高中化学竞赛能力提升81_Fixed

中学综合学科网第1页共17页中学化学竞赛试题资源库——水解平衡和沉淀平衡A组1．酸式盐的水溶液是A一定呈酸性B一定呈碱性C一定呈中性D不能肯定呈酸性还是呈碱性2．相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：①苯酚钠，②NaHSO4，③CH3COONa，④NaCl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是A①＞②＞③＞④B④＞③＞②＞①C①＞③＞④＞②D③＞①＞④＞②3．下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH值减小的是A碳酸钠B氯化铵C氯化钠D醋酸钠4．某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A酸B强酸弱碱盐C酸式盐D弱酸强碱盐5．纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是A只有碳酸钠B只有氢氧化钠C有碳酸氢钠和氢氧化钠D有碳酸钠和氢氧化钠6．常温下，在pH＝9的氢氧化钠溶液和pH＝9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH－的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系是Aa＝1×10－4bBb＝1×10－4aCa＞bDa＝b7．给盛5mL1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液是现淡红色。然后加热之，红色加深其原因正确的是A水分蒸发，使醋酸钠浓度增大B在加热时醋酸钠变成了红色C酚酞受热变红D加热促使醋酸钠水解，溶液pH值增大8．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是ABXBAXCAYDBY9．一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比A大于aB小于aC等于aD无法确定10．同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A大于B小于C等于D不能确定11．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是AHCl溶液BNaOH溶液CKCl溶液DKOH溶液12．在0.1mol/LK2CO3溶液中，要使CO32－的浓度达到0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的中学综合学科网第2页共17页．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO414．等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANaHCO3BAl2(SO4)3CNaAlO2DNaHSO415．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是ANaHCO3BFeCl3CKClDAl2(SO4)316．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4＋]分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是Aa＝b＝cBc＞a＞bCb＞a＞cDa＞c＞b17．Na2CO3在溶液中达到水解平衡后，加入何者可使水解程度增大ANaOHBNaCNCNH4ClDH2O18．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是①NaOH②NaCN③NH4Cl④Na2CO3⑤H2O⑥HCN⑦HClA①②③B①⑤⑥C①③⑤D③⑤⑦19．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO420．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A20mL冰醋酸B20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液C20mL0.2mol/L的BaCl2溶液D20mL0.15mol/L的AlCl3溶液21．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为A④＞①＞③＞②B①＞④＞③＞②C①＝④＞②＝③D④＝①＞③＞②22．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A0.2mol/LK2SB0.1mol/LBa(OH)2C0.2mol/LNaClD0.2mol/L(NH4)2SO423．加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L的Na2CO3溶液中的[Na＋]︰[CO32－]更接近于2︰1A加NaOHB通足量CO2C加Ca(HCO3)2D加Na2CO324．25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为2，若1/2＝109，则NaX溶液的pH值为A5B7C10D1125．有下列四种溶液：①HCl②AlCl3③NaOH④Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为1、2、3、4，已知1＝3，2＝4，且2/1＝106，则四种溶液的pH值不可能是A551010B441010C35119D5391126．今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3，下列关系正确的是A1＝2＝3B1＞2＞3C1＞2＝3D1＝2＜3中学综合学科网第3页共17页．某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH值等于7，则以下叙述正确的是A酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中的OH－的浓度C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D两种溶液的物质量浓度相等28．取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是AAgNO3BFeCl3CAl2(SO4)3DCuSO429．向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是A反应中所用的酸过量B反应生成的盐不水解C参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等D反应后的溶液中[A－]＝[M＋]30．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB＝Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列说法一定正确的是ANaHB为强电解质BH2B为强酸CH2B为弱电解质DHB－的电离程度小于HB－的水解程度31．某二元弱酸（H2A溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，已知相同浓度时H2A比HA－容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是A0.01mol/L的H2A溶液B0.01mol/L的NaHA溶液C0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合32．有一种ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在相同条件下，AHB溶液中HB－的电离程度小于HB－的水解程度。下列说法正确的是AAHB的溶液呈弱酸性B室温下，同浓度的AOH和H2B溶液，电度度前者小于后者C该盐的电离方程式为：AHBA＋＋H＋＋B2－D溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：[A＋]＞[HB－]＞[OH－]＞[H＋]33．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是ANaNO2溶液的pH值大于7B用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗CHNO2不跟NaCl反应D常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH值为2.14534．下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值中学综合学科网第4页共17页③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A②④⑤B②④C②③④D②③35．证明氨水是弱碱的事实是A[OH－]＝10－3mol/L的氨水与[H＋]＝10－3mol/L的盐酸等体积混和，溶液呈碱性B氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色CAgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中D0.1mol/L的氯化铵溶液的pH值为5.136．下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为537．常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.01mol·L－1醋酸溶液B0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液DpH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液38．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的39．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶极的pH一定等于240．用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液时消耗的体积分别为V1、V2、V3，当碱溶液物质的量浓度或pH相等时，下列关系可以成立的是AV1＞V2＝V3BV1＞V2＞V3CV1＝V2＜V3DV1＝V2＝V341．25℃时，将100mL0.1mol/L的HCl和一定量0.1mol/L的NH3·H2O混合后，在中学综合学科网第5页共17页种情况下：①混合液pH＝7；②混合液pH＞7；③混合液pH＜7，其c(NH4＋)大小关系是A①＞②＞③B②＞①＞③C②＞③＞①D③＞②＞①42．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液43．下列说法中正确的是A任何钠盐投入水中都不会水解B可溶性铁盐投入水中，都能水解C碳酸氢根离子在水中只水解不电离D氯化钾水解后溶液呈中性44．一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH值＞7，则下列说法中不正确的是A甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的[H＋]的溶液乙的[OH－]相等C甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3︰2D甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的[H＋]和溶液乙的[OH－]相等45．写出下列物质发生水解反应的全部离子方程式：AlCl3：K2CO3：NaHS：46．常温下，pH等于4的盐酸，NaHSO4，NH4I三种溶液中的水的电离度各是多少?47．HnRm－是某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子，该阴离子可发生两种不同的变化，试完成之：（1）HnRm－＋H2O—（2）HnRm－＋H2O—48．有组成为AmBn的盐，已知AmBn不是弱酸和弱碱所生成的盐，AmBn溶于水后滴入酚酞试液呈红色，写出该盐的电离方程式和水解方程式。49．农业生产上，草木灰不宜跟铵态氮肥及磷肥混合施用，其道理是50．甲、乙两学生同时加热滴有酚酞的小苏打溶液（粉红色），甲