高中必修1金属和非金属化学方程式总结

金属及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、钠与氧气反应：①常温反应4Na+O2=2Na2O②点燃或加热2Na+O2=Na2O23、钠与盐酸等酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑4、钠与氯气的反应:2Na+Cl2=2NaCl5、钠与硫的反应:2Na+S=Na2S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应①NaCl溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4③NaHSO4溶液：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na点燃点燃Δ+TiCl4=4NaCl+Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2=Na2CO312、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O2=2Na2O216、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl熔融ΔNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OΔΔΔ5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝不稳定性：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O42、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5、铁的氧化物与还原剂反应：FexOy+yCO=xFe+yCO26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4Δ点燃高温高温FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl8、转化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）39、受热分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O10、Fe3+的检验：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）11、氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+12、还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：Si+O2=SiO2Si+2F2=SiF4Si+2Cl2=SiCl4Si+C=SiC2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO35、二氧化硅与碱反应：SiO2+2=Na2SiO3+H2O6、二氧化硅与碳反应：SiO2+2C=Si+2CO↑ΔΔ高温高温高温高温7、二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反应：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O9、硅酸受热分解：H2SiO3=SiO2+H2O10、硅酸钠与酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3（胶体）+Na2CO3Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3（胶体）+2NaHCO3五、氯1、氯气与金属反应：Cl2+2Na=2NaClCl2+Cu=CuCl23Cl2+2Fe=2FeCl32、氯气与非金属反应：Cl2+H2=2HCl3、氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2↑2F2+2H2O=4HF+O2高温Δ高温点燃点燃点燃点燃光照4、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2HClO=2HCl+O2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：光照SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I,F除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO2+O2=2SO38、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+NaOH=Na2SO49、氮气和氧气反应:N2+O2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO211、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=3HNO3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O=3HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应NH3+H2O=NH3•H2O（可逆）3、氨水不稳定：NH3•H2O=NH3↑+H2O4、氨与HCl等酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4P2O5Δ放电或高压ΔNH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO35铵盐受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2OΔΔΔ