高中化学方程式大全打印版

固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-1-页共6页-1-高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素4Li+O22Li2O（常温、点燃产物相同）4Na+O2===2Na2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O+O2Na2O24Na+2O22Na2O2K+O2KO22Na+S===Na2S（加热可以爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiNa+KCl（熔融）===NaCl+K↑Na2O+H2O===2NaOH（与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O22H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色)Na2O+CO2===Na2CO3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无↑）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O（易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）Ca(HCO3)2+NaOH(少)==CaCO3↓+H2O+NaHCO3Ca(HCO3)2+2NaOH(多)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Ca(OH)2+NaHCO3(少)==CaCO3↓+H2O+NaOHCa(OH)2+2NaHCO3(多)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+H2O+NaOH（恰好完全生成沉淀）2NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O+Na2SO4（恰好溶液呈中性）2NH4HCO3+2NaOH(少)==2H2O+Na2CO3+(NH4)2CO3NH4HCO3+2NaOH(多)==Na2CO3+NH3↑+2H2O2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(不是生成MgCO3)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3（饱和）+H2O+CO2=2NaHCO3↓Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO42NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2ONaOH+CO2（多量）==NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)22NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH与Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反应反应现象对比不同，Na2CO3两阶段反应NaHCO3与NaHCO3都可产生CO2条件不同，产物不同易考离子方程式歧化及碱性条件下离子共存固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-2-页共6页-2-CaCO3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe2O3）Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OHg(OH)2====HgO+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色沉淀）NaCl＋CO2＋NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑§2卤族元素Cl2+CuCuCl2棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。3Cl2+2Fe2FeCl3红棕色烟，溶液黄色或棕黄Cl2+2Na2NaCl（白烟）3Cl2+2P2PCl3（白雾）Cl2+PCl3PCl5（白烟）Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S(在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O==HCl+HClO2F2+2H2O===4HF+O2（体现水的还原性）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）Cl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行）Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓+2HClO（注意，易考）Ca(ClO)2+H2O+SO2(少量)==CaSO4↓+2HCl(不会生成CaSO3↓+2HClO)Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+2H2O+2Cl2↑2HClO2HCl+O2↑（氯水避光保存）3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClOHClO2HClO3HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强)F2+H2===2HF（阴暗爆炸）Cl2+H22HCl（苍白色火焰，白雾）几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br2+H2===2HBr(500oC)I2+H22HI（持续加热）2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2（置换后溶液呈黄色或棕色）Cl2+2KI===2KCl+I2（置换后溶液呈紫色或紫红色）Br2+2KI===2KBr+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)SO3+2KI＝K2SO3+I2HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3（离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）OHKClClHClKClO223336（浓）（考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl+AgNO3===AgCl↓（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3===AgBr↓（浅黄色）+NaNO3（特征颜色鉴别）NaI+AgNO3===AgI↓(黄色)+NaNO3白色烟雾（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）△由现象判断Br、I元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-3-页共6页-3-2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存)Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl（多考离子方程式）HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HClF2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF3IBr+H2O===HIO+10HBr(复分解反应)7F2(过量)+I2===2IF75Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl3Cl2(少)+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3Cl2(少)+FeI2===FeCl2+I23Cl2(多)+2FeBr2===2FeCl3+2Br23Cl2(多)+2FeI2===2FeCl3+2I26Cl2+6FeBr2===4FeCl3+2FeBr3+3Br26Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5I2§3氧族元素H2+SH2SH2SH2+S2Na+SNa2S2S+CCS2Fe+SFeS（生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）2Cu+SCu2S（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）S+O2SO2（注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）3O22O32O33O22H2O22H2O+O2↑2H2S+SO2==3S↓+2H2O（归中反应）2H2S+O2（少量）2H2O+2S4HCl+O2Cl2+2H2O2H2S+3O2（足量）2H2O+2SO2H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOHH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2OH2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HISO2↑+I2+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）SO2+O22SO3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(Cl2、Br2类似)SO3+H2O=H2SO4（注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（高沸点制易挥发）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（综合实验考查辨别CO2与SO2，品红的两次使用）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ca(NO3)2+3SO2+2H2O=CaSO4↓+2NO+2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2ONa2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化，但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8，转化属物理变化考查氯气多少不同离子反应固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-4-页共6页-4-Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HClSO2+H2O+Cl2==H2SO4+2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力)SO2(