高中化学竞赛题--合成氨硝酸工业

中学综合学科网第1页共12页中学化学竞赛试题资源库——合成氨、硝酸工业A组1．工业上用氢气合成氨，氢气的主要来源是A水和燃料B电解水C锌与稀硫酸反应D液化空气2．工业上合成氨，为了兼顾反应速率、化学平衡和设备条件等因素，我国目前一般采用的压强和温度A常温常压B1000℃，1MPaC100℃，0.1MPaD500℃，20～50MPa3．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是①适当提高NH3的合成速率②适当提高H2或NH3的转化率③提高NH3的产率④催化剂在500℃左右活性最大A①B①④C②③D①②③④4．合成氨工业常用的N2和H2在进入合成塔前，必须除去所含各种杂质，是为了A提高N2、H2浓度B减少副反应C防止催化剂中毒D有利于平衡向右移动5．从N2＋3H22NH3（正反应放热）的反应看，为了提高氨的平衡浓度，可选用的条件有A升温、加压B降温、加压C升温、降压D降温、降压6．合成氨时使用催化剂的作用是A提高N2、H2的浓度B提高NH3平衡浓度C缩短达到化学平衡的时间D提高合成氨的单位时间产量7．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是AN2和H2B催化剂CN2DH28．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B加压有利于氨的合成C加催化剂有利于氨的氧化D500℃左右比室温更有利于合成氨的反应9．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是A都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用10．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是A从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15％，所以生产氨的工厂的效率很低B由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高中学综合学科网第2页共12页℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D合成氨厂采用的压强是20～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大11．用焦炭、水、空气为原料制氨的化学方程式如下：参加反应的焦炭与氨气的物质的量之比是A3︰4B3︰2C2︰3D1︰212．NO2溶于水制硝酸的反应为3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3＋NO（g）（正反应放热），为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中均采用的措施是A升温B加压C通入过量O2D降温13．将一定量的氨完全氧化而转化为HNO3，且使之全部溶解在反应生成的水中，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为A75.8％B76.8％C77.8％D78.8％14．将一定量的NH3完全氧化成硝酸并全部溶解在反应生成的水中，所得这种硝酸的质量百分比浓度为。（精确到0.1%）。15．某化肥厂用NH3制硝酸，再进一步制NH4NO3。已知由NH3制HNO3时产率为88%，由NH3与HNO3反应制NH4NO3时产率为98%，用100tNH3制硝酸铵时，用于制HNO3的氨为t，可制出NH4NO3t。16．在合成塔反应中，入口气体体积比为N2︰H2︰NH3＝6︰18︰1，出口气体体积比为N2︰H2︰NH3＝9︰27︰8。则H2的转化率为。17．已知N2＋3H22NH3（正反应放热），请回答：（1）从影响速率的因素分析，要有利于NH3生成，理论上应采取的措施是_________，从影响平衡的因素分析，要有利于NH3生成，理论上应采取的措施是___________，而实际生产中采取的措施是。（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是。18．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数中学综合学科网第3页共12页式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。19．某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000℃高温的装置。在编号为i～v的反应器中发生如下反应：ACH4＋2O2＝CO2＋2H2OBCH4＋H2O（g）＝CO＋3H2C2CH4＋3H2O（g）＝CO＋CO2＋7H2DK2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3ECO＋H2O（g）CO2＋H2＋热F2H2＋O2＝2H2O（1）填写下列空白：甲：反应A发生在编号为的反应器中，它的作用是。乙：反应F发生在编号为的反应器中，它的作用是。丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号），反应D的作用是。（2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行，第二步在200℃时进行?20．今有某学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如下图所示。请回答下列问题：（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是_______（填序号）①固态氯化铵与熟石灰混合加热②固态氯化铵加热分解③生石灰中滴加浓氨水④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热中学综合学科网第4页共12页（2）装置B中发生反应的化学方程式为__________________________；在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是________________。（3）装置C的作用是____________________；装置C中的现象是_______________；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于__________。（4）氨在高温下催化氧化时还常有副反应发生：4NH3＋3O22N2＋6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1．0mol／L的HNO3溶液150mL，气球中收集的混合气体体积为1400mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2：2：1，则氧化成NO的氨占被氧化的氨的体积分数为__________________。21．Ⅰ．合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途。Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式是。22．某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间中学综合学科网第5页共12页％，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98％，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理?23．氨氧化法可制得50%的HNO3，加脱水剂可进一步制得90%的HNO3。某工厂同时生产50%的HNO3与90%的HNO3，两种产品的质量比为m1/m2＝x（其中m1为50%HNO3的质量，m2为90%HNO3的质量）。若以17t液氨为原料生产：（1）导出理论上所需水量y（L）与质量x的数学表达式（假定NH3的转化率为100%）。（2）根据导出的数学关系式求出只生产50%HNO3的所需的水量与只生产90%HNO3的所需的水量。（3）质量比为多少时，进出的水量保持平衡？此时两种产品的总质量为多少？24．合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平衡时氨的含量。达到平衡时混合气中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1︰3）右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动。其总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平衡时，若保持混合气体的压强仍为400℃和300大气压，求：（1）容器是向外界放热，还是吸热？（2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？（3）活塞C要向左倒移动的距离与容器全长之比是多大？25．合成氨原料可以由天然气制取其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（s）＋O2（s）→2CO（g）＋4H2（s）。设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积（标准状况）为。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积/L2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)／V(N2)。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V(H2)／V(N2)＝3︰1（合成氨反应的最佳比）。则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值？26．工业中通过如下系列反应以天然气为原料生产氨气；CH4＋H2O→CO＋3H2（a）中学综合学科网第6页共12页＋O2→2CO＋4H2（b）CO＋H2O→CO＋H2（c）N2＋3H2→2NH3（d）假定（i）只发生上述化学反应，以及对二氧化碳的化学吸收，（ii）天然气只含有甲烷，（iii）空气含有0.80摩尔分数的氮气和0.20摩尔分数的氧气，（iv）甲烷在过程（a）和（b）中的转化率是利用调节通入反应（b）中的氧气量来控制的，即通入适量的空气使氮气和氢气的摩尔比刚好保持在1︰3；同时还考虑反应的总效率，即S．T．P．时1200m3的天然气要生成1.00t氨气。试求：（1）根据以上假定，若天然气的转化率为100%，则每摩尔天然气可生成多少摩尔氨气？（2）在（1）中得出的实际产量是最大产量的百分之几？27．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑①NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可