高中化学竞赛能力提升93_Fixed

中学综合学科网第1页共15页中学化学竞赛试题资源库——铍钙锶钡A组1．人体中的钙最主要的存在形式是ACaCl2BCaSO4CCaCO3DCa5(PO4)3OH2．某金属氯化物中含氯34%，该金属为＋2价，则该金属为ACaBMgCZnDBa3．第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物共12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能是AMgBCaCSrDBa4．加入氯化钙溶液不产生沉淀，而加入氢氧化钡溶液时有沉淀产生的是A亚硫酸氢钠溶液B碳酸氢钠溶液C碳酸钠溶液D氯化钠溶液5．将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是Aa︰b≥1︰2B1︰2＜a︰b＜1︰1C2a＝bDa＝2b6．纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，Ca(HCO3)2试样的分解率是A50%B76.4%C92.7%D100%7．在盛有10%CaCl2溶液的烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液，到不再产生沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，然后将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量百分比浓度为A9.2%B8.2%C10%D13.2%8．在100mLCaCl2与盐酸的混和溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图。若CaCl2溶液的浓度为0.25mol/L，则原溶液的pH值为A0B1C1.7D29．溶解28.4g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化钙的质量是A10gB14gC20gD28g10．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是ABCD中学综合学科网第2页共15页．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。①逐滴加入6mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；③逐滴加入6mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色溶物下列混合物中符合以上实验现象的是ANaHCO3、AgNO3BBaCl2、MgCO3CNH4HCO3、MgCl2DCaCl2·6H2O、Na2CO312．下列关于硬水及其软化的叙述中正确的是A含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子的水叫暂时硬水B硬水可先加Na2CO3，后加石灰使之软化C明矾可使水中悬浮物凝集而软化硬水D工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大13．实验室用水，若水中含有微量的Ca2＋、Mg2＋，欲除去这些离子，常采用的方法是A过滤B渗析C加石灰和纯碱D蒸馏14．氯化钡溶液32.33g恰好与20g硫酸溶液完全反应，滤出沉淀后得到50g盐酸，该盐酸的质量分数应是A0.374%B0.292%C0.73%D1.46%15．氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RH＋M2＋＝MR2＋2H＋，若将100mL只含Ca2＋的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，用去碱液20.00mL，此100mL水中含Ca2＋的质量为A160.0mgB80.00mgC40.00mgD120.0mg16．A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO2的物质的量之比为3︰2。已知M可能是ⅠA族或ⅡA族元素，则混合物中A、B的物质的量之比可能是A3︰1B2︰1C1︰2D1︰117．选用适当的编号填入空格（A）软水（B）暂时硬水（C）永久硬水（1）蒸馏水是（2）已经煮沸处理的海水是（3）把过量的二氧化碳通入石灰乳后，得到的澄清溶液是（4）将天然水流过装有磺化煤的离子交换柱，所得的水是18．某水样含Ca2＋0.0030mol/L，含HCO3－0.0040mol/L，软化这种水1m3（最大限度除去这两种离子）应加入Ca(OH)2g，加入Na2CO3g。19．简述在不使用硝酸银的条件下，用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案，并写出有关反应的化学方程式。20．由主要成分是碳酸钡、碳酸钙组成的矿石样品，某课外活动小组欲从该样品中分离出碳酸钡，尽可能除去Ca2＋。供实验参考的数据见下表。中学综合学科网第3页共15页℃50℃80℃Ca(OH)20.173g0.130g0.094gBa(OH)21.64g13.1g101.5g分离要求：原料是矿石；试剂只有水，不能再用其他试剂；要求将矿石经四步（如图所示）反应或操作后得到较纯净的碳酸钡。矿石aBaCO3bc（①）（②）（③）（④）试回答下列问题：（1）在括号中填入实验的试剂、条件或方法：②___________；③__________。（2）在方框中填入对应物质的化学式：a____________；b______________。（3）写出有关反应的化学方程式。A→b：_______________________；______________________；C→BaCO3。21．某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。（1）写出制取过程中反应的离子方程式：、（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入。②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。③加入，使沉淀完全溶解。④，得到纯净的硝酸钙晶体。22．下图表示制备无水无盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）：A，C，D，E，F。23．某二价金属M的氢氧化物的水合晶体跟Na2CO3·10H2O的混和物45.8g，溶于足量的水后生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、烘干称其质量为9.85g，高温灼烧后，质量变成7.65g，滤液跟酸作用不产生气体，若用足量的铵盐跟它共热则生成气体，经干燥后体积为4.48L（标准状况）。求：（1）M的原子量。酸A酸石粉B溶液无色无味气体溶液水合盐D无水盐E加乳状液体C至pH为8～9加酸A至弱酸性蒸发，结晶约260℃过滤、除杂质中学综合学科网第4页共15页（2）M氢氧化物的水合晶体的化学式。24．某容器内含有0.1mol的Ca(OH)2和0.2mol的NaOH水溶液，往该溶液中持续稳定地通入CO28.96L。试将通入气体的体积V（取值范围）与所得产物物质的量（含V的代数式）填入下表。CO2(L)CaCO3(mol)Ca(HCO3)2(mol)Na2CO3(mol)NaHCO3(mol)25．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的盐酸，将产生的气体通入500mL0.2mol/L的NaOH溶液中，CO2完全被吸收，NaOH无剩余。把吸收CO2后的溶液在减压低温的条件下蒸干，得无水干燥固体5.92g。求原混合物中碳酸镁的质量分数。26．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。27．某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析，实验如下：取10.00g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，得到3.94g沉淀；另取1.00g样品，加入40mL1.0mol/L稀盐酸，充分反应后稀释至500mL，从中取出25mL溶液，以0.02mol/LNaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23mLNaOH溶液。试计算样品中各种物质的质量分数。28．A为ⅠA族元素，B为ⅡA族元素。在含10.6gA的碳酸盐溶液中，加入足量B的硝酸盐溶液，生成白色沉淀，过滤干燥后，分成二份，一份灼热可得到0.896L二氧化碳（标况）和2.24gB的氧化物；另一份放入水中，通入1.344L二氧化碳（标况），则沉淀恰好完全溶解，试推算出上述两种盐的分子式。29．将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况）。①在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是_____________（g）；沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为_____________（mL）。③原混合物中KOH的质量为__________（g）。（2）若KOH和Ca(OH)2以任意比混合，总质量仍保持1.3g不变，则消耗CO2的总体积V的取值范围为_____________。中学综合学科网第5页共15页．水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82g沉淀。（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。31．中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计方案的流程如下：①写出n(OH－)、n(Ca2＋)和n(Na＋)的关系：n(Na＋)＝________________________。②设n(Na＋)＝xmol、n(Ca2＋)＝ymol，请填写下表：碱右灰的可能组成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2、H2On(Na＋)和n(Ca2＋)的关系40x＋56y＝0.4（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g。请进过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。B组32．下列试剂中，可以使含Mg2＋和Be2＋的混合溶液中的Mg2＋沉淀下来而Be2＋留在溶液中的是AHClBNH3·H2OCNaOHDH2SO433．用氢化钙（CaH2）与重水（D2O）作用生成的产物中，不存在的物质是ACa(OD)2BCa(OH)2CDHDH234．工业上常把重晶石与焦炭一起高温加热制得BaS。在加热过程中，发生复杂的化学反应，在发生反应过程中不可能产生的物质是ASO2BCOCBaCO3DSO335．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱中学综合学科网第6页共15页．已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是ABeCl2溶液pH＜