义2.化学键于化学反应的关系3.了解离子键、共价键的形成，以及成键原因、成键微粒、成键性质【重点】离子键、共价键的成因和本质理解【难点】离子键、共价键的成因和本质理解【自主学习】自己阅读课本32-35页了解化学键定义并初步认识共价键和离子键。【学习过程】知识一、化学键的定义1.定义________________________________________________________。2．注意事项（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）3．化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。思考：氯化铵分解、碘升华、氯化氢溶于水是否属于化学变化？为什么？知识二、共价键1．定义：______________________________________________________.2.形成过程氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得____，化学键分别____，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供______组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到_____,产生强烈的相互作用,形成______。这样的化学键叫_______。由于氯和氢都没有完全得失电子，因此，都不形成______，2HCl中的氢和氯不能叫氢离子氯离子，只能叫________。3.小结（1）共价键的成键微粒是_____.（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成_____.（3）共价键实质是_______。（4）成键原因是_________________________________________________。（5）存在的物质：__________________.知识三、离子键1、定义________________________________________________________.2、形成过程在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易________，氯是非金属元素很容易_______，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去_________形成_______________，氯原子最外层得到_______________形成__________（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠________形成_______键，构成氯化钠。3、小结（1）离子键的成键微粒是_____.（2）一般典型金属和非金属之间都形成_____.（3）离子键实质是_______。（4）成键原因是_______________________________________________。（5）存在的物质：_____________________.思考：（1）共价键一定只存在于共价化合物中吗?如：（2）离子键一定只存在于离子化合物中吗?如：（3）非金属间一定只是形成共价化合物吗?如：（4）金属和非金属间一定只形成离子化合物吗?如：练习1：下列物质中①NaCl②CaO③MgCl2④H2O⑤CH4⑥NH3⑦KHS⑧Ar其中只含有共价键的是；只含有离子键是；既含有共价键又含有离子键的物质；不存在化学键的物质是。练习2:在下列变化中：①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤3溴化钾溶于水⑥硫酸氢钠熔化⑦氯化铵受热分解⑧酒精溶于水⑨硫酸氢钠溶于水,未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是。仅发生共价键破坏的是既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是（填写序号）知识点四：物质电子式1、定义：___________________________________________。2、电子式的书写：写出下列物质的电子式：CO2____________Na2O2____________MgCl2__________H2O__________CH4__________【当堂达标】1．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．化学键是指相邻原子之间的强烈地相互作用D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与83．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．溶于水B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键⑨非金属原子之间不可能形成离子化合物⑩两个非金属原子之间可以形成离子键A．②③④⑦⑨B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥⑩D．①③⑤⑧45．下列物质中，包含化学键种类最多的是（）A．AlCl3B．CH3COOHC．H2SO4D．CH3COONH46.下列变化不需要破坏化学键的是（）A.加热氯化铵B.干冰升华C.水通电分解D.氯化氢溶于水7.下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaO和CsClD.CCl4和HCl8.5第一节化学键与化学反应第2课时出题人：吕圆圆审核人：李春艳2014-3-21教研组李海芳年级主任教务主任【学习目标】1、了解化学反应中能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。2、了解常见的吸热反应、放热反应。【重点】化学反应中能量变化【难点】化学反应中能量变化【自主学习】阅读课本36-37了解在化学反应中，反应物转变为生成物时所经历的旧化学键断裂和新化学键形成的过程伴随着能量的变化。【学习过程】知识一、化学键与化学反应中的能量变化反应物生成物当E1E2反应_______能量当E1E2反应_______能量知识二、化学键与化学反应中的能量变化1、化学反应中的能量变化的实质：2、化学反应中的能量变化形式：注意：①每一个化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的释放能量。②化学反应中的能量变化通常主要表现为。③能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转化定律）。化学反应过程遵循能量守恒定律。3、吸热反应和放热反应（1）常见的吸热反应：（2）常见的放热反应：思考:吸热反应一定需要加热吗？放热反应一定不需要加热吗？4、小结多角度认识化学反应过程①从物质变化角度：旧化学键断裂（）能量E1新化学键形成（）能量E26②从原子与分子角度：③从化学键的角度：化学反应是④从能量变化的角度：化学反应总是伴随着5.思考吸热反应一定需要加热吗？放热反应一定不需要加热吗？练习1、下列反应是吸收能量的是;释放能量的是①H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③C+CO22CO④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe⑥2KClO32KCl+3O2↑⑦2Mg+O22MgO⑧C+H2OCO+H2【随堂练习】1.关于化学键的下列叙述，正确的是(双选)()A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键2.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（）A.氯化氢溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解3.下列说法中不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D.白炽灯工作时电能全部转变成光能7第一节化学键与化学反应第3课时出题人：吕圆圆审核人：李春艳2014-3-21教研组长李海芳年级主任教务主任【学习目标】认识化学反应中的物质变化和能量变化1.下列说法中正确的是(双选)()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（）A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应3．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为金刚石③NaCl熔化④生石灰吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水⑦碘升华⑧氯化铵分解A．③⑤⑥⑦B．①②④⑧C．③④⑤⑥D．①③④⑥4．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是（）A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+HH-5．下列过程中一定释放出能量的是（）A．原子结合成分子B．分解反应C．分子拆成原子D．化合反应6．下列说法正确的是（）8A．化学反应中的能量变化都表现为的热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小7．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水并放出热量8．在下列变化中：①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥Na2O2溶于水。用序号填空：未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键同时被破坏的是。9．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（填序号）10.下列所列的物质：①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2(1)属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。(2)只含共价键的是，只含离子键的是，既含有离子键又有共价键的是。(3)属于电解质的是，属于非电解质的是