高中化学必修1期末测试卷

1高中化学必修1期末测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23；Al27；Cl35.5；S32第I卷（选择题共38分）一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（）。A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）。A.CaCO3B.CaOC.SiO2D.Na2CO33、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）。A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm）的是（）。A.Fe(OH)3胶体B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液D.碘水与CCl4溶液振荡后的混合液5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）。6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）。A.液氯B.新制氯水C.CaCl2溶液D.次氯酸7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）。A.通入澄清石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性8、下列反应中，水只作还原剂的是（）。2A.CaO+H2O===Ca(OH)2B.C+H2O===CO+H2C.2F2+2H2O===4HF+O2D.3NO2+H2O===2HNO3+NO9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）。A.稀硫酸与锌粒反应B.浓硫酸与铜片反应C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水的反应10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）。①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④二、选择题（本大题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（）。A.Cl2+2KBr===Br2+2KClB.2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O212、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（）。A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9molD.大于0.9mol13、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。A.Na+、CO32—、SO42—、H+B.K+、AlO2—、H+、Cl—C.Fe3+、K+、OH—、NO3—D.Al3+、H+、NO3—、SO42—14、下列离子方程式正确的是（）。A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2↑B.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D.铜片与稀硝酸反应Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O15、下列溶液中c(Cl—)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液3C.150mL2mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1FeCl3溶液16、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)==0.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g第II卷（非选择题共62分）三、填空题（本题包括2小题，共18分）17、(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A.只做氧化剂B.只做还原剂C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S+2H2O_____________________18、(10分)以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质四、推断题（本题包括2小题，共20分）19、(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______________；写出乙→丙转化的化学方程式：___________________________。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。420、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_____________；H______________；G___________；乙____________。（2）写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________________________________________；反应②___________________________________________________________。五、实验简答题（本题包括1小题，共14分）21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。5②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________________________，D：________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。六、计算题（本题包括2小题，共10分）22、(4分)将100mL5mol·L-1NaOH(aq)稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。23、(6分)200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？参考答案1—5B、C、D、A、C6—10B、C、C、B、A11—16B、A、D、B、D、A。17、（1）C；（2）C；（3）D；（4）A。18、无明显现象；产生白色沉淀；产生蓝色沉淀。无；Ba2++SO42—===BaSO4↓；Cu2++2OH—===Cu(OH)2↓。19、（1）Al2O3；Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。20、（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2。（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。21、（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）3×6.02×1023；（3）①品红褪色；品红褪色。②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。22、1mol·L-1；0.25mol。23、11∶18。