高中化学易错题集

飞雁化学网高中化学易错题集（一）1、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：YZX；②单质的还原性：YZX；③对应离子的氧化性：XZY；④对应离子的还原性：XZYA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙3、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B—→X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定4、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A、5：1B、3：1C、1：3D、1：55、取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（）A、反应过程中MnO2作催化剂B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化D、反应产生2.24L氯气（标况）6、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（）A、CaCl2溶液B、澄清石灰水C、饱和碳酸钠D、Na2SiO3溶液7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO38、标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（）A、H2S和SO2B、O2C、H2SD、SO39、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠mg。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠ng。则m与n的关系为（）Ａ、ｍｎB、ｍｎＣ、ｍ＝ｎＤ、无法确定10、例题21、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，结构如右图。则硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）A、2B、3C、4D、611、X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A、一定是离子化合物B、一定是共价化合物C、一定形成X2Y型化合物D、以上答案均不正确12、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6*10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）①中性D2O的PD=7飞雁化学网②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1A、①②B、③④C、①③④D、①②③④13、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O914、有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有（）A、3种B、4种C、5种D、6种15、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．绿矾16．除去SO2中少量的SO3，应选用（）A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2SO3溶液C．98.3%的浓H2SO4D．NaOH溶液17、鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A．溶于水B．通入CCl4C．通入NaOH溶液D．用湿润的淀粉KI试纸18、有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO3反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（）A．BCDAB．ABCDC．CBDAD．DCBA19、卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3-+I-+H+I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，进行实验时必须使用的是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦20、常温下，向20L真空溶器中通入amolH2S和bmolSO2(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A．24.5g/LB．14.4g/LC．8g/LD．5.1g/L21、在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（）A．3％H2O2溶液B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LKClO3溶液D．1mol/L盐酸22、下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（）A．SO2B．H2SC．SnD．氢溴酸23、现有下列试剂：①食盐水②稀H2SO4③氯化铁④盐酸⑤NaOH溶液⑥硝酸银⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（）A．④⑤⑥B．③④⑤C．①②③D．④⑤⑦24、某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属Cu2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（）A．食盐和硫酸B．铁粉和生石灰C．胆矾和石灰水D．苏打和硫酸飞雁化学网、有人从市场上购得一瓶“纯净水”喝过后感觉略有苦涩味，怀疑是用深层地下水冒充的伪劣产品，地下水一般硬度较大(即含钙镁离子浓度较大)。家庭中的下列物品可用于验证他的推测的是A．小苏打B.肥皂水C.食醋D.食盐26、下列说法中，存在科学性错误的是A.高温高压下可将石墨制成金刚石B.C.D.空气中氮气在一定条件下可转变为氮的氧化物27、在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是A.氨水的浓度增大，pH减小B.液面上氨气的压强不变，水溶液的pH不变C.液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH变大D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离程度变大28、采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是A．硫酸工业B．合成氨工业C．电解铝D．氯碱工业29．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NAC、P4分子中P和P—P键的比为2∶3D．SiO2晶体中,有NA个Si就有2NA个Si—O键30、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡。两金属是A．镁和铝B．铁和铝C．镁和钠D．铁和铜31、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B→A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H532、．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g)B(g)＋xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p％，A的平衡转化率为a％，则下列推断中正确的是A．若x=1，则paB．若x=2，则paC．若x=3，则p=aD．若x=4，则p≥a33、物质的量浓度相同（o.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是飞雁化学网、[Na+]+[H+]=[X—]+[OH—]B、[HX]+[X—]=[Na+]C、若溶液呈酸性，则[X—]＞[Na+]＞[H+]＞[OH—]D、若溶液呈碱性，则[Na+]＞[HX]＞[X—]＞[OH—]＞[H+]34、反应2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH=akJ/mol，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，Y的物质的量n(Y)与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是A.Y可能是A或B，a＜0B.Y可能是A或B，a＞0C.Y一定是C，a＜0D.Y一定是C，a＞035、一包质量为23.24g粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。为测定其组成进行以下实验：①将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标况)②将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol/L的盐酸中和，用于盐酸12.5mL。③将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象。④所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。试根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少克？36、有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2、、NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的P2O5干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火争，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中一定含有（）答案：H2、H2S。37、右图为一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______飞雁化学网答案123456789DBCBABCDCCC101112131415161718CDBDBBDCCDAC192021222324252627BBADADBBBC28293031323334CDBCADBCBDC答案：Na2O27.8g；(NH4)2SO46.6g；KNO30.32g；Na2SO48.52g。由①④知：混合物中无CuSO4，有Na2O2和(NH4)SO4，由③知：无Na2CO3和NaCl，而可能有Na2SO4和KNO3，设Na2O2的物质的量为X，则：2Na2O2～4NaOH～O2x2x0.5x余nNaOH=0.05×2=0.1molNaOH～NH32x-0.12x-0.1总气体的量为：0.5x+(2x-0.1)=得x=0.1mol∴=0.1mol×78g/mol=7.8gSO42-～2NH3120.050.1=132g/mol×0.05mol=6.6g而==0.11mol0.05mol∴含Na2SO4=(0.11-0.05)mol×142g/mol=8.52g∴=23.24－7.8－6.6－8.52=0.32g答案：H2、H2S。[正确解答]由于该结构为“气态团簇分子”，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该“气态团簇分子”结构含有14个Ti和13个C，于是该物质的化学式为Ti14C13。