高中化学选修3检测题

第1页共9页最好试题第I卷（选择题共70分）可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Fe∶56Zn∶65Cl∶35.5Ba:137一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A、玻璃态是水的一种特殊状态B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、水由液态变为玻璃态，体积缩小D、玻璃态水是分子晶体2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SiO2和SO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl3.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为A、MgBB、Mg3B2C、Mg2BD、Mg2B3*5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键1B．sp2杂化轨道形成π键、未2杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键第2页共9页*6．已知（l）)g(O21)g(H22＝H2O（g）△H1＝akJ·1mol（2）)g(O)g(H222＝2H2O（g）△H2＝bkJ·1mol（3）)g(O21)g(H22＝H2O（l）△H3＝ckJ·1mol（4）)g(O)g(H222＝2H2O（l）△H4＝dkJ·1mol下列关系式中正确的是（）A．c＜a＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＞0D．2c＝d＞07．Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径A前者大于后者B前者小于后者C前者等于后者D大小比较不能确定8.下列说法正确的是A、DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的B、邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高C、水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D、氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键9.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）↑↓↑↓↑︴↑︴↑A.1S2S2P↑↓↑↓↑↓︱↑︴B.1S2S2P↑↓↑↓↑↓︱↑↓︱↑↓C.1S2S2P↑↓↑↓↑︱︱D.1S2S2P第3页共9页10.下列各微粒属于等电子体的是A.N2O4和NO2B.CH4和NH3C.CO2和NO2D.C2H6和N2H6二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。12．在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶体干冰中含2molC—O键13．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．硼原子以SP3杂化Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Ql的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－Q1。2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－Q2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q1S(s)+O2(s)=SO2(g)；△H=－Q2C．C(s)+12O2(g)=CO(g)；△H=－Q1C(s)+O2(g)=CO2(s)；△H=－Q2pD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－Q112H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)；△H=－Q215．下列化合物中含有手性碳原子的是()第4页共9页A．CCl2F2B．CH—OH∣CH2—OH∣CH2—OHC．CH3CH2OHD．CH3—CH∣OH—COOH16．NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A12克金刚石中C-C键为4NAB.12克石墨中C-C键为1.5NAC.124克白磷中P-P键为6NAD.44克二氧化硅中Si-O键为4NA17．实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．A3NaM14B．A3NaMC．A3NaM2D．A3NaM418．.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）．A．TiCB．1413CTiC．74CTiD．1314CTi19．如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是A、键角为120℃B、化学组成为SiO32-C、键角为109°28′D、化学组成为SiO44-20.关于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的说法正确的是A、配体为水分子，外界为Br－B、中心原子采取sp3杂化C、中心离子的配位数为6D、中心离子的化合价为＋2价班级姓名第5页共9页第Ⅱ卷（共80分）21、用VSEPR理论判断：（9分）*22．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（11分）(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离、钙离子各有、个。(2)该晶体结构中，Ca.TiO个数比是。该物质的化学式可表示为。(3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，NA表示阿伏加德罗常数，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为pdnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为g/cm3。*23.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如1234567891011121314151617181920物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3PO43-NCl3钙钛矿晶胞OTiCa第6页共9页图）。请回答:C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______(填晶体类型).（9分）*24.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液时，产生现象。（9分）*25.下图表示两种晶体的微观结构：（9分）试回答下列有关问题:⑴高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为。⑵正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有。①正硼酸晶体属于原子晶体②H3BO3分子的稳定性与氢键有关③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面H3BO3的层状结构图I图II第7页共9页*26．金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌，金原子半径为rnm,金原相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数（4分）求(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。(2)金的密度为_________g·cm-3。*27.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。）（8分）(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式(2)根据(1)所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)*28．白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如下图：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过第8页共9页程。现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)。P—P键：198kJ·mol－1；P—O键：360kJ·mol－1；O=O键498kJ·mol－1；P=O键585kJ·mol－1。（1）试根据这些数据，计算出以下反应的反应热△H的值：P4（白磷）+5O2=P4O10（4分）（2）P4O10极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：P—O—P+H2O→2P—OH。若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式。（2分）29(9分).A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题①.A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。②.A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。③分别写出A、B、C的电子排列式：A.______________________________B._________________________________C._______________________________________30.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g∕cm¯3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10¯7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量是多少？（6分）第9页共9页答案一A．B．C．A．A．A.B.A.A.B二B.AC.CD.AC.D.A.D.D.CD.C21（每空1分）物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO30Sp2平面三角形PO43-0Sp3正四面体NCl31Sp3三角锥形22.681：1：3CaTiO3(a+b+3c)1021/NAd323.1230分子晶体24.产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀25.（1）123:1（2）③④⑥26.421/21021M/8NAr32227.YBa2Cu3O7Cu2+/Cu3+=2:1(每问4分)28.（1）要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反应热，必须弄清P4、P4O10分子中的共价键类型、共价键数目。根据题给信息可分别画出白磷和P4O10分子结构示意图（如右图所示），观察后可得，P4中共有6个P—P键，P4O10中有12个P—O键、4个P=O键。P4燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10+Q所以，旧键断裂时共吸收能量：6×198+5×498=3678