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做家长放心的教育让学生更进一步水山缘会所二楼89512087水溶液中的离子平衡1.(2011·菏泽模拟)下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使pH=6解析:加入NaHSO4溶液显酸性,但抑制水的电离,不正确;加入Al2(SO4)3溶液中Al3+水解促进水的电离,同时水解使溶液显酸性,B正确;加入Na2CO3溶液中CO2-3水解显碱性;将水加热促进其电离,氢离子浓度增加,但水依然是中性的。答案:B2.(2011·海南高考)用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数是()A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL解析:图中液面在22~23mL之间,分刻度有10个,因而每刻度是0.10mL,液体的凹面读数约为22.35mL。答案:B3.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L-1,其中13的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H++HCO-3,则溶液的pH约为()A.3B.4C.5D.6解析:c(H+)=0.03mol/L×13×0.1%=10-5mol/L,故pH=5。答案:C4.(2011·湖南模拟)一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在如下溶解平衡关系:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是()A.溶液中Ca2+数减少B.溶液中c(Ca2+)减小做家长放心的教育让学生更进一步水山缘会所二楼89512087C.溶液中c(OH-)增大D.pH减小解析:向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末:CaO+H2O===Ca(OH)2,溶剂水的量减少,溶解的Ca(OH)2也随之减少,则溶液中Ca2+数减少,A正确;由于温度不变,Ca(OH)2的溶解度不变,则该温度下的c(Ca2+)不变,c(OH-)不变,pH也不变,B、C、D错误。答案:A5.(2011·诸城二模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:(1)甲溶液的pH=________;(2)丙溶液中存在电离平衡为__________________________________________________________________________________________________________________(用电离平衡方程式表示);(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为________;(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”);②a=________mL。解析:(1)c(OH-)=0.1mol·L-1,则c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13.(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH7。对照题中图示,图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应小数点后保留两位。答案:(1)13(2)CH3COOHCH3COO-+H+,做家长放心的教育让学生更进一步水山缘会所二楼89512087H2OOH-+H+(3)丙甲=乙(4)①图2②20.00(限时45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2011·新课标全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.cF-cH+D.cH+cHF解析:本题考查电离平衡,意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。选项A,在0.1mol·L-1HF溶液中存在如下电离平衡:HFH++F-,加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)减小;选项B,电离平衡常数与浓度无关,其数值在稀释过程中不变;选项C,加水后,平衡右移,n(F-)、n(H+)都增大,但由于水电离产生的n(H+)也增大,故C项比值减小;选项D,变形后得KaHFcF-,稀释过程中c(F-)逐渐减小,故其比值始终保持增大。答案:D2.(2011·东城模拟)常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析:稀释氨水,溶液中的c(OH-)减小,c(H+)增大,A不正确;盐酸抑制水的电离,而氯化铵水解促进水的电离,B不正确;pH相同的硫酸和醋酸,醋酸的浓度比硫酸大得多,故等体积的两种酸,醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多,D不正确。答案:C3.(2011·长沙模拟)25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3做家长放心的教育让学生更进一步水山缘会所二楼89512087Ka1.8×10-54.9×10-10K1:4.3×10-7K2:5.6×10-11下列有关说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)c(CN-),则a一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3)解析:A项,酸越弱,其对应的盐的水解程度越大,溶液的pH越大,结合表格的数据可知pH大小关系为:pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa),故不正确;B项,若a=b,则两者恰好完全反应生成NaCN溶液,而CN-水解也能使溶液中c(Na+)c(CN-),故不正确;D项,NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3),故不正确。答案:C4.(2011·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:本题考查水解平衡和电离平衡等知识,溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强,抓住这一本质寻找答案。A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。答案:B5.已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不.正确的是()做家长放心的教育让学生更进一步水山缘会所二楼89512087A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3mol·L-1B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C.c点NaOH溶液的体积小于10mLD.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)解析:a点pH=3,则c(H+)=10-3mol/L,而c(HCOO-)≈c(H+),A正确;量取甲酸应选择酸式滴定管,B正确;假设c点NaOH溶液的体积为10mL,则甲酸和NaOH恰好完全反应,所得HCOONa溶液显碱性,而图中c点显中性,则NaOH溶液的体积小于10mL,C正确;D项不符合电荷守恒,错误。答案:D6.(2011·郑州模拟)常温下,将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法不.正确的是()A.ab时,可能存在c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.ab时,c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.a=b时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.无论a、b有何关系,均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)解析:ab即酸过量,A可成立;当碱过量时,c(Na+)c(CH3COO-),B错误;a=b时,酸碱恰好完全反应,由质子守恒原理知C正确;由电荷守恒原理知D正确。答案:B7.(2011·济南模拟)已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述中正确的是()A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)解析:在溶液中,Ksp只与温度有关,A错误;因AgI更难溶,故AgCl可转化为AgI,B正确;当c(I-)很小而c(Cl-)较大时,AgCl会先沉淀出来,C错误;D中操作的结果是溶液中c(Cl-)c(Ag+),D错误。答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共58分)做家长放心的教育让学生更进一步水山缘会所二楼895120878.(12分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:(1)HA为________酸,HB为________酸(选填“强”或“弱”)。(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示)。(3)将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。(4)若b+c=14,则MOH为________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。解析:(1)由图可知:HA溶液的pH等于5,HB溶液的pH小于5,则HA是强酸,HB是弱酸。(2)若c=9,则MOH为强碱,MOH溶液中c(OH-)和HA溶液中c(H+)相等,都小于HB溶液中c(H+),故三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH=HAHB。(3)HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液pH=7,根据电荷守恒c(A-)=c(M+)。(4)b小于5,b+c=14,则c大于9,MOH为弱碱,且和HB弱的程度相同,两溶液混合后pH=7。答案:(1)强弱(2)MOH=HAHB(3)等于(4)弱等于9.(14分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)C
本文标题:高中化学离子平衡练习
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